2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州師莊下老張灣中心校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市霍州師莊下老張灣中心校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬無剩余，共收集到標況下氣體V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2 g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關(guān)系式中錯誤的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n

2、(Al)V1/11.2D. aV2V1/22.4參考答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學(xué)中的初態(tài)-終態(tài)思想以及在化學(xué)選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na和Al3失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)

3、3n(Al)2V1/22.4，C正確 ;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的溶液應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正確，D錯誤。2. 實驗室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯誤的是A新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B少量金屬鈉保存在四氯化碳中C固體燒堿放在塑料瓶中并用塑料蓋密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水參考答案：B略3. X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是A晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共

4、價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑參考答案：D4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A. 1 mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB. 1 mol OH中含有的電子數(shù)為9 NAC. 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD. 標準狀況下，2.24 L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA參考答案：BA. 1 molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B. 1 mol OH中含有的電子數(shù)為9 NA，B正確；C. 過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D. 標準狀況下

5、四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L CCl4所含分子數(shù)，D錯誤，答案選B。5. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A6. 一定條件下，當(dāng)溶液中XO4與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO4離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋ǎ〢+2B+3C+4D+

6、5參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 分析：H2O2恰好將XO4還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答解答：解：H2O2恰好將XO4還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故選A點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大7. 下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A甲烷的燃燒屬于吸熱反應(yīng)B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱

7、反應(yīng)CH2H+H的變化需要吸收能量 D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略8. 下列敘述中正確的是（ ）A“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同B失電子越多的還原劑，其還原性就越強C陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性參考答案：A考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答；B、還原性的強弱和失電子的多少無關(guān)；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原；D、含有最高價元素的化合物大多具有強氧化性解答：解；A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑

8、被還原即還原，故A正確；B、還原性的強弱和失電子的多少無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵，鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強，故B錯誤；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，還可以被還原為Fe，故C錯誤；D、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價，是S的最高價態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤故選A點評：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等9. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強

9、烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標志，錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標志，正確。答案選C。10. 液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物L(fēng)ixC6（0 x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法不正確的是 A將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2OCo2O3 B該電池的電解液必須使用有機溶劑主要是由于有機溶劑有良好的導(dǎo)電性 CLi是3號元素，是最輕的

10、金屬之一，這類電池比能量高 D在電池充、放電時，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為： 參考答案：BD11. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH?H2B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O參考答案：B【詳解】A. 沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na2H2O2Na+2OH?H2，A錯誤；B. 澄清石灰水與少量Na

11、HCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正確；C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D錯誤。答案選B。12. 下列敘述正確的是 A道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表B短周期中包含了18種原子C元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素參考答案：C

12、略13. 一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是 A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2參考答案：C14. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑ab，陰離子所帶負電荷數(shù)cd，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd參考答案：B略15. 1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子該元

13、素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A278B277C166D165參考答案：D【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系來解答【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質(zhì)子數(shù)為30+82=112，質(zhì)量數(shù)為70+2081=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277112=165，故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4 molL1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量

14、筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100 mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2 cm3 cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項中，第一步操作是 （填序號）。(2)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是 (填序號)。A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL

15、(3)如果量取濃硫酸時仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時必須 后，才能進行C步操作。(5)配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是 。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生， E與B無明顯現(xiàn)象。（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學(xué)式表示）：A ，B ，C ，D ，E 。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 B與D： 。 D與E： 。A與C： 。參考答案：（1）A：KOHB：Ba(NO3)2 C：CuCl2 D：H2SO4 E：Na