年江蘇省高考化學(xué)考前輔導(dǎo)講座 人教

1、-終結(jié)篇作為基礎(chǔ)學(xué)科知識內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識點在近10年來的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率幾乎近100%，希望同學(xué)們在臨考的復(fù)習(xí)中能一一對照來鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)，如果某些點的認(rèn)識不夠，建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率。2005高考化學(xué)考前指導(dǎo)2021/8/8 星期日11、化學(xué)史、環(huán)境保護、石油及煤化工(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)例1：“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮?、海洋能、核能C2021/8/8 星期日2例2： “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的

2、主導(dǎo)方向。“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是催化劑用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 CH3CHO2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)A B C D催化劑催化劑A2021/8/8 星期日32、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：1

3、00%）例3： 在時向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得的溶液的體積為22.5L點晴 解此類題的秘訣就在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和！溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g, 100g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/

4、L。選項D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。故選B 2021/8/8 星期日4點晴 此類題多注意NA的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標(biāo)況下)之間的相互關(guān)系。n(P4)=0.1mol 每個白磷分子含有6個PP鍵數(shù)，所以A 正確；M(2CaSO4H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B錯！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 與O2反應(yīng)是可逆的。故選B。3、阿氏常數(shù)（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是A12.4g白磷晶體中含有的PP鍵數(shù)是0.6NA B2.9g

5、2CaSO4H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NAC100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密 閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA2021/8/8 星期日54、熱化學(xué)方程式（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）例5：實驗室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196.64KJ/mol，當(dāng)放出314.624KJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 A40% B50% C80% D90%A2021/8/8 星期日65、核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式(近10年

6、來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%)例6： 鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點為29.78,沸點高達(dá)2403。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點下不凝固），它可過冷到-120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是 A鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B 鎵能溶于強酸和強堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)D2021/8/8 星期日7例7：A、B兩元素的原子分別得到

7、2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B點晴 本題考察金屬、非金屬元素原子結(jié)構(gòu)特征、離子化合物形成特點及與能量的關(guān)系。要善于從能量的變化來判斷金屬性、非金屬性的強弱。根據(jù)A、B得2個電子，C、D失1個電子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，判斷A、B為A族元素，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，A形成穩(wěn)定離子時放出能量大于B，說明A非金屬性強于B，C形成穩(wěn)定離子時吸收能量小于D，說明C 金屬性強于D，所以C、A最易形成離子化合物

8、C2A。能量越低越穩(wěn)定的原則是化學(xué)變化中的基本原則，但同學(xué)們對這一點很不敏感，在今后的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意這一問題。C2021/8/8 星期日8例8：下列六種化合物(AF)中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表?；衔顰BCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下t的密度 g/cm31.448(20)1.145(-113)1.42(-122)2.9710-3(0)0.68(-168)沸點/5730.48.3-12-111.8145熔點/-7

9、0.4-118-122-130-1853分子極性非極性極性極性極性非極性根據(jù)上表有關(guān)信息回答下列問題：計算化合物D的相對分子質(zhì)量。確定六種化合物的化學(xué)式，寫出推理和計算過程。2021/8/8 星期日96、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例9：在反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了A2mol B3mol C4mol D5mol點評在讀題時易靠慣性思維，認(rèn)為溶解1mol Zn當(dāng)然轉(zhuǎn)移2mol 電子，從而錯選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過標(biāo)變價的方法觀察是否有其他元素也在失e。越是感

10、覺簡單的題目越要當(dāng)心， 因為這其中有可能存在陷阱，另外，考試時應(yīng)養(yǎng)成動筆的習(xí)慣，不要僅憑觀察和感覺選項，把送到手的分丟掉。故選D。2021/8/8 星期日107、氧化性還原方程式的書寫及配平(近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%)例10：目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是A氧化劑是甲醇 B氧化產(chǎn)物是二氧化氯C還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1D氧化劑與還原劑

11、的物質(zhì)的量之比為2：1C2021/8/8 星期日118、原子量、分子量，化合價（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）例11：某元素R硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n， 則該元素的可能化合價是A.(m-n)/14 B.(n-m)/14 C.(2m-n)/28 D.(n-2m)/28 點評假設(shè)該元素化合價為k(奇數(shù)時)，則硝酸鹽化學(xué)式為R(NO3)k，硫酸鹽化學(xué)式為R2(SO4)k。根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、2R+96k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(2m-n)/28；當(dāng)

12、K為，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是R(SO4)k/2。 該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對分子質(zhì)量分別為R+62k、R+48k，結(jié)合題目給出的兩種分子的相對分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為(m-n)/14，答案為A。故選AC。2021/8/8 星期日12例12;用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O點評 解題時，關(guān)鍵是要運用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法守恒原理(守恒原理的內(nèi)容非常豐富，如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過

