高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【原卷】一、選擇題（共14題）1室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應(yīng)的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A030min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.6710-8molL-1min-1B反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大2取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H

2、2O+O2。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是( )A反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010molL-1min-1C第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解3鐵的配合物離子(用LFeH+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2+H2BH+濃度過大或者

3、過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D該過程的總反應(yīng)速率由步驟決定4高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是( )A高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的水解5溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2

4、NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45 B達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2 T16據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A 是反應(yīng)中間體B該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H22NH3C整個(gè)催化過程中存在鍵的斷裂和生成D催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)

5、的H7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：使用新型催化劑實(shí)現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A總反應(yīng)方程式為4+O22H2O+B該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變D是該反應(yīng)的催化劑8.100時(shí)，N2O4(g)2NO2(g) ，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：v(N2O4)= k1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系Bk1與k2都有單位，且單位不同C圖中A點(diǎn)處于

6、平衡狀態(tài)D若在T1溫度下，k1=k2，則T11000C9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv

7、(C)0.1 molL1s111. (2021廣東選擇性考試)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )Aa為c(X)隨t的變化曲線Bt1時(shí)，c(X)= c(Y)= c(Z) Ct2時(shí)，的消耗速率大于生成速率Dt3后， c(Z)=2c0- c(Y)12.(2021浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2 +O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.

8、12下列說法正確的是( ) A6001200 s，生成NO2的平均速率為5.010-4 molL1s1B反應(yīng)2220 s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D推測(cè)上表中的x為393013.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解

9、速率的影響大14.(2020山東卷)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是( )A1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度二、非選擇題（共5題）15.采用N2O5為硝化劑

10、是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=時(shí)，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+ 1/2O2(

11、g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2103(kPamin1)，t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中 =2.9 kPa，則此時(shí)的=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。25時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO

12、2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高16.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_(保留2位小數(shù))。在343 K

13、下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、_。比較A項(xiàng)，b處反應(yīng)速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正v逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=_(保留1位小數(shù))。17.近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下： (2)對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p 1(填“”或“”)，得出該結(jié)論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。

14、iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2 I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A項(xiàng)，B項(xiàng)，C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO

15、2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_。18.NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。19.過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。

16、回答下列問題：(1)已知：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O2(l)H188 kJmol1過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)的H_kJmol1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313 K_K298 K(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)100 時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h的分解率見下表：離子加入量/(mgL1)分解率/%離子加入量/(mgL1)分解率/%無(wú)2Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最

17、多的離子是_。儲(chǔ)運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_(填標(biāo)號(hào))。A不銹鋼 B純鋁 C黃銅 D鑄鐵(3)過氧化氫的Ka12.241012，H2O2的酸性_H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，過氧化氫溶液中HOeq oal(,2)的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是_；相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是_?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題（共14題）1室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反應(yīng)的速率可表示為v1=k

18、1c2(M)，反應(yīng)的速率可表示為v2=k2c2(M) (k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A030min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.6710-8molL-1min-1B反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，30 min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300 molL-1和0.125 molL-1，則M的變化量為0.5 molL-1-0.300 molL-1=0.200 molL-1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200 m

19、olL-1-0.125 molL-1=0.075 molL-1。因此，030 min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 ，A不正確；B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)和反應(yīng)的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)和反應(yīng)的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于 ，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B正確； C項(xiàng)，結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有 的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，C正確；D項(xiàng)，由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)的化學(xué)

20、反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)的活化能比反應(yīng)的活化能大，D說法正確。故選A。2取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(molL-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是( )A反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B2040min，消耗H2O2的平均速率為0.010molL-1min-1C第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率DH2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化

21、H2O2分解【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=nVm=0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，A正確；B項(xiàng)，2040min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20 molL-1，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v=0.010 molL-1min-1，B正確；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過氧化氫的量也不斷減

22、小，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I-在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或Fe2O3代替，D正確；故選C。3鐵的配合物離子(用LFeH+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2+H2BH+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D該過程的總反應(yīng)速率由步驟決定【答案】D【解析】反應(yīng)歷程HCOOHHCOO+H+，LFeH+HCOO，CO2+，+H+，LFeH+H2。A項(xiàng)，合并HCOOHHCOO+H+，LFeH+HCOO，CO2+，+H

23、+，LFeH+H2，得總方程式，該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，故A正確；B項(xiàng)，H+濃度過大HCOO濃度減小，LFeH+HCOO反應(yīng)慢，H+濃度過小+H+反應(yīng)慢，H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B正確；C項(xiàng)，CO2+，碳的化合價(jià)升高，鐵的化合價(jià)降低，故C正確；D項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)越慢，從反應(yīng)機(jī)理圖中可知，的活化能最大，該過程的總反應(yīng)速率由步驟決定，故D錯(cuò)誤；故選D。4高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是( )A高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高

