2021-2022學(xué)年廣東省湛江市雷州南興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市雷州南興中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)說法正確的是A. 二氧化碳是形成酸雨的主要原因B. 鋁片可長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里 C. 明礬凈水，長(zhǎng)江流入大海外形成長(zhǎng)江三角洲都與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)D. 向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，證明該溶液一定含有SO42 參考答案：B2. 在下列氣體中，有一種氣體與其它3種氣體都不能反應(yīng)，該氣體是A、氨氣 B、乙烯 C、甲烷 D、氯化氫參考答案：C3. 檢驗(yàn)燒堿（NaOH）中是否混有純堿

2、（Na2CO3），以下方法可行的是 A加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生 B溶于水后滴加氯化鋇溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生 C溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性 D溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生參考答案：B4. 把一定質(zhì)量的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量減輕的是（ ）A、NaOH溶液 B、C2H5OH C、CH3COOH溶液 D、CO參考答案：C略5. 下列離子方程式中，正確的是（）A稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC銅片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32

3、+2H+=H2O+CO2參考答案：B解：A銅為不活潑金屬，不能置換出氫氣，故A錯(cuò)誤；BMgO和稀HCl反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正確；C電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D稀HCl滴在石灰石上，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D錯(cuò)誤故選B6. 下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br參考答案：C略7. 下列離子在指定溶液中可

4、能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某無(wú)色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 某無(wú)色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.

5、c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于選項(xiàng)D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應(yīng)的原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)。8. 已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是ANO2 BN2O CN2 DNO參考答案：B9. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是（ ） A、

6、CH3CH2CH2CH3 B、 C、 D、 參考答案：C略10. 關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；金屬氧化物都是堿性氧化物;某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原; 其中正確的是 ( ) A B C D參考答案：B11. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于

7、水和鹽酸的的白色固體D硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略12. “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符 合“綠色化學(xué)”的是 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采 用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)()A B C D參考答案：C13. 以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D用SiO2制備高純硅參考答案：略14. 在36g碳不

8、完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ參考答案：C試題分析：碳不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則碳不完全燃燒損失的熱量相當(dāng)于生成的CO繼續(xù)燃燒所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，損失的熱量是283kJ，答案選C.15. 下列化學(xué)反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是：A金屬鋁和過量

9、的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2OH+Al=AlO2+H2 B AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C 明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42 + Ba2+ + 4OH BaSO4 AlO2 2H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙

10、同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）_；稀硫酸溶液；濃鹽酸；碳酸鈉粉末；Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為_；（3） 乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為_；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1) CO32-2H= 2CO2H2O (2)溶液出現(xiàn)白色沉淀 (3)試紙變藍(lán) (4)2BrCl2=2ClBr

11、2解析：（1）根據(jù)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，其實(shí)驗(yàn)的原理是利用較強(qiáng)酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為稀硫酸溶液，碳酸鈉粉末；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀 。 （3）要驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來(lái)實(shí)現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應(yīng)的離子方程式是2ICl2=2ClI2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍(lán)。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應(yīng)的離子方程式是：2BrCl2=2ClBr2?！军c(diǎn)睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力和方法的考查和訓(xùn)練

12、。該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）0.2mol某有機(jī)物和0.2mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質(zhì)量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。產(chǎn)物的物質(zhì)的量為：n(H2O)= mol，n(CO)= mol，n(CO2)= mol。該有機(jī)物的分子式為 。 等量的該有機(jī)物分別與N

13、a和NaHCO3反應(yīng)，均產(chǎn)生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 參考答案：略18. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑BCD，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族。請(qǐng)回答： （1）寫出元素A在元素周期表中的位置_； （2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式_； （3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：_； （4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：_； （5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6。該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)。則當(dāng)FD6形成晶體時(shí)，其晶體類型為_； （6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.75，同時(shí)放出約23.1k