2022年中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)班級(jí)： 姓名： 座號(hào)： 3 9有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如右圖）：其結(jié)構(gòu)的基本單元可表示為(B5On)m，則m 、n 。 CO2 N2O BeF2 Li2F疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有其重要應(yīng)用。N3叫做疊氮離子，請(qǐng)寫出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有同N3相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)式（三種） 。 C下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯(cuò)誤的是A （NH3） B（HCN）C （C3H4O） D （BF3） A、D根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）

2、O2（g）SO2（g） H297.23kJ。分析下列說法中正確的是A S（g）O2（g）SO2（g），HQ，Q值大于297.23kJB S（s）O2（g）SO2（s），HQ，Q值小于297.23kJC 1mol SO2的鍵能總和大于1mol S和1mol O2的鍵能之和D 1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2的健能之和 B三硫化四碳分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了八個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A 7個(gè) B 9個(gè) C 19個(gè) D 不能確定 A已知Co(NH3)63呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3位于正

3、八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH2)4Cl2的同分異構(gòu)體的種數(shù)有A 2種 B 3種 C 4種 D 5種 CSF6是一種無色氣體，具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如圖33所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為A 6種 B 7種 C 10種 D 12種 B某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個(gè)氮原子，且四個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體（如白磷結(jié)構(gòu)），每?jī)蓚€(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為A CH8N4 B C6H12N4 C C6H10N4 D C4H8N4 B、C

4、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B 冰、水中都存在氫鍵C 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 B將O2經(jīng)過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)可制得O2、O2、O22的化合物，四種微粒中原子間距離最小、鍵能最大的是A O2 B O2 C O2 D O22 BS2O32合理的共振結(jié)構(gòu)式總數(shù)為A 3 B 6 C 11 D 12 BBF3的合理的共振結(jié)構(gòu)式總數(shù)有A 2 B 3 C 4 D 6 B下列有關(guān)HOCN分子的共振結(jié)構(gòu)中，最穩(wěn)定的是A HOCN B HOCNC HOCN D HOCN D假定CH3是平面結(jié)構(gòu)，并且在外磁場(chǎng)中處于平衡，不成對(duì)

5、電子處在什么原子軌道上？A 2s B 2px C 2py D 2pz DIO65中的I是采用何種形式雜化A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2 A下列分子或離子為平面四邊形構(gòu)型的是A ICl4 B ClO4 C BrF4 D SF4 DClO3F的結(jié)構(gòu)屬于A 線型 B 平面四邊 C 平面三角 D 四面體 C下列各組物質(zhì)中，鍵長(zhǎng)最短的是A O3 B O2 C O2 D O22 A下列各組物質(zhì)中，都含有兩個(gè)的是A N2O，CO2，N3 B N2O，NO2，N3C N2O，CO2，NO2 D NO2，CO2，N3 CN2O4中存在著A 一個(gè) B 兩個(gè) C 一個(gè) D 兩個(gè) D估計(jì)下

6、列分子或離子中鍵角最小的是A NH3 B NO3 C NH3 D NCl3 B在下述化合物中，最可能有偶極矩的是A CS2 B H2S C SO3（g） D CCl4 A下列分子中，最不容易聚合的是A N2O5 B BeCl2 C AlCl3 D NO2 B下列物質(zhì)中，在水中溶解度最小的是A LiF B NaF C KF D CsF C、F、G、H以下各組指定微粒構(gòu)成正八面體頂點(diǎn)的是A 乙烷分子中的氫原子 B XeF6分子中的F原子C NaCl晶體中與一個(gè)Na最近的Cl D NaCl晶體中與一個(gè)Na最近的NaE CsCl晶體中與一個(gè)Cs最近的Cl F CsCl晶體中與一個(gè)Cs最近的CsG P4

