2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市市第三高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市市第三高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；對；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；對；無C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對；對；無 D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O

2、+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對；對；有參考答案：BC2. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1參考答案：考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.分析：A、Na2O中陰陽離子個數(shù)

3、之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；D、利用已知的兩個反應(yīng)和蓋斯定律來分析解答：解：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯誤；D、熱化學(xué)方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mo

4、l1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題是一綜合題，考查化學(xué)鍵類型、氧化還原反應(yīng)的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點(diǎn)，設(shè)點(diǎn)全面，但難度適中，是一好題3. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3

5、=AgNOH2O參考答案：C略4. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)判斷，其中不能形成合金的是：NaCuAlFe熔點(diǎn)（）97.510836601535沸點(diǎn)（）883259522003000 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略5. 去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列說法正確的是（）A去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參

6、考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，以此解答解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H11NO3，故A錯誤；B分子中含有2個酚羥基，1個醇OH，故B錯誤；C酚OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，氨基可與鹽酸反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意B選項中酚與醇的區(qū)別，題目難度中等6. 化學(xué)中常用圖像直觀

7、地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是 A圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D根據(jù)圖可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略7. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡Ba連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會溶解Ca

8、連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，搖勻后，溶液pH11Da連接電源負(fù)極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定時間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀參考答案：C8. 下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水 B用鋁熱法冶煉金屬釩C用油脂制肥皂 D海水提溴參考答案：C略9. 下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22HFe22H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：A

9、l2O32NaOH2NaAlO2H2OD氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OHMg(OH)2參考答案：C略10. 下列關(guān)于實(shí)驗的說法正確的是（ ）選項實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗操作A分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過濾器中過濾B證明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡參考答案：CA項，分離膠體與溶液應(yīng)該用半透膜滲析，故A項錯誤；B項，“幾滴”這個詞描述不明確，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的濃度和滴數(shù)是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的濃度是相等的），沉淀由白色的ZnS轉(zhuǎn)化為黑色的Cu

10、S，則可以說明Ksp(CuS)H3BO3，故C項正確；D項，吸氧腐蝕發(fā)生在中性或堿性條件下，在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕或化學(xué)腐蝕，故D項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C。11. 2012蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是（ ）A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)

11、生1.45g固體參考答案：D略12. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物 B.淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救 D.脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A解析：脂肪不是高分子化合物，A錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；服用豆?jié){或牛奶可對誤食重金屬鹽的中毒者解救，C正確；脂肪在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鹽，D正確。13. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，

12、向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ） 肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 參考答案：答案：D14. 下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 AHCl比H2S穩(wěn)定 BCl2能與H2S反應(yīng)生成S CHCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng) DCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS參考答案：C略15. 常溫時，將a1mL，b1molL1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2molL1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是 A如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH7B如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(

13、CH3COO)C(Na)C如果ala2，b1b2，則混合液液中c(CH3COO)C(Na)D如果a1a2，且混合溶液的pHb2參考答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑其生產(chǎn)工藝流程如下：請同答下列問題：（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）A為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClODKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液中分離出K2FeO4后

14、，還會有副產(chǎn)品KNO3，KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（膠體）+O2+OH參考答案：1. Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2. AC 3. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.454.4 10 4 3 8 考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實(shí)驗設(shè)計題分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+Cl

15、O+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；（3）反應(yīng)中鐵離子和次氯酸根粒

16、子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧化劑的物質(zhì)的量；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將

17、濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O，離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng)中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；n（K2FeO4）=0.3mol，根據(jù)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO4

18、2+3Cl+5H2O知，氧化劑的物質(zhì)的量=0.45mol，故答案為：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；0.45；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、O元素化合價由2價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4FeO42+10H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3O2+8OH，故答案為：4；10；4；3；8點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重考查學(xué)生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；寫出G官能團(tuán)的名稱 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