高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-原卷版解析版

1、2022屆高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-原卷一、單選題（共18題）1.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質量、同體積的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H4D.同壓強、同體積的N2O和CO22.下列說法錯誤的是( )A.從1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的鹽酸,需要HCl氣體112L(標準狀況)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL 1

2、8.4molL-1的硫酸的濃度是不同的3. 溶液中含 m g則溶液中的物質的量濃度為( )A. B. C. D.4.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液5.下列敘述中正確的是( )在標準狀況下,0.2mol任何物質的體積均為4.48L當1mol氣體的體積為22.4L時,它一定處于標準狀況下標準狀況下,1L HCl和1L 的物質的量相同標準狀況下,1g 和14g 的體積相同2

3、8g CO的體積為22.4L同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A. B. C. D.6.同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的、氣體,下列說法正確的是( )A.兩氣體的物質的量之比為3:2 B.兩個容器的體積之比為2:3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的密度之比是3:27.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正確的方法是( )將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.B.C.D.8.下列實驗操作正確

4、的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液時應洗滌燒杯23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤天平稱量11.50g NaCl固體D.配制一定物質的量濃度的溶液時,固體物質可以直接在容量瓶中溶解9.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19的消毒液。下列說法正確的是( )A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質的量濃度偏小B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物質的量濃度約為4mol/LD.需要稱量的NaClO固體的質量為142.8g10.在科學實驗和工農業(yè)生產(chǎn)中,所使用的一定量的溶

5、液一般都是量取它的體積,而較少稱量它的質量。在溶液中發(fā)生的化學反應,反應物和生成物的物質的量也存在一定的比例關系。因此我們引入一個新的物理量物質的量濃度來建立物質的量和溶液體積的關系。認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是( )A.將40g NaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液11.用固體配制的溶液,下列操作或說法正確的是( )A.稱量時,將固體直接放在天平左盤上B.若在移液過程中,溶液濺出容量瓶,則應重新配制溶液C.

6、固體直接轉移到容量瓶中,并加水稀釋到刻度線D.將固體溶于水中可配成的溶液12.下列說法正確的是( )A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4B.25、101kPa下,相同體積的和具有相同的分子數(shù)C.1mol氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況下D.2mol 的體積約為44.8L13.下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是( )A.物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質所占有的體積均相同D.等質量的,壓強越小、溫度越高,氣體所占體積越大14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是(

7、 )A.個分子在水中可電離生成個B.在0,時,氫氣中含有個氫原子C.氮氣中含有個電子D. 個一氧化碳分子和甲烷的質量比為7:415.從500mL 1.0molL-1 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列對這1100mL溶液的敘述正確的是()A.物質的量濃度為1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物質的量濃度為0.2molL-116.下列說法不正確的是( )A.硫酸的摩爾質量(g/mol)與個磷酸分子的質量(g)在數(shù)值上相等B.個和個的質量比為7:8C.3.2g 所含的原子數(shù)目約為D.常溫常壓下,個二氧化碳分子的質量是44g17.下列關于阿伏加德

8、羅常數(shù)的敘述不正確的是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是指物質中所含有的原子數(shù)B.微粒的數(shù)目與物質的量成正比C.國際上規(guī)定中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.中的分子數(shù)為,而原子數(shù)為18.下列有關說法不正確的是( )A.物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 B.物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約為6.021023 D.物質的量可用于表示宏觀物質的多少二、填空題（共3題）19.(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是_。0.5mol氨氣標準狀況下22.4L氦氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉()(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質量為M

9、。若阿伏加德羅常數(shù)用表示,請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質的量濃度為_。20.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷()和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質的量之比為_,原子總數(shù)之比為_質量之比為_,密度之比為_。在標(2)準狀況下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質量最大的是_,體積最小的是_。21.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:（1）.該濃鹽酸中HCl的物質的量

10、濃度為_ mol/L.（2）.取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_.A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）.某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸. 該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制. 在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無影響”). a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.( ) b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.( )（4）.假設該同學成功配制了0

11、.400 mol/L的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取_mL鹽酸. 假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是_. A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制溶液時,未洗滌燒杯 C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出22.實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%,密度為1.20。（1）.此濃鹽酸的物質的量濃度是_。（2）.配制100mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為_。（3）.配制100.0mL 3.00的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為_。（4）.將10.0mL 3.00

12、的鹽酸與10.0mL 1.00的溶液混合,則混合溶液中的物質的量濃度是_。(設混合后溶液的體積不變)2022屆高三化學一輪復習專題強化練：化學計量（一）-解析卷一、單選題（共18題）1.下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質量、同體積的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H4D.同壓強、同體積的N2O和CO21.答案：A解析：本題主要考查物質的量有關計算、阿伏加德羅定律及推論。N2和CO的摩爾質量相同,均為28gmol-1,質量相同,故其物質的量相同,且二者均為雙原子分子,故它們所含有的原子數(shù)一定相同,A項正確;沒有指明氣體的壓強相同,不

