2021-2022學年廣東省湛江市雷州南興中學高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省湛江市雷州南興中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關說法正確的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因B. 鋁片可長期放置在不密封的紙盒里 C. 明礬凈水，長江流入大海外形成長江三角洲都與膠體性質無關D. 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，證明該溶液一定含有SO42 參考答案：B2. 在下列氣體中，有一種氣體與其它3種氣體都不能反應，該氣體是A、氨氣 B、乙烯 C、甲烷 D、氯化氫參考答案：C3. 檢驗燒堿（NaOH）中是否混有純堿

2、（Na2CO3），以下方法可行的是 A加熱后觀察是否有氣體產生 B溶于水后滴加氯化鋇溶液觀察是否有沉淀產生 C溶于水后檢驗溶液是否顯堿性 D溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產生參考答案：B4. 把一定質量的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質中，使銅絲變成紅色，而且質量減輕的是（ ）A、NaOH溶液 B、C2H5OH C、CH3COOH溶液 D、CO參考答案：C略5. 下列離子方程式中，正確的是（）A稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32

3、+2H+=H2O+CO2參考答案：B解：A銅為不活潑金屬，不能置換出氫氣，故A錯誤；BMgO和稀HCl反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正確；C電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C錯誤；D稀HCl滴在石灰石上，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D錯誤故選B6. 下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如右圖所示轉化關系的是選項XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br參考答案：C略7. 下列離子在指定溶液中可

4、能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某無色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B. 某無色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯誤；C. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應，能大量共存，C正確；D.

5、c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。點睛：關于選項D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應的原理是依據較強酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應。8. 已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是ANO2 BN2O CN2 DNO參考答案：B9. 下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是（ ） A、

6、CH3CH2CH2CH3 B、 C、 D、 參考答案：C略10. 關于一些重要的化學概念有下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強電解質；醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物；金屬氧化物都是堿性氧化物;某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原; 其中正確的是 ( ) A B C D參考答案：B11. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于

7、水和鹽酸的的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略12. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符 合“綠色化學”的是 實驗室收集氨氣采 用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應()A B C D參考答案：C13. 以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性（即原料中的原子全部轉化為目標產品）要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D用SiO2制備高純硅參考答案：略14. 在36g碳不

8、完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會導致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據熱化學方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.15. 下列化學反應所對應的離子方程式正確的是：A金屬鋁和過量

9、的氫氧化鈉溶液反應： 2OH+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 2H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙

10、同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）_；稀硫酸溶液；濃鹽酸；碳酸鈉粉末；Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_；（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現象為_；（3） 乙同學所做實驗圖2中B處的現象為_；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案：(1) CO32-2H= 2CO2H2O (2)溶液出現白色沉淀 (3)試紙變藍 (4)2BrCl2=2ClBr

11、2解析：（1）根據甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為稀硫酸溶液，碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現象是溶液出現白色沉淀 。 （3）要驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2ICl2=2ClI2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2BrCl2=2ClBr2。【點睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練

12、。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol某有機物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。產物的物質的量為：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。該有機物的分子式為 。 等量的該有機物分別與N

13、a和NaHCO3反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結構簡式為 參考答案：略18. 現有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑BCD，F是第3周期元素，最外層電子數為6，C和F同主族，E和A同主族。請回答： （1）寫出元素A在元素周期表中的位置_； （2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式_； （3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：_； （4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：_； （5）D與F的單質一定條件下反應生成FD6。該物質是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現廣泛應用于電力工業(yè)。則當FD6形成晶體時，其晶體類型為_； （6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.75，同時放出約23.1k