7、在少量O2中燃燒產(chǎn)物分子中的O原子H 高碘酸根離子中的O原子 正三角形 V型科學(xué)家經(jīng)過數(shù)學(xué)計(jì)算后，認(rèn)為可能存在H3分子，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。假定，這三個(gè)氫原子的成鍵情況完全相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是 ；如果只有兩個(gè)氫原子的成鍵情況相同，則H3的幾何形狀應(yīng)是 。 （1）棕色，紫色。 （2）溫度高時(shí)，分子間作用力弱。碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答溫度低時(shí)溶液呈 色，溫度高時(shí)溶液呈 色，因?yàn)?120CH3、CH3、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別

8、是 ，其中CH3中四個(gè)原水是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是 。 （1）極性分子 （2）增大 水分子是極性分子，當(dāng)它被置于強(qiáng)磁場(chǎng)之中時(shí)，分子中的正負(fù)兩端受到磁場(chǎng)兩極的“牽引”，而使分子體積增大。為研究分子極性問題，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）讓蒸餾水通過酸式滴定管慢慢下流如線狀，將摩擦帶電的玻璃棒靠近水流，發(fā)現(xiàn)水流的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明水分子是： ；（2）把盛在玻璃容器中的蒸餾水置于強(qiáng)磁場(chǎng)的兩極之間，蒸餾水的體積： （填寫增大、縮小、不變），這是因?yàn)?。 H4BO4或B(OH)4，H已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中“ClAl”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又，已知硼

9、酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：H2O 、是締合液體。它們形成締合分子時(shí)的氫鍵是： 氫鍵是一個(gè)氫原子在兩個(gè)強(qiáng)電負(fù)性原子之間所架的橋，它以共價(jià)鍵和其中一個(gè)原子結(jié)合，又以純粹的靜電力與另一個(gè)原子結(jié)合，因此它比一般的偶極偶極作用強(qiáng)得多，所以對(duì)化合物的沸點(diǎn)和溶解度影響很大。下列化合物中，你預(yù)計(jì)哪些是締合液體？畫出其可能存在的氫鍵的結(jié)合方式。CH3OH CH3OCH3 CH3F CH3Cl CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3Al B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比

10、合物，在70以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是1.70l010米；任意兩個(gè)硼原子之間為1.711010米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B4Cl4分子的空間構(gòu)型。 分別將這兩種物質(zhì)加熱熔化，然后插入電極進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，如果熔化后的物質(zhì)能導(dǎo)電，這說明它們是離子化合物，否則，可證實(shí)它們是共價(jià)化合物。某文獻(xiàn)指出“氯化鋁、四氯化鉛為共價(jià)化合物”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證實(shí)該說法的正確性。 FXeF 直線型 三角雙錐 三角錐XeF2和PCl5兩種分子沒有極性，而XeO3分子則是極性分子，試畫出這三種分子的結(jié)構(gòu)。 N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無NCl

11、5 12種磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，為什么沒有NCl5？白磷在過量氯氣（其分子有三種不同的相對(duì)分子質(zhì)量）中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物共有幾種不同分子。 ClBeCl sp雜化 sp2雜化 sp3雜化在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2；在晶體中變形成多聚體(BeCl2)n。試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，并指出Be原子的雜化軌道類型。 （1）H2O或醚 （2）O2，O2 （3）BX3，BX4（X為鹵族元素） （4）N2，NH4或季銨鹽類寫出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式：（1）氧原子用sp3雜化軌道形成兩個(gè)鍵 。（2）氧原子形成一個(gè)三電子鍵 ，氧原子

12、形成兩個(gè)鍵 。（3）硼原子用sp3雜化軌道形成三個(gè)鍵 ；硼原子用sp3雜化軌道形成四個(gè)鍵 。（4）氮原子形成兩個(gè)鍵 ；氮原子形成四個(gè)鍵 。 分子或離子NO2SO3NH4TeCl4IF5中心原子雜化類型sp2sp2sp3sp3dsp3d2中心原子孤電子對(duì)數(shù)1/20011分子中鍵數(shù)23445分子中鍵數(shù)1個(gè)1個(gè)000分子形狀V平面形四面體四方錐傘形填表：分子或離子NO2SO3NH4TeCl4IF5中心原子雜化類型中心原子孤電子對(duì)數(shù)分子中鍵數(shù)分子中鍵數(shù)分子形狀 正方體 22XeF8是一種尚未合成的化合物，預(yù)測(cè)它的空間構(gòu)型 ；F有二種同位素，則XeF8有 種不同分子。（不計(jì)順反異構(gòu)和旋光異構(gòu)） 存在兩種

