年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 121物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律考點(diǎn)研習(xí)課件

1、專題二 化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)基本理論 1考查內(nèi)容：2012年高考本專題的考查知識(shí)點(diǎn)：2.能力層級(jí)：高考試題對(duì)本專題能力點(diǎn)的考查以接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力為主，試題難度中等偏上。 2021/8/8 星期日11熱點(diǎn)預(yù)測(cè)：分析近兩年新課標(biāo)地區(qū)的高考卷不難看到新課程高考的核心命題點(diǎn)主要集中在以下5個(gè)方面：能否做到“心中有表”，快速推斷元素的位置和性質(zhì)；是否掌握化學(xué)平衡的定義，能將化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、特別是平衡常數(shù)、熟練應(yīng)用于圖象題和計(jì)算題之中；在離子濃度大小比較中能否巧用“三大守恒”；氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律是否清晰，在原電池和電解池中能否書寫氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)；能否辨析電化學(xué)中有關(guān)概念、原

2、理和電路圖是能否獲得高分的關(guān)鍵。2趨勢(shì)分析：預(yù)計(jì)在2013年的高考中該部分不僅不會(huì)“降溫”，而且還有“變熱”的可能。特別是蓋斯定律的應(yīng)用，平衡常數(shù)的計(jì)算，電極反應(yīng)式的書寫，鹽類水解及弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用，仍將是考查的重中之重。 2021/8/8 星期日2第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2021/8/8 星期日3例1(2012年南昌模擬)兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽(yáng)離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽(yáng)離子ABC D全部都是2021/8/8 星期日4解析互為同位素的原子滿

3、足；F2與Ar滿足；H2O、HF等滿足；Na、NH滿足；OH、F滿足；原子(或分子)的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，但離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等。答案B2021/8/8 星期日51短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。2021/8/8 星期日6(6)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P。(7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

4、的元素：H、Be、Al。(8)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。2120號(hào)元素中某些元素的性質(zhì)的特殊性(1)原子半徑最大的是K，最小的是H。(2)單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素都是C。(3)單質(zhì)密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的都是H。2021/8/8 星期日7(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定且只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F。(5)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿性最強(qiáng)的是K。(6)氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水

5、溶液呈堿性的是N。(7)單質(zhì)和其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。(8)具有兩性的元素是Al、Be。(9)最輕的金屬是Li。2021/8/8 星期日83電子數(shù)相同的粒子(1)10電子和18電子粒子2021/8/8 星期日9(2)“9電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3注：10電子粒子對(duì)應(yīng)的同族下一周期粒子即為18電子粒子。2個(gè)9電子粒子結(jié)合成一個(gè)18電子粒子。2021/8/8 星期日101(2012年威海模擬)下列敘述正確的是()A相同數(shù)目的HO和D2O分子中的中子數(shù)相等B.Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為1.2041024

6、DNa2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑解析：Cr的電子數(shù)是24；22.4 L氦氣(He)含6.021023個(gè)原子；Na2O2與H2O的反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。答案：A2021/8/8 星期日11例2(2012年高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性2021/8/8 星期日12解析由各元素的相對(duì)位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判

7、斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3SiH4，故A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3SiN，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2或?qū)懽鱊aAl(OH)4溶液，故D錯(cuò)誤。答案D2021/8/8 星期日131結(jié)構(gòu)明確原子結(jié)構(gòu)中的四個(gè)數(shù)量關(guān)系(1)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)82021/8/8 星期日142位置掌握確定元素位置的方法只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就

8、可確定主族元素的位置。(1)若元素原子序數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2，則應(yīng)處在下一周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素88862，則88號(hào)元素應(yīng)在第七周期第A族。(2)若元素原子序數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的原子序數(shù)少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號(hào)元素，應(yīng)在第六周期第A族。(3)若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的第七周期最后一種元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：如114號(hào)元素，應(yīng)為第七周期第A族。2021/8/8 星期日153性質(zhì)熟悉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較2021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17(2)粒子半徑大小的比較同

9、一周期，電性相同時(shí)，左大右小。(A族最大A族最小)如：NaMgAlSiPSCl、NaMg2Al3、S2Cl同一主族，電性相同時(shí)，下大上小。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小。如：O2FNaMg2Al3簡(jiǎn)記為：同殼時(shí)，Z大r小。核電荷數(shù)相同(即同種元素)的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，如：Fe3Fe2；ClCl；HHH。簡(jiǎn)記為：同核時(shí)，e大r大。電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較Al3與S2的半徑大小，可選O2為參照，可知：Al3O2S2，故Al3YXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解

10、析：結(jié)合部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，確定X、Y、Z、W、R元素，再結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析、解決問(wèn)題。根據(jù)元素化合價(jià)可推斷，X、Y、Z、W、R元素分別為O、Na、Al、S、Cl元素。原子半徑為NaAlO，A錯(cuò)誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B項(xiàng)正確。SO3與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na、Al元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：BD2021/8/8 星期日21例3(2012年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增

11、大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)健又含非極性共價(jià)健的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)2021/8/8 星期日22解析首先根據(jù)元素的特性確定元素類別，再根據(jù)在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)推斷元素，最后進(jìn)行辨別。X的一種核素能用來(lái)鑒定文物的年代，確定為C元素，Y的單質(zhì)可用分餾液態(tài)

12、空氣法得到，確定為O元素或N元素，Z不能形成雙原子分子，且核外內(nèi)層電子數(shù)為2，可確定為Ne元素，W的陰離子的核外電子數(shù)是2，確定為H元素。原子半徑r(O)r(C)或r(N)S。4同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了也有相差11或25的情況；同主族相鄰周期原子序數(shù)相差不一定是上一周期元素種數(shù)，而是符合“左上右下”規(guī)律。2021/8/8 星期日285誤認(rèn)為只有第三周期原子次外層有8個(gè)電子，忽視了長(zhǎng)周期A族、A族。6誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。7得失電子多的原子，得失電子的能力不一定強(qiáng)。不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混

13、淆。8誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有A族的某些元素。忽視了A族的H的最高正價(jià)為1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為1價(jià)。 2021/8/8 星期日29判斷正誤：(正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào))1(2012年棗莊模擬)同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。()2(2012年長(zhǎng)春模擬)同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高()3(2012年濟(jì)南模擬)主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差只可能為2或5()4(2012年曲靖模擬)元素周期表中族元素種類最多()5(2012年衡水模擬)在過(guò)渡元素中尋找高效催化劑，在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料()6(2012年高考重慶卷)C、P、

14、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)()2021/8/8 星期日30【案例】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)L的元素符號(hào)為_，M在元素周期表中的位置為_，五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)之比13和24構(gòu)成分子A和B，A和電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_；Z的氫化物和氯化物相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。2021/8/8 星期日312021/8/8 星期日32【規(guī)范解答】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，且原子序數(shù)依次增大，則這四種元素分別是：H、C、N、O；M是地殼中含量最高的金屬，為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期A族；再根據(jù)五種元素在周期表中的位置可推知，原子半徑大小順序?yàn)椋篈lCNOH。(2)Z和X按原子數(shù)之比形成的化合物分別為NH3和N2H4，NH3的電子式為 ,H H，N2H4的結(jié)構(gòu)式為 。2021/8/8 星期日33(3)Se和O是同主族元素，但比氧多兩個(gè)電子層，原子核外有4個(gè)電子層，每層上電子數(shù)分別為