24、，油脂水解反應(yīng)速率加快B高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的水解【答案】D【解析】A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，體系溫度升高，均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B由于高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)和c(OH)增大，油脂水解向右移動(dòng)的傾向變大，因而油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；C油脂在酸性條件下水解，以H+做催化劑，加快水解速率，因而高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸

25、進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；D高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，其水環(huán)境仍呈中性，因而不能理解成相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的水解，而是以體系升溫、增加水和油脂的互溶以及提高水中H+濃度的方式，促進(jìn)油脂的水解，D項(xiàng)不正確。故選D。5溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是( )A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為4

26、5 B達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2 T1【答案】CD【解析】由容器I中反應(yīng)2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8 mol，其中NO占0.4 mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進(jìn)一步求出。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大

27、了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；B若容器II在某時(shí)刻，則：由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.5+2x 0.2+x因?yàn)椋庵脁=，求出此時(shí)濃度商Qc=K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，則：由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35變化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/

28、L) 2x 0.52x 0.35x 由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D溫度為T2時(shí)，0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2T1，D正確。6據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A 是反應(yīng)中間體B該催化固氮總反應(yīng)為N2+3H22NH3C整個(gè)催化過程中存在鍵的斷裂和生成D催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的H【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，在催化過程中生成后又消耗，為反應(yīng)的中間體，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)固化反應(yīng)機(jī)理可知，

29、氮?dú)夤潭ǖ目偡磻?yīng)化學(xué)方程式為：3H2+N22NH3，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示變化，整個(gè)催化過程中，存在N-Ti鍵的斷裂和生成，故C正確；D項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選D。7.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：使用新型催化劑實(shí)現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A總反應(yīng)方程式為4+O22H2O+B該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變D是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】A項(xiàng)，圖示中反應(yīng)物為和O2，產(chǎn)物是和H2O(step4)，所以該反應(yīng)的總反應(yīng)催化劑為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，催化劑

30、可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖示中Pd的成鍵數(shù)目有3，4兩種情況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。8.100時(shí)，N2O4(g)2NO2(g) ，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率與濃度存在下列關(guān)系：v(N2O4)= k1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)，其消耗速率與濃度的圖像如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A曲線X表示N2O4消耗速率與濃度的關(guān)系Bk1與k2都有單位，且單位不同C圖中A點(diǎn)處于平衡狀態(tài)D若在T1溫度下，k1=k2，則T11000C【答案】

31、B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖象，曲線X隨濃度的變化大于曲線X隨濃度的變化，因?yàn)関(N2O4)= k 1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，所以曲線X表示NO2消耗速率與濃度的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)v(N2O4)= k 1 c(N2O4)，v(NO2)= k2 c2(NO2)，濃度的單位為mol/L ，而反應(yīng)速率的單位為mol/(Ls)，因此k1與k2都有單位，且單位不同，k1的單位是s-1，k2的單位為L(zhǎng) /( mols)，B正確；C項(xiàng)，交點(diǎn)A表示的消耗速率v（N2O4）=v（NO2），而達(dá)到平衡時(shí)NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v（NO2）=2v（N2O4），因

32、此此時(shí)v逆v正，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100時(shí)，N2O4(g)2NO2(g) ，K=0.36=，而平衡時(shí)，v（NO2）=2v（N2O4），因此v(NO2)= k2 c2(NO2)=2 v(N2O4)=2 k 1 c(N2O4)，則=0.36；若在T1溫度下，k1=k2，則=2，平衡常數(shù)增大，反應(yīng)需要正向移動(dòng)，溫度需要升高，即T1100，D錯(cuò)誤；故選B。9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某

33、物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；B項(xiàng)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，0.8 molL1s1表示1 s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8 molL1；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量?！敬鸢浮緿10. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 mol

34、L1min1 Dv(C)0.1 molL1s1【解析】通過方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。【答案】D11. (2021廣東選擇性考試)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )Aa為c(X)隨t的變化曲線Bt1時(shí)，c(X)= c(Y)= c(Z) Ct2時(shí)，的消耗速率大于生成速率Dt3后， c(Z)=2c0- c(Y)【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2

35、Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。A項(xiàng)，X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為c(X)隨t的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t1時(shí)c(X)= c(Y)= c(Z)，B正確；C項(xiàng)，由圖中信息可知，t2時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明t2時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)生成Y的速率小于反應(yīng)消耗Y的速率，即t2時(shí)Y的消耗速率大于生成速率，C正確；D項(xiàng)，由圖可知

36、，t3時(shí)刻反應(yīng)完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無(wú)反應(yīng)發(fā)生，則c(Y) =c0，由于反應(yīng)Y2Z的發(fā)生，t3時(shí)刻Y濃度的變化量為c0- c(Y)，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為2c0- c(Y)，這種關(guān)系在t3后仍成立， 因此，D不正確。故選D?！敬鸢浮緿12.(2021浙江6月選考)一定溫度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O54NO2 +O2。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：06001200171022202820 x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是( ) A6001200 s，生成N