13、不同的PO鍵：PO 鍵及PO 反饋Pd 鍵。由于O原子半徑小，但大，具有雙鍵成分，鍵長(zhǎng)較短，（PO）pd 鍵23pm。P4S10中，雖然也存在兩種不同的PS鍵；PS及SP，但由于S為第三周期元素，rS有3d軌道，反饋Pd 鍵較弱，雙鍵成分小，故（PS）PS13pm。在P4O10分子中，PO鍵長(zhǎng)有兩個(gè)數(shù)值，它們相差23pm，而P4S10中PS鍵長(zhǎng)也有兩個(gè)數(shù)值，但只差13pm。 （1）為共振結(jié)構(gòu)；（2）不是，兩式骨架不同；（3）最后一式不是，該式不符合八隅結(jié)構(gòu)；（4）不是共振結(jié)構(gòu)式，兩式的骨架雖然相同，但是它們的未共用的電子數(shù)不相等試確定下列各組是否為共振結(jié)構(gòu)：（1）（2）（3）（4） 因?yàn)镠3P

14、O3是二元酸，H2HPO2其中有一個(gè)二原子直接與P相連已知ClO3、SO32、IO3、BrO3、XeO3互為等電子體，為什么不包括PO33在內(nèi)？ 丁二烯是一個(gè)平面形分子，碳原子均采用sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道中均有一個(gè)p電子，四個(gè)碳原子用sp2雜化以碰頭方式形成9個(gè)鍵，每個(gè)碳原子還剩下一個(gè)p軌道形成鍵，結(jié)構(gòu)為丁二烯是一個(gè)平面形分子，試確定它的成鍵情況。 略試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型：SO42、SF2，SF4，XeF4，NO2，NO2，PCl4，AsF5，AlF63，SbF52。 正八面體，非極性；“T”形，極性；平面正方形，非極性；全重疊形，極性；直線形，非極性；

15、Sn原子位于由2個(gè)F原子和2個(gè)C原子構(gòu)成的四面體中心，而兩個(gè)C原子又分別是由H原子和Sn原子構(gòu)成的兩個(gè)四面體中，極性；平面正方形，非極性；三角雙錐形，非極性；變形四面體，極性；兩個(gè)苯環(huán)垂直，極性； = 11 * GB2 分子滑SS線折疊而成蝴蝶形，極性； = 12 * GB2 分子內(nèi)所有原子共面，非極性。判斷下列分子或離子的幾何構(gòu)型，并說明未給出偶極矩?cái)?shù)據(jù)的那些分子或離子是否是極性的：SF6；ClF3；ICl4；H2NNH2（6.141030Cm）；NO2；(CH3)2SnF2；XeF4；PF5；SF4； = 11 * GB2 （5.01030Cm）； = 12 * GB2 （0） （1）OF

16、2是V形分子，BeF2是線型分子 （2）PF3是錐型分子，BF3是平面正三形分子；（3）SF4是四方錐，SnF4為正四面體 （4）為何下列各對(duì)分子的偶極矩明顯的不同？請(qǐng)說明理由。（1）OF2（1.001030Cm），BeF2（0）（2）PF3（3.431030Cm），BF3（0）（3）SF4（2.001030Cm），SnF4（0）（4）NH3（4.931030Cm），NF3（0.671030Cm） NO3與PO33的結(jié)構(gòu)不同在于PO33中的P原子有d軌道成鍵，SiO32是化學(xué)式，它是SiO44以2個(gè)氧分別和另外2個(gè)SiO2相聯(lián)成長(zhǎng)鏈或環(huán)狀物質(zhì)的化學(xué)式，不像CO32那樣是一個(gè)單獨(dú)存在的離子單元。