13、能確定二者的物質的量,即無法比較它們的原子數(shù)目,B項不符合題意;兩種氣體的體積和密度相同,故其質量相同,假設二者的質量均為1g,則二者所含有原子數(shù)目之比為,C項不符合題意;沒有指明氣體的溫度相同,無法比較他們的原子數(shù)目,D項不符合題意。2.下列說法錯誤的是( )A.從1L 1molL-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1molL-1B.制成0.5L 10molL-1的鹽酸,需要HCl氣體112L(標準狀況)C.0.5L 2molL-1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023D.10g 98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10mL 18.4molL-1的硫酸的濃

14、度是不同的2.答案：D3. 溶液中含 m g則溶液中的物質的量濃度為( )A. B. C. D.3.答案：D解析：,。4.下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）A75mL 1mol/L NaClO3溶液 B100mL 1.5mol/L CaCl2溶液C150mL 2mol/LKCl溶液 D 75mL 1mol/L AlCl3溶液4.答案：C5.下列敘述中正確的是( )在標準狀況下,0.2mol任何物質的體積均為4.48L當1mol氣體的體積為22.4L時,它一定處于標準狀況下標準狀況下,1L HCl和1L 的物質的量相同標準狀況下,1g 和1

15、4g 的體積相同28g CO的體積為22.4L同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A. B. C. D.5.答案：D解析：錯誤,應強調為氣體,錯誤,該數(shù)值對應的溫度和壓強組合有無數(shù)種;錯誤;標準狀況下水不是氣體;正確,兩種氣體的物質的量相同(0.5mol),所以體積相同;錯誤;沒有指明溫度和壓強,氣體體積數(shù)值無意義;正確;同溫同壓下的氣體。6.同溫同壓下,向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質量的、氣體,下列說法正確的是( )A.兩氣體的物質的量之比為3:2 B.兩個容器的體積之比為2:3C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的密度之比是3:26.答案：A解析：因和質量相等,故其

16、物質的量與摩爾質量成反比,即48:32=3:2，A正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即3:2,B錯誤;分子數(shù)目之比等于其物質的量之比，即3:2，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，即32:48=2:3，D錯誤。7.配制100mL 1.0molL1 Na2SO4溶液,正確的方法是( )將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL將20mL 5.0molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA.B.C.D.7.答案：B8.下列實驗操作正確的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液時應洗滌燒杯

17、23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤天平稱量11.50g NaCl固體D.配制一定物質的量濃度的溶液時,固體物質可以直接在容量瓶中溶解8.答案：A解析：量取5.5mL溶液應使用10mL量筒,B錯誤;托盤天平的感量為0.1g,C錯誤;在容量瓶中不能溶解固體,D錯誤。9.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19的消毒液。下列說法正確的是( )A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質的量濃度偏小B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.NaClO的物質的量濃度約為4mol/LD.需要稱量的Na

18、ClO固體的質量為142.8g9.答案：C解析：A項錯誤,NaClO濃度不變,但溶液總量減少;B項錯誤;因后來仍需加入大量的蒸餾水,所以容量瓶只求干凈不需干燥;C項正確,簡單計算知500mL該溶液中;D項錯誤;應使用500mL容量瓶配制,需NaClO固體的質量為148.75g。10.在科學實驗和工農業(yè)生產(chǎn)中,所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積,而較少稱量它的質量。在溶液中發(fā)生的化學反應,反應物和生成物的物質的量也存在一定的比例關系。因此我們引入一個新的物理量物質的量濃度來建立物質的量和溶液體積的關系。認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的

19、是( )A.將40g NaOH溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液10.答案：D解析：物質的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質的物質的量。A項錯誤,溶劑是1L,溶液必大于1L;B項錯誤,談氣體體積不指明狀況是毫無意義的,如改為標準狀況,則此項正確;C項錯誤,所得溶液總體積不是10L;D項正確,NaOH為0.25mol,溶液體積為0.25L,其物質的量濃度為1mol/L。11.用固體配制的溶液,下列操作或說法正確的是( )A.稱量時,將固體直接放在天平左盤上B.

20、若在移液過程中,溶液濺出容量瓶,則應重新配制溶液C.固體直接轉移到容量瓶中,并加水稀釋到刻度線D.將固體溶于水中可配成的溶液11.答案：B解析：A項,固體需放在紙上稱量,不能直接放托盤上。B項,溶液濺出,導致溶液濃度偏低,為了保證配制的溶液濃度準確,需重新配制。C項,固體物質在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉移到容量瓶中。D項,溶液體積不等于,不等于。12.下列說法正確的是( )A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4B.25、101kPa下,相同體積的和具有相同的分子數(shù)C.1mol氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況下D.2mol 的體積約為44.8L12.答案：B解析：A

