專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一節(jié) 原電池的工作原理 高中化學(xué) 蘇教版 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

1、第一節(jié) 原電池的工作原理專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池1、什么是原電池我復(fù)習(xí)我知道2、形成原電池的一般條件手機(jī)鐵銅含檸檬酸的電解質(zhì)復(fù)習(xí)實驗 向盛有CuSO4溶液的小燒杯中,加入適量鋅粉?，F(xiàn)象:溫度迅速上升，有紅色物質(zhì)析出結(jié)論:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化學(xué)能 熱能 【小組討論】根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計一個銅、鋅原電池。指出所選用的電解質(zhì)溶液，寫出該原電池的兩電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。畫出原電池的構(gòu)造圖。并預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象 活動與探究一 【溫馨提示】1、兩個電極不要接觸2、觀察鋅片、銅片、電壓表指針的變化3、注意合作分工、講究效率預(yù)測現(xiàn)象實際現(xiàn)

2、象鋅片溶解銅片表面有銅產(chǎn)生靈敏電流計指/針偏轉(zhuǎn)鋅片表面有紅色物質(zhì)生成銅片表面有銅產(chǎn)生靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)SO42-Zn2+ Cu2+e-e-Zn-2e-=Zn2+Cu2+ 2e- = Cu分析正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式。電子流向和電流方向如何？此裝置如何構(gòu)成閉合回路的？電池工作效率不高，不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流1、鋅片失去的電子是否全部通過導(dǎo)線流向銅電極（正極）？2、隨著鋅電極上沉著物的增多，會產(chǎn)生什么后果？此電池有什么缺點？如何改進(jìn)？我思考我進(jìn)步 G Zn Cu ?CuSO4可溶性鋅鹽如:ZnSO4 ZnCl2活動探究二 【觀察提示】1、電壓表指針偏轉(zhuǎn)情況，工作一段時間有無變化。2、取出鹽橋后的變化

3、活動探究二改進(jìn)后的銅鋅原電池有什么優(yōu)點？結(jié)論：改進(jìn)后的原電池能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流啟示：氧化劑、還原劑不直接接觸也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 鹽橋：在U型管中裝滿飽和KCl溶液的瓊脂。 思考：鹽橋的作用？我理解我掌握全氟離子膜主要用作燃料電池和釩電池、電解槽、傳感器的核心材料。1. 原電池概念。2. 構(gòu)成原電池的條件。3. 原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4. 原電池的工作原理。 今天的目標(biāo)完成了嗎？怎樣能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能？提出問題開始探究繼續(xù)探究原電池的工作原理：電極反應(yīng)B將上述題中的電池改為帶鹽橋的原電池，畫出裝置圖（1）注明原電池的正極和負(fù)極(2)注明外電路中的電子流向，寫出兩極上的電極反應(yīng)式(-)：Zn 2e- = Zn2+ (+)：2H+ +2e-