17、已知NO3、CO32互為等電子體，為什么不包括SiO32、PO33？ 對(duì)于C2O22而言，結(jié)構(gòu)是唯一把過剩負(fù)電荷置于電負(fù)性較大原子上的一個(gè)結(jié)構(gòu)；N2O2中，從結(jié)構(gòu)，每個(gè)結(jié)構(gòu)總鍵數(shù)都是5，但、形式電荷為0，而中有小環(huán)存在，有張力，所以結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；過氧化碳CO3分子中，結(jié)構(gòu)最符合電中原理；N2S2中，、形式電荷為0，但中成鍵數(shù)最大，所以結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。C2O22N2O2CO3N2S2試討論含22個(gè)價(jià)電子的C2O22、N2O2、CO3、N2S2系列分子與離子的結(jié)構(gòu)式。 BF3與(CH3)2NPF2中的N原子鍵合，BH3與(CH3)2NPF中的P原子鍵合，由于BF3、BH3中的B原子有2p的空軌道，(CH

18、3)2NPF2中的N、P原子上有孤對(duì)電子，所以它們的鍵合是鍵(CH3)2NPF2與BF3、BH3都生成加合物，試判斷BF3和BH3分別與(CH3)2NPF2中的何種原子結(jié)合？為什么？說明鍵合的化學(xué)鍵類型。 ，線型一氧化二氮又名笑氣，在室溫下不活潑，有麻醉作用。試寫出一氧化二氮的共振結(jié)構(gòu)與形式電荷，并指出分子的幾何構(gòu)型。 Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11金屬鈮能與鹵素形成簇狀化合物，下圖所示為三種NbaXb的結(jié)構(gòu)單元。它們的共同特點(diǎn)是六個(gè)Nb原子形成八面體骨架，鹵原子通過雙橋基（X）或三橋基（）與Nb原子相連，結(jié)構(gòu)單元之間通過雙橋基相連。請(qǐng)據(jù)圖寫出以下三個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式： （1） （2）

19、分子晶體，因?yàn)樗?SN)n分子彼此間的分子作用力維系成晶體 （3）線型，因?yàn)槭怯删€型分子整齊有序排列形成的晶體，在線伸長(zhǎng)方向及其垂直方向上導(dǎo)電率相差巨大，如為立體結(jié)構(gòu)，不會(huì)如此；而從S2N2結(jié)構(gòu)推知，它也不可能是平面形，只能是線型(SN)n是最早發(fā)現(xiàn)的無機(jī)高分子化合物（分子量很大的化合物），n是一個(gè)很大的整數(shù)。由許許多多(SN)n分子組成的晶體，有各向異性的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，最典型的是，從晶體兩個(gè)相互垂直的方向上，室溫下測(cè)定其導(dǎo)電率，其相差竟在2個(gè)數(shù)量級(jí)上。回答下列問題：（1）已知(SN)n由S2N2聚合而生成，在S2N2中，S和N的化合價(jià)數(shù)值視為相同，則S2N2分子結(jié)構(gòu)是 （請(qǐng)畫出）。（2）上述晶

20、體屬于 （填晶體類型），理由是 。（3）(SN)n分子的幾何形狀，是平面型，立體型，還是線型？ ，理由是 。 S原子采取sp3雜化 不存在鍵 有同分異構(gòu)體：船式；椅式硫有許多同素異形體，在低溫下用濃鹽酸分解硫代硫酸鈉時(shí)，在甲苯中結(jié)晶，得環(huán)狀分子S6。S6分子中S原子的雜化類型是什么？分子中是否存在鍵？S6是否有同分異構(gòu)體？畫出S6分子的結(jié)構(gòu)式。 比較兩種分子的結(jié)構(gòu)： 在CO分子中，按照給予一接受機(jī)理形成配位鍵，部分地補(bǔ)償了電子密度從氧向碳的轉(zhuǎn)移，因此導(dǎo)致分子極性減少； 熔點(diǎn)的高低決定于分子間力的大小，而NO分子的這種力更大些（極性大，具有未配對(duì)電子），這種使NO的熔點(diǎn)比CO高（分別為164和2