37、O2的平均速率為5.010-4 molL1s1B反應(yīng)2220 s時(shí)，放出的O2體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D推測(cè)上表中的x為3930【解析】A項(xiàng)，6001200 s，N2O5的變化量為(0.96-0.66) molL1=0.3 molL1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即0.6 molL1，因此，生成NO2的平均速率為1.010-3 molL1s1，A不正確；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220 s時(shí)，N2O5的變化量為(1.40-0.35) molL1=1.05 molL1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05 molL10.1L=0.105m

38、ol，O2的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B不正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正確；D項(xiàng)，分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，因此，N2O5的濃度由0.24 molL1變?yōu)?.12 molL1時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D正確。故選D?！敬鸢浮緿13.H2O2分解速率受多種因素影

39、響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【解析】A項(xiàng)，由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，有一定濃度Mn2+存在時(shí)，并不是堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丙可知，堿性溶液中，Mn2+對(duì)雙氧水

40、分解有影響，圖丁說明Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表明堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大，D正確。【答案】D14.(2020山東卷)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0和40時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是( )A1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B與0相比，40時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率

41、減小D從0升至40，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【解析】A項(xiàng)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，該加成反應(yīng)不管生成1，4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在400C時(shí)其轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從00C升至400C，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正速率均會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從00C升至400C，對(duì)于1，2-加成反應(yīng)來(lái)說，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增

42、大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；故選AD?！敬鸢浮緼D二、非選擇題（共5題）15.采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=時(shí)，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmo

43、l12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)2NO2(g)+ 1/2O2(g)的H=_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2103(kPamin1)，t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中 =2.9 kPa，則此時(shí)的=_ kPa，v=_ kPamin1。若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)_63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。25時(shí)N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+

44、O2(g)，R.AOgg提出如下反應(yīng)歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng)第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_(填標(biāo)號(hào))。Av(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應(yīng)活化能較高【答案】(1)O2 (2)53.1 30.0 6.0102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高 13.4 (3)AC【解析】(2)根據(jù)蓋斯定律可知2即得到N2O

45、5(g)2NO2(g)+1/2O2(g) H153.1kJ/mol；根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是2.9kPa25.8kPa，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此時(shí)反應(yīng)速率v2.0103306.0102(kPamin1)；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，所以若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35)大于63.1 kPa。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時(shí)的壓強(qiáng)是6

46、3.1kPa，根據(jù)方程式可知完全分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是35.8kPa271.6 kPa，氧氣是35.8kPa217.9 kPa，總壓強(qiáng)應(yīng)該是71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后壓強(qiáng)減少了89.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以根據(jù)方程式2NO2(g) N2O4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是26.4kPa，二氧化氮對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是71.6 kPa26.4kPa218.8kPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)A項(xiàng)，第一步反應(yīng)快，所以第一步的逆反應(yīng)速率大于第二步的逆反應(yīng)速率，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)第二步反應(yīng)生成

47、物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D項(xiàng)，第三步反應(yīng)快，所以第三步反應(yīng)的活化能較低，D錯(cuò)誤。故選AC。16.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_%。平衡常數(shù)K343 K=_(保留2位小數(shù))。在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、_。比較A項(xiàng)，b處反應(yīng)速率大?。簐a_

48、vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正v逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=_(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?3)22 0.02 及時(shí)移去產(chǎn)物 改進(jìn)催化劑 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度) 大于 1.3【解析】(3)由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1mol/L，得到： 2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應(yīng)： 0.22 0.11 0.11 (轉(zhuǎn)化率為22%)平衡： 0.78 0.11 0.11所以平衡常數(shù)K=0.

49、1120.782=0.02。溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離(兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡)?？s短達(dá)到平衡的時(shí)間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)(增大反應(yīng)物濃度)、加入更高效的催化劑(改進(jìn)催化劑)。A項(xiàng)，b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即VaVb。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，所以=K，所以0.02。a點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計(jì)算出：2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4起始： 1 0 0反應(yīng)： 0.2 0.1 0.1 (轉(zhuǎn)化率為20%)平衡： 0.8 0.1 0.1所以=0.8；=0.1；所以17.近年

50、來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下： (2)對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p 1(填“”或“”)，得出該結(jié)論的理由是_。(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2 I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4molL

51、1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A項(xiàng)，B項(xiàng)，C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_?！敬鸢浮?2) 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (3)SO2 SO42 4H+ (4)0.4 I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑

52、，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【解析】(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時(shí)，p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí)；反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則p2p1。(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)2得，反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。(4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4；對(duì)比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C，單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A項(xiàng)，B項(xiàng)，C，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作