13、程中的“某元素守恒”，還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等。)、差量原理、平均值的原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。思路一：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。思路二：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求。根據(jù)題意，可知0.6molCO2 比0.6molCO多了0.6mol的氧原子(9.6g)，是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6/32.0=0.30. 在四個選項中，只有B。2021/8/8 星期日139、離子共存（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例13：下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組A.使PH=0的溶液： Fe2+ 、N

14、O3-、SO42-、I-B.C(H+)=10-14mol/L的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C.酸性環(huán)境下：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-D.使紫色石蕊試液變紅的溶液：K+、Na+、Ca2+、HCO3-例14：常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的cH+、C(OH-)滿足c(H+)c(OH-)=10-24，則下各離子在該溶液中一定可大量共存的是A.K+ Na+ AlO2- Cl- B.Na+ Cl- SO42- HCO3-C.NH4+ Na+ NO3- SO42- D.Ba2+ Na+ Cl- NO3- D點評 首先要看題目要求離子共存還是不共存，二看題目的隱含的條件：酸性？

15、堿性？有色？還是無色？三看是否發(fā)生離子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。故選B。2021/8/8 星期日1410、離子的鑒別（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：80%）例15：某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 點評 錯解：選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。錯誤原因：因不能掌握Fe(OH)2 的強還原性而漏選。正確解答：本題不僅NH4+離子會減少，而且當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時，

16、Fe2+會生成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2具有強還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化為Fe(OH)3(題目具備氧化的條件)，再加鹽酸時，溶解為Fe3+。因此Fe2+也會大量減少。本題正確選項為A、C。2021/8/8 星期日1511、判斷離子方程式的正誤（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例16：下列離子方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB.向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性 H+SO +Ba2+OH=BaSO4+H2OD將氫氧化鐵粉末

17、加入氫碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O點評 離子方程式的書寫易錯點有：1.拆與不拆 2.是否符合事實 3.局部約分 4.量的關(guān)系書寫或判斷時應(yīng)特別注意這幾點。正確答案：均錯。 2021/8/8 星期日1612、溶液濃度、離子濃度的比較、pH值及計算（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例17：欲使0.1mol/L K2CO3溶液中c(K+)=2c(CO32-)，應(yīng)采取的措施是A加少量鹽酸 B加適量的KOH C加適量的水 D加適量的NaOH D 例18：混合Na2S跟NaHS兩溶液，此混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+HS-

18、S2-OH-CNa+S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+A 2021/8/8 星期日17例19：25時，向1mLpH=a的鹽酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(Na+)時，則a+b的值為A13B14C15D不能確定計算方法(1)兩強酸混合：H+混=(H+1V1+H+2V2)/(V1+V2)(2)兩強堿混合：OH-混=(OH-1V1+OH-2V2)/ (V1+V2) (3) 酸堿混合一者過量： OH-混或H+混= | H+酸V酸-OH-堿V堿 | / (V酸+V堿)(4) 兩強等體相混時的近似速算(若PH1PH2) 混合前 混合后 PH1+PH215

19、PH1-0.3 PH1+PH2=14 =7 PH1+PH213 PH2+0.3 2021/8/8 星期日1813、溶液的濃度、溶解度（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：60%）例20：25時，硫酸銅的溶解度為Sg，將Sg無水硫酸銅粉末加入到(100+S)g 飽和到銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若將此晶體溶解配制成飽和溶液，應(yīng)加入水的質(zhì)量是A.100g B.(100+S)g C.(100-9/25)gD.(100-16/25)g點評很多學(xué)生拿到本題就開始列未知數(shù)解方程，試圖算出答案，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所給數(shù)據(jù)過于抽象，計算量過大而放棄，其實將題目通覽后通過流程圖不難發(fā)現(xiàn)： 將晶體溶解所加的水量就是將S

20、g無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g。故選A。2021/8/8 星期日19例21：在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol的硫酸，則加入的水的體積為 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 點評硫酸密度隨濃度的減小而減小，設(shè)稀釋后的硫酸密度為1 g/L.則1 。(100/)18(100+水水)1 水(2001/) - 100因1 則水100mL。 例22：實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)取NaOH的質(zhì)量為 A19.2g B20.0g C29.6g D

21、39.2g B2021/8/8 星期日20例23：酒瓶的標(biāo)鑒上有55的字樣，它表示A.該酒在55的條件下釀造 B.該酒的沸點為55100mLC.該酒中含乙醇55mL/100mL D.該酒中含乙醇55g點評 化學(xué)的考查離不開化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等。而這方面往往我們的弱點。在高考化學(xué)試題中，對這方面知識也進(jìn)行了一定程度的考查?，F(xiàn)將日常生活中的化學(xué)問題列舉如下：無鉛汽油、可降解飯盒、無磷洗衣粉、含氟牙膏的使用、舊電池回收，食用含碘鹽，明礬凈水及各種消毒劑的使用，鋼鐵腐蝕，各種新型電池等。當(dāng)今的環(huán)境問題主要包括：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、光化學(xué)煙霧、白色污染、赤潮、含

