k高2012屆高三第六次月考理綜試卷

1、杭高 2012 屆高三第六次月考理綜試卷（本卷時間 150 分鐘，滿分 300 分。所有請?zhí)顚懺诖痤}卡上，做在試卷上無效。）本卷可能用到的相對原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64第卷（選擇題每小題 6 分，共 120 分）一、選擇題（本卷共 17 小題，每小題只有一個選項正確。）7下列說法正確的是（）A1mol 二氧化硅含 4molSiO 鍵，所以二氧化硅的分子式是 SiO2B組成金屬晶體、原子晶體、分子晶體、離子晶體四種晶體的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵C比例模型在研究有機(jī)化學(xué)中起到非常重要的作用，例如D高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處

2、理劑，有強(qiáng)氧化性，可表示丙烯的比例模型殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)2+2-2-68水熱備 Fe O納米顆粒的反應(yīng)為 3Fe +2S O+O+xOH =Fe O +S O+2H O，下列說法中3 42 323 442不正確的是（）2+2-A每生成 1mol Fe O ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 4molBFe 和 S O都是還原劑3 42 3C1mol Fe2+被氧化時，被 Fe2+還原的 O 的物質(zhì)的量為 1/3mol2Dx49下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（）A碳酸氫鈉的水解：HCO3 + H2OH3+O + CO32B14g 乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生 b kJ 熱量，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式

3、為：C2H4(g) 3O2(g) = 2H2O(g) + 2CO2(g)H = -2b kJmol1C用兩根銅棒電解鹽酸：2H+ + 2Cl-H2 + Cl2D在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4IO24H2I22H2O10一定溫度下，將 2 mol A、2 mol B 和 2 mol C 的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+BxC（x 為任意合理的整數(shù)），充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時增大了 20%，x 的值可能是（）A. 2B. 3C. 4D. 511下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1molL1 某二元弱酸酸式鹽 Na

4、HA 溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)C0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用 0.1 molL1 CH3COOH 溶液滴定 0.1molL1 NaOH 至中性時：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)122011 年 4 月 18 日沈陽和平區(qū)查獲“毒豆芽”，其中添加一種動物用藥沙星，其分子結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)沙星說法不正確的是（）A本品不溶于水，微溶于甲醇，可

5、溶于酸和堿 B分子式為 C19H22FN3O3C該物質(zhì)的一氯代物共有 9 種D該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化、縮聚反應(yīng)13下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是用pH試紙測定Na2C03溶液的pH （）將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體從氯酸鉀和二氧化錳氧氣的剩余固體中提取KCl用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化用新制的FeS04溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液Fe(OH)2白色沉淀ABCD26. （14 分）有、十種元素，原子序數(shù)依次增大

6、，、處于第四周期，其余均為短周期元素。(1) 若、三種元素在周期表中相對位置如下：與、與形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則、三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：(用化學(xué)式表示)。 (2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng) a 為置換反應(yīng)，反應(yīng) b 為化合反應(yīng)。見下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為：(列舉兩例)。若甲是 O2、乙是 N2H4，反應(yīng) a 是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：。(3)若右下圖中 A、B、C、D、E 分別是上述 10 種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或

7、其中兩種元素組成的化合物已知：A 是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng) c 為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng) c 是用 A作電極，在 B 的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng) d 中陰極的電極反應(yīng)式為：。若反應(yīng) c 是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì) C 是一種兩性化合物，則反應(yīng) c 的化學(xué)方程式：。(4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體 X。資料顯示，X 分子是上述元素組成的三原子分子，其相對分子質(zhì)量為 60，在地球環(huán)境下 X 易分解。粉未狀的與一定濃度的硫酸在一定條件下到氣體 X 和二種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是 111。則氣體 X的結(jié)構(gòu)式是。(5)酸性強(qiáng)弱除了

8、與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如 CH3COOH 與 HF 在液氨中受 NH3 影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應(yīng)：CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH 能否發(fā)生，為什么？。27(16 分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3 大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）在下圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅 (填強(qiáng)，弱)，圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式（2）CrO3 具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如）時，猛

9、烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若平衡體系的 pH=2，則溶液顯色.能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。2222aCr O和 CrO的濃度相同 b2v (Cr O) =v (CrO)c溶液的顏色不變2 742 74（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6 價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr O發(fā)生反應(yīng)，生成的

10、Fe3+和 Cr3+在陰極區(qū)與 OH結(jié)合生成22 7Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉淀除去已知 KspFe(OH)34.010-38，KspCr(OH)36.010-31。電解過程中 NaCl 的作用是。已知電解后的溶液中 c(Fe3+)為 2.01013 molL1，則溶液中 c(Cr3+)為 molL-1。（5）CrO3 的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為。28. （14 分） 在定量實驗中，采用下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 （填代號）。A中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒B配制 100mL

11、2 mol/L 的 NaCl 溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊C測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時，有少量固體濺出。D稱取一定質(zhì)量無水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用待裝液潤洗，立即裝液、滴定。化合物 KxFe(C2O4)y3H2O（Fe 為3 價）是一種光敏材料，可以用如下的方法來這種材料并測定這種材料的組成。結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：。操作的名稱是。組成測定2稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C O

12、轉(zhuǎn)化為2 4H2C2O4 后用 0.1000 molL1KMnO4 溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4 溶液 24.00mL 時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3完全轉(zhuǎn)化為 Fe2，用 KMnO4 溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2完全氧化時，用去 KMnO4 溶液 4.00mL。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2 KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O配制100mL 0.1000 molL1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有（填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為色，且 30 秒內(nèi)不變色。該化合物 KxFe(C2O4)y3H2O 中，x。29（14 分）有機(jī)物 A（）是一種鎮(zhèn)痛和物，可由化合物 B（）通過以下路線得到。（1）