21、項,前提是在標準狀況下。B項,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的分子數(shù):C項,該氣體不一定處于標準狀況下:D項,沒有指出氣體所處的條件,無法計算氣體的體積。13.下列關于決定物質體積的因素的說法不正確的是( )A.物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質所占有的體積均相同D.等質量的,壓強越小、溫度越高,氣體所占體積越大13.答案：C解析：A項,從微觀角度來說,物質的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定。B項,粒子數(shù)相同的氣體的物質的量相同,則相同條件下體積也相同。C項,該結論只適用于氣態(tài)物質。D項,壓強

22、越小、溫度越高,氣體體積越大。14.設為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( )A.個分子在水中可電離生成個B.在0,時,氫氣中含有個氫原子C.氮氣中含有個電子D. 個一氧化碳分子和甲烷的質量比為7:414.答案：B解析：A項,摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量.單位是,一個原子的質量是,則原子的質量即個原子的質量為,所以該原子的摩爾質量應為,A項錯誤;B項,該原子的摩爾質量為,該原子的物質的量為,B項正確;C項,由題意可知,一個該原子的質量為,故該原子的數(shù)目為,C項錯誤;D項,原子的摩爾質量為,一個原子的質量為,故,所以,D項錯誤。15.從500mL 1.0molL-1 NaCl溶

23、液中取出100mL溶液,下列對這1100mL溶液的敘述正確的是()A.物質的量濃度為1.0molL-1B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物質的量濃度為0.2molL-115.答案：A解析：A項,溶液是均一穩(wěn)定的混合物,物質的量濃度不變。B項,溶液中含NaCl的物質的量為1.0 molL-1x0.1L =0.1molC項,溶液中含 NaCl 的質量為 58.5gmol-1 x0.1 mol = 5.85 gD項,物質的量濃度不變,仍為1.0 molL-116.下列說法不正確的是( )A.硫酸的摩爾質量(g/mol)與個磷酸分子的質量(g)在數(shù)值上相等B.個和個的

24、質量比為7:8C.3.2g 所含的原子數(shù)目約為D.常溫常壓下,個二氧化碳分子的質量是44g16.答案：D解析：的摩爾質量為,個分子的質量為98g,二者數(shù)值相等,A項正確;個和個的質量比為二者的相對分子質量之比,即28:32=7:8,B項正確;3.2g的物質的量為,所含氧原子數(shù)約為,C項正確;個的物質的量為0.5mol,質量為,D項錯誤。17.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是( )A.阿伏加德羅常數(shù)是指物質中所含有的原子數(shù)B.微粒的數(shù)目與物質的量成正比C.國際上規(guī)定中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.中的分子數(shù)為,而原子數(shù)為17.答案：A解析：A項,阿伏加德羅常數(shù)是指物質中含有的粒子數(shù)。B項

25、,微粒數(shù)目與物質的量成正比。C項,中約含個碳原子,其數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)相等。D項,每個分子由2個氧原子構成,中含氧原子。18.下列有關說法不正確的是( )A.物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 B.物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的物理量C.0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約為6.021023 D.物質的量可用于表示宏觀物質的多少18.答案：D解析：B項,物質的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質的橋梁。D項,物質的量不適用于宏觀物質。二、填空題（共3題）19.(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是_。0.5mol氨氣標準狀況下22.4L氦氣4時9mL水0.2mol磷酸鈉()(2)

26、現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質量為M。若阿伏加德羅常數(shù)用表示,請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質的量濃度為_。19.答案：(1);(2); ; ; 解析：(1)所含原子數(shù)分別為;0.2mol(3+1+4)=1.6mol比較大小得答案為;(2)mg氣體的物質的量為mol,所含分子數(shù)為,所含原子數(shù)為,該氣體在標準狀況下的體積為L,氣體完全溶于水形成V L溶液,其濃度為。20.(1)在同溫同壓下,同體積的甲烷()和二氧化碳分子數(shù)之比為_,物質

27、的量之比為_,原子總數(shù)之比為_質量之比為_,密度之比為_。在標(2)準狀況下,4g 、11.2L 、1mol 中,所含分子數(shù)最多的是_,含原子數(shù)最多的是_,質量最大的是_,體積最小的是_。20.答案：(1)1:1; 1:1; 5:3; 4:11; 4:11(2); ; ; 解析：(1)同溫同壓下,同體積,的物質的量相同,分子數(shù)相等,原子總數(shù)之比等于分子中原子個數(shù)之比,即5:3;物質的量相等時,質量之比等于摩爾質量之比,即4:11;相同狀況下,氣體密度之比等于相對分子質量之比,即4:11。(2)3種物質的物質的量分別為,。物質的量越大,所含分子數(shù)越多,故所含分子數(shù)最多的是;所含原子數(shù)分別為,故所含原子數(shù)最多的是;質量分別為,故質量最大的是;體積分別為,而水在標準狀況下為液態(tài),其體積只有18mL,故體積最小的是。21.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:（1）.該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_ mol/L.（2）.取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_.A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（3）.某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸. 該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制. 在配