2022-2023學(xué)年湖南省永州市零陵區(qū)石巖頭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省永州市零陵區(qū)石巖頭鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是（ ）A將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH= NH3+H2O參考答案：C略

2、2. 下列說法正確的是 （ ） A已知4H+4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1 molL KI溶液、01 molL硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液 B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深 C向01 molL的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 D實驗測定酸堿滴定曲線時要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同參考答案：B A、應(yīng)將1 molL KI溶液、01 molL硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯誤；B、對

3、于Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會有氣體生成，故C錯誤；D、由于滴定終點附近有滴定突變，所以實驗測定酸堿滴定曲線時在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔要小些，故D錯誤。3. 試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是 （ ） A一定是O2與NO2的混合氣體 B可能是NO和NO2的混合氣體 C可能是N2與

4、NO2的混合氣體 D只可能是NO2一種氣體參考答案：B略4. 下列有關(guān)說法正確的是A準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH標(biāo)準溶液B已知KspFe(OH)3=4.010-38，則Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=2.510-5C100 mL pH3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大參考答案：【知識點】電解質(zhì)溶液 化學(xué)平衡 溶液的配制 A3 G2 H1H5

5、【答案解析】BC解析：NaOH在空氣中易變質(zhì)，不可能得到NaOH標(biāo)準溶液，A錯誤；K=c3(H)/c(Fe3)=c3(H)c3(OH)/ c3(OH)c(Fe3)=(10-14)3/4.010-38=2.510-5，B正確；HB放出的氫氣多，說明其濃度大，說明HB酸性比HA弱，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，D錯誤?！舅悸伏c撥】涉及平衡常數(shù)的計算可運用數(shù)學(xué)方法進行變形解答，如本題的B項。5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A四氯化碳分子球棍模型： B二氧化硅的分子式：SiO2C S2離子結(jié)構(gòu)示意圖D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略6. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在

6、下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（ ） A探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究Na與水反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性參考答案：B略7. 采用下列裝置和操作，不能達到實驗?zāi)康牡氖?參考答案：B【知識點】化學(xué)實驗【答案解析】B 解析：A、苯與液溴在鐵粉做催化劑的條件下可制取溴苯并產(chǎn)生HBr，進入四氯化碳中后與四氯化碳分層，故A正確；B、電石為粉末狀，不能放在多孔板上，故B錯誤；C、再接一個導(dǎo)管置于水中，

7、用手握住燒瓶底部片刻，導(dǎo)氣管冒泡，松開手后形成一段水柱，表明氣密性良好。故C正確；D、根據(jù)強酸與弱酸鹽可制取弱酸，D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)實驗裝置，是高考中常見的考點，應(yīng)注意平時知識的積累。8. 對于實驗的描述正確的是 （ ） A實驗：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B實驗：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實驗：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學(xué)實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，不會立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯誤；

8、B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應(yīng)該采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。9. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)是CH2CH2CH2B裝置乙的試管中可收集到芳香烴C裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D最后收集的氣體可做燃料參考答案：A略10. 下列各種離子一定能大量共存的是（）A強堿性

9、溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3參考答案：A考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：A強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；B鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧

10、化性，能夠氧化亞鐵離子解答：解：A強堿性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在 溶液中能夠大量共存，故A正確；BFe3+、SCN之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)

11、生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等11. 下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2參考答案：D略0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )A5：2 B 3

12、：1 C15：2 D 1：3參考答案：C試題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，兩種溶液中氯離子的濃度分別是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯離子的數(shù)目之比是(3x0.5)(1x0.2)=152, 答案選c?？键c：考查離子數(shù)目的計算。13. 在探究氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+參考答案：B考點：探究氯水、氯氣的漂白作用分析：氯氣溶液

13、水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答解答：解：A氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因為溶解了氯氣，故A正確；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯誤；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因為，碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，

14、故D正確；故選：B點評：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，為高考的頻考點，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累14. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.中和熱測定 B.構(gòu)成原電池 C.收集氫氣 D.定容參考答案：C略15. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A鋁跟鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D高溫煅燒石灰石參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略

15、去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中的現(xiàn)象是_。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體步驟中通入Cl2的作用是_。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變

16、紅色（4）將Fe2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，過量鹽酸抑制FeCl3水解 裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：A.產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸氣在高溫下與Fe反應(yīng)，3Fe4H2OFe3O44H2C.緩沖、冷卻氣流，使氣體中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加熱條件下還原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于鹽酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反應(yīng)，生成血紅色溶液：Fe33SCN=Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能將Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。

17、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：19. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧

18、化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）N

19、H4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2