21、05）。二元分子的極性決定于組成原子電負(fù)性差，故可預(yù)測(cè)CO的分子的極性NO大，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO分子的極性比NO的極性小30%，試對(duì)這一事實(shí)給出可能的解釋；CO和NO這兩種氧化物中，哪一種熔點(diǎn)較低？為什么？ X8 取一個(gè)小正三角形，K為(1/6)31/2，C為4；原六邊形的中心和各邊中點(diǎn)，圖略(3分)；4(3分) 利用面積法，一個(gè)六邊形面積有2個(gè)C，(2a)2/x28/32石墨能與熔融金屬鉀作用，形成蘭色的C24K、灰色的C48K、C60K等，有一種青銅色的CxK中K（用o表示）的分布如圖所示，則x=_；有一種石墨化合物為C6K，在圖標(biāo)出K的分布情況（用表示）；另有一種石墨化合物C32K，其的分布

22、也類似圖的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的_倍。 （1）正十二面體 30 108 （2）sp3 大 長(zhǎng) （3）9 5 （4）1C20H2016Br21C20HBr1319HBr（氫原子守恒）合成C60以及其它球碳分子的方法沒有發(fā)現(xiàn)最小的球碳分子C20的存在。2000年，德國(guó)Freiburg大學(xué)的H.Prinzbach宣稱，他們通過摘除法，已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中看到了這種分子。他將C20H20溶解在液溴里，在燒瓶里加壓長(zhǎng)時(shí)間回流，最終得到平均組成為C20HBr13的產(chǎn)物。在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C20和C202的存在。（1）C20的空間模型是 ，其中CC鍵數(shù)是 ，鍵角是

23、 。（2）C20H20分子中C原子雜化類型是 ，HCC鍵角比CCC鍵角 （大、小、相等），C20H20中CC鍵長(zhǎng)比C20中 （長(zhǎng)、短、相等）（3）C202中存在的鍵數(shù)是 ，異構(gòu)體數(shù)是 （假設(shè)兩個(gè)失去電子的碳原子相對(duì)位置不一樣而互為異構(gòu)體）（4）如果我們將C20HBr13看成唯一產(chǎn)物，請(qǐng)配平下列方程式：_C20H20_Br2_C20HBr13_ （1）C6H2O2N10 （2）是 （3）否 （4）1 9 0 （5）分解能產(chǎn)生大量很穩(wěn)定的氣體N22001年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林（Linus Pauling）教授誕辰100周年（1901

24、1994）。1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖所示。老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)？它能合成嗎？它有什么性質(zhì)？不得而知。這是泡林留給世人的一個(gè)謎。也許這是永遠(yuǎn)無法解開的謎；也許你有朝一日能解開它。不管結(jié)果如何，讓我們先對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番考察：（1）它的分子式是什么？ （2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？ （3）它是否帶有電荷？ （4）該分子中sp雜化的N原子有 個(gè)；sp2雜化 個(gè)；sp3雜化 個(gè)。（5）為什么人們猜它是炸藥？ （1）MoO66 （2）Mo6O192 （3）Mo10O284 （4）Mo7O246鉬有一種含氧

25、酸根MoxOyz，式中x、y、z都是正整數(shù)；Mo的氧化態(tài)為6，O呈2?？砂聪旅娴牟襟E來理解該含氧酸根（如下圖所示）的結(jié)構(gòu)：（A）所有Mo原子的配位數(shù)都是6，形成MoO6n，呈正八面體，稱為“小八面體”（圖A）；（B）6個(gè)“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個(gè)“超八面體”（圖B）；（C）2個(gè)“超八面體”共用2個(gè)“小八面體”可構(gòu)成一個(gè)“孿超八面體”（圖C）；（D）從一個(gè)“孿超八面體”里取走3個(gè)“小八面體”，得到的“缺角孿超八面體”（圖D）便是本題的MoxOyz（圖D中用虛線表示的小八面體是被取走的）。 A B C D回答了列問題：（1）小八面體的化學(xué)式MoO6n中的n= （2）超八面體的化學(xué)式是 。（3）