22、磷洗衣粉的使用、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。解決好這類問題關(guān)鍵在于知識的積累和化學(xué)原理的應(yīng)用。溶質(zhì)為液體時，配制的溶液常用體積分?jǐn)?shù)表示。故選C。2021/8/8 星期日2114、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）例24： 在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g),已知起始時入n molA和3n molB,平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變條件，可使C的物質(zhì)的量m2m之間變化，則n與m的關(guān)系是 （ ）A.nm B.m2n C.m1.5n D.nmC例25：溫度為T，壓強為1.01106Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g

23、)+ B(g) 3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol/L；壓縮容器使壓強增大到2.02106Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.05 mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04107Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得c(A)=0.75 mol/L；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是 A. C為非氣態(tài) B.第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài)C. C為氣態(tài) D.第三次達(dá)到平衡時C為非氣態(tài)BD2021/8/8 星期日2215、鹽類的水解（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例26：等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其PH值由大到小的順序是（1）NaCl （2）CH3COONa （3）

24、NH4Cl （4）AlCl3 （5）苯酚鈉溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 (9) NaHSO4 (10)NaOH (11)H2SO4點評首先將11種物質(zhì)按堿、水解顯堿性的鹽、不水解的鹽、水解顯酸性的鹽、酸分成五類，再分段判斷PH值大小。正確答案是：（6）（10）（7）（5）（8） （2）（1）（3）（4）（9）（11）2021/8/8 星期日2316、電化學(xué)知識（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%）例27：用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的

25、電子數(shù)為A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol 點評：加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解 (因為硫酸銅被電解完全)。0.1mol Cu(OH)2 可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。故選D。 2021/8/8 星期日2417、化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：70%）例28：最近發(fā)現(xiàn)一種有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，結(jié)構(gòu)如NaCl晶體圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，試推斷它的化

26、學(xué)式為_。 例29：納米材料的表面粒子占總粒子數(shù)比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的主要原因。假設(shè)某納米顆粒的大小和結(jié)構(gòu)恰好與氯化鈉晶胞(最小結(jié)構(gòu)單元)相同(如右圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為 A7：8B13：14 C25：26D26：27 Ti14C13 D 2021/8/8 星期日25例30：下列說法中正確的是A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸C.金屬離子和自由電子間以金屬鍵形成的晶體是金屬晶體D.CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點點評 水分子之間存在形成氫鍵，水蒸氣中不一定含有氫鍵；B中F、O沒有含

27、氧酸；D中SiO2是原子晶體。故選C。注意：氫鍵的形成及其特點，同時掌握由氫鍵所能影響的物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)； 其次，應(yīng)熟悉化學(xué)鍵的存在與物質(zhì)類型之間的關(guān)系，特別應(yīng)注意一些特殊物質(zhì)如Na2O2、H2O2等物質(zhì)的鍵型與物質(zhì)類別關(guān)系。2021/8/8 星期日2618、Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%） 例31：(1)Na投入到NH4Cl 溶液中放出的氣體是_。 (2)今有A、B、C、D四種鈉鹽。當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相等時，溶液的pH值依次增大，已知： 又知F氣體對空氣的相對密度為1.517，請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式(E、F也分別是兩

28、種物質(zhì)的代號)A_,B_,C_,D_。 H2、NH3 2021/8/8 星期日2719、實驗及實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學(xué)計算等方面的綜合（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：100%） 例32：做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，可以用鐵鹽溶液洗滌，這是因為Fe3+與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3+Ag=Fe2+Ag+（1）若使該平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是：（2）c(Fe3+)相同的FeCl3和Fe2(SO4)3兩種溶液，洗滌效果最好的_，原因是：_ ，（3）有人認(rèn)為Fe(NO3)3溶液也可以做洗滌劑，因為發(fā)生反應(yīng)： 你認(rèn)為H+是由什么反應(yīng)提供的(用離子方程式表示)：(1)增大F

29、e3+或降低Ag+ (2)FeCl3，AgCl不溶有利Ag溶解(3) Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+2021/8/8 星期日2820、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式（近10年來的化學(xué)高考命題中的呈現(xiàn)率：90%）例33：2003年8月4日在齊齊哈爾發(fā)生了侵華日軍遺留的芥子氣毒氣罐泄漏傷人事件。芥子氣學(xué)名二氯二乙硫醚，是微黃色或無色油狀液體，具有芥子末氣味或大蔥、蒜臭味。芥子氣的分子式為(ClCH2CH2)2S。(1)芥子氣可用兩種方法制備。一是ClCH2CH2OH和Na2S反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物之一接著與氯化氫反應(yīng)；二是CH2=CH2與S2Cl2反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量比為21。寫出化學(xué)方程式_；_。(2)堿液可以解毒。寫出化學(xué)方程式_。(3)根據(jù)上述二氯二乙硫醚性質(zhì)，你能設(shè)計一最簡單且實用快速的預(yù)防方法嗎？_。(4)對局部中毒如皮膚上之毒液，可立即采取什么措施進(jìn)行簡單的