2022-2023學(xué)年福建省福州市文定中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省福州市文定中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（ ） A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3參考答案：D2. 科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )A自然界硅的貯量豐富 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C二氧化硅被用于制作計算機芯片 D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si 參考答案：A3. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是A.

2、利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品B. 在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸稀硫酸C純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑 D在金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：D4. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說法中正確的是 ( ) A.44 g CO2所含質(zhì)子數(shù)為28NA個 B.常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為NA個 C.常溫常壓下, NA個氫分子的質(zhì)量為1g D.2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略5. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸

3、餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A已知2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H+571.6 kJmol1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.4 kJmol1D己知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) H2，則H1H2參考答案

4、：A略7. 已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是() A該元素位于第二周期第A族 B該元素位于第二周期第族 C該元素位于第三周期第A族 D該元素位于第三周期0族參考答案：C略8. 下列離子方程式書寫不正確的是（）A常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+C銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)3參考答案：C略9. 實驗室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制

5、成功的是 A稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進行配制B稱取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液，選取500 mL容量瓶進行配制C稱取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進行配制D稱取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液，選取480 mL容量瓶進行配制參考答案：B略10. 下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校饕翘幱趯嶒灠踩紤]的是（ ）A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體點燃前先驗純C. 分液漏斗在使用前先檢漏 D. 滴管不能交叉使用參考答案：B

6、A因藥品變質(zhì)會污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，A錯誤； B因可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，是出于實驗安全考慮，B正確；C分液漏斗在使用前先檢漏，不是出于實驗安全考慮，C錯誤；D滴管不能交叉使用，否則容易污染藥品，不是出于實驗安全考慮，D錯誤，答案選B。點睛：本題主要是考查實驗操作和實驗注意事項，注意實驗操作的規(guī)范性，了解可燃性氣體的驗純方法。11. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2參考答案：CMgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-

7、O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵, C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。12. 經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3會使配置的溶液變質(zhì)的是A.全部 B.C. D.參考答案：A13. 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A. 利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B. 海水中含有鉀元素，

8、只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融Na

9、Cl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。14. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關(guān)敘述正確的是A結(jié)構(gòu)式為 B它是平面分子C它是正四面體 D它有同分異構(gòu)體參考答案：A15. 在一定溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），溶液的密度，溶液的質(zhì)量分數(shù)利用下列各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組（）A B C D參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 專題：計算題分析：計算物質(zhì)的量濃度的公式為：c=，據(jù)此對各選項進行判斷，其中C項缺溶質(zhì)質(zhì)量，無法計算溶液的物質(zhì)的量濃度解答：解：A溶液

10、的體積，溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），可以根據(jù)c=計算出溶液的濃度，故A錯誤；B溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液的密度，根據(jù)c=可知，可以根據(jù)V=計算出溶液體積，但是缺少溶質(zhì)質(zhì)量，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B正確；C溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶液的密度，溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以根據(jù)V=計算出溶液體積，根據(jù)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計算出溶液濃度，故C錯誤；D溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：可以根據(jù)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合及n=計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而根據(jù)c=計算出溶液濃度，故D錯誤；故選B點評：本題考查物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的相互換

11、算關(guān)系，題目難度中等，試題中數(shù)據(jù)較多，需要根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 驗證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）檢驗氨氣時，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可

12、為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；紅色石蕊； 試紙變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實驗中可產(chǎn)生標準狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排