26、孿超八面體的化學(xué)式是 。（4）缺角孿超八面體的化字式是 。 （1），A為正四面體結(jié)構(gòu)，B為正方形結(jié)構(gòu) （2） ，C為四角錐，D為三角雙錐，E為為平面五邊形 （3）D最穩(wěn)定 （4） ，F(xiàn)為正八面體，G為正三棱柱，H為平面正六邊形 （5）F最穩(wěn)定（1）盡管錫和碳一樣也能生成四氯化物SnCl4，然而錫又不同于碳，配位數(shù)可以超過4。畫出SnCl4兩種可能的立體結(jié)構(gòu)。（2）SnCl4作為路易斯酸可以跟像氯離子或氨基離子那樣的路易斯堿反應(yīng)。已經(jīng)知道它跟氯離于有如下兩個(gè)反應(yīng)：SnCl4ClSnCl5 ； SnCl5ClSnCl62畫出SnCl5的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)

27、言SnCl5最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。（4）畫出SnCl62的三種可能的立體結(jié)構(gòu)。（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)言SnCl62最可能的是哪一種結(jié)構(gòu)。 （1）A：；B： 從立體幾何的角度看，A式為六元環(huán)，結(jié)構(gòu)比B式三元環(huán)穩(wěn)定，三元環(huán)的張力太大；從純化學(xué)的角度看：A式中的N、B均以sp2雜化軌道成鍵；在A中，3個(gè)N原子的pz軌道上3對(duì)孤對(duì)電子與3個(gè)B原子的空pz軌道形成6中心、6電子的離域鍵，而B式卻不能形成離域鍵。所以A式比B式穩(wěn)定。 （2）A：B、N sp2雜化，一個(gè)；B：B、N sp3雜化 （3）在成鍵情況下，上面的兩個(gè)式子中B、N都沒有成單電子，所以都是抗磁性分子。 （4）由于A式

28、中的離域鍵的形成是N原子將孤對(duì)電子提供給B原子（B原子是缺電子原子），綜合考慮，N原子因而少電子，因此N原子顯示正電荷，B原子顯示負(fù)電荷。A式的結(jié)構(gòu)與苯的結(jié)構(gòu)類似，因此又叫作無機(jī)苯，與苯的性質(zhì)相似，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。 （4）3HCl；3HBr（脫HBr也算正確）假設(shè)有一個(gè)分子只含有H、N、B其，中HNB211，它的分子量為80.4，且發(fā)現(xiàn)它是非極性分子，抗磁性分子。（1）此分子有兩種可能構(gòu)型A和B，其中A比B要穩(wěn)定。請(qǐng)畫出它們的結(jié)構(gòu)式，并說明為什么A比B要穩(wěn)定？（2）說明A和B分子中化學(xué)鍵的類型；（3）說明A和B分子為什么是非極性抗磁性分子；（4）標(biāo)明A分子中成鍵骨架原子的形式電荷，并

29、簡(jiǎn)述理由。A分子有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)分別寫出A和Br2、HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1） （2）NF3分子的極性比NH3分子的極性小。在這兩個(gè)分子中，都有一個(gè)sp3雜化軌道為N原子的一對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù)。對(duì)NF3來說，NF鍵的極性較大，而且偶極矩指向F原子，而N原子中由于孤對(duì)電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對(duì)電子，方向正好與NF鍵產(chǎn)生的偶極矩相反，抵消了NF鍵產(chǎn)生的偶極矩，所以NF分子的極性較?。粚?duì)于NH3來說，NH鍵產(chǎn)生的偶極矩指向N原子，與N原子中由孤對(duì)電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同，使NH鍵的極性加強(qiáng)，所以NH3分子的極性大。（1）畫出NH3和NF3分子的空間構(gòu)型，并用和表示出鍵的極性。（2）比較

30、這兩個(gè)分子極性大小并說明原因。 （1）B為sp2雜化，平面分子，有本大鍵；（2）非極性，因結(jié)構(gòu)對(duì)稱；（3）B由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化。因B缺電子，有空軌道，能接受乙醚分子中O的孤對(duì)電子，形成新的化學(xué)鍵；（4）略請(qǐng)就BF3的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）幾何構(gòu)型及其成鍵情況；（2）分子是否有極性？（3）如果把BF3與乙醚放在一起，BF3鍵長(zhǎng)從130pm增加到141pm，試問所成新化合物的成鍵情況及其極性如何？（4）BF3分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化？ AB3可能有兩種類型結(jié)構(gòu)：（1）A原子居中心的平面三角形。例如：BF3、SO3、NO3、CO32、BO33，其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）等于其所在的

31、族數(shù)，那么這類分子或離子是非極性的；（2）三角錐。例如：NH3、SO32、ClO3，其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）低于該元素所在的族數(shù)（指周期表）的最大值。那么這類分子或離子是極性的。在低對(duì)稱性分子或離子的中心原子上肯定有孤對(duì)電子，參與形成化學(xué)鍵的電子與孤對(duì)的電子云彼此分離最大符合能量最低。 AB4型主要有兩種類型結(jié)構(gòu)：（1）原子A在四面體中心，例如CCl4、TiCl4、OsO4、AsO42、MnO4、CrO42、BF4。其中各中心原子的氧化數(shù)（化合價(jià)）等于其所在族數(shù)，它們的高對(duì)稱性結(jié)構(gòu)是非極性的；（2）原子A在平面四邊形的中心。例如：PtCl4。對(duì)于二元化合物而言，很少遇到這種結(jié)構(gòu)。在配合

32、物中普遍存在。這類分子或離子是非極性的。提出AB3和AB4型分子質(zhì)點(diǎn)（分子或離子）的空間構(gòu)型方案。每個(gè)AB鍵均是極性且相同的，符合極性和非極性分子或離子的結(jié)構(gòu)各怎樣？列出各類型結(jié)構(gòu)的例子。 （1）SOX2三角錐結(jié)構(gòu)，SO2X2四面體結(jié)構(gòu)： （2）SOCl2受熱分解為S2Cl2、SO2及Cl2：4SOCl22SO2S2Cl23Cl2（3）SOX2中，SO鍵有雙鍵成分（反饋pd 鍵），其強(qiáng)度為 鍵長(zhǎng)SOBr2SOCl2SOF2（4）SOCl2強(qiáng)烈水解作用，MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O用加熱方法不能制備無水鹵化物。MXnmH2OmSOCl2MXnmSO22mHCl硫的鹵氧化物有兩

33、類較為重要，即二鹵亞硫酰SOCl2及二鹵硫酰SO2X2。（1）分別寫出SOX2及SO2X2的結(jié)構(gòu)。（2）在二鹵亞硫酰系列中，以二氯亞硫酰SOCl2最為重要，在有機(jī)化學(xué)上常用作氧化劑及氯化劑，為什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）試對(duì)比SOBr2、SOCl2、SOF2系列化合物中SO的鍵長(zhǎng)，并加以說明。（4）常用SOCl2制備無水鹵化物（MgCl2、AlCl3、FeCl3等），請(qǐng)作出說明，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）2.5107 （2）1.5104 （3） （4）(NH4)2CO3與NH4HCO3都在較低溫度下分解，不能用加熱、濃縮結(jié)晶的方法制得固體。利用HCO3可形成氫鍵，使NH4HCO3溶解度降低這一性質(zhì)，進(jìn)行冷卻結(jié)晶，離心分離，既快又節(jié)省能源，所以小型氮肥廠都生產(chǎn)NH4HCO3 （5）BaCO3CaCO3FeCO3ZnCO3 （6）H具有與Na相同的離子電荷，但H半徑很小，可以鉆入CO32的O2電子云內(nèi)部對(duì)O2產(chǎn)生極化作用，這與中心C（）對(duì)O2的極化恰好相反，致使碳酸根的熱穩(wěn)定性降低，故NaHCO3的分解溫度低于NaHCO3 （7）由F到I離子半徑依次增大，變