黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校2022-2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物

2、理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A阿伏加德羅常數(shù)：B摩爾質(zhì)量：mol/gC溶解度:：D密度：2、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B通電時，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體3、已知、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )ABCD4、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CK2CO3DNaHCO35、在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol

3、K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、246、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B分散質(zhì)直徑介于1100nm之間C是否穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子是否帶電7、摩爾質(zhì)量的單位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A在25 101KPa時，11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g 水含

4、有電子數(shù)為8 NAD在25 101KPa時，1 mol 氦氣含有2 NA 個原子9、常溫下，下列物質(zhì)中不能與水反應(yīng)的是ANa2OBCaOCFe2O3DNa2O210、實驗室配制500 mL0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（ ）A稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B將Na2CO3固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線D將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中11、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

5、C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12、下列目的能達(dá)到的是( )A將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液13、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+數(shù)約是( )A0.5B1C6.021023D3.01102314、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯

6、了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD15、關(guān)于分散系的描述錯誤的是AAl(OH)3 膠體和 AlCl3 溶液都能通過濾紙B“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C溶液是電中性的，膠體是帶電的D在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制備 Fe(OH)3 膠體16、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl-Cl2 BCuOCu CCaCO3CO2 DH2O2O217、下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的原子數(shù)一定相等C1LCO氣體一定比1LO2的

7、質(zhì)量小D同溫同壓下的CO和N2，若它們體積相同，那么它們的質(zhì)量也一定相等18、某學(xué)生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1 molL1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌容量瓶沒有烘干用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面溶液未經(jīng)冷卻即定容用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻

8、度線低，再加水至刻度線定容時仰視讀數(shù)A B C D19、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（ ）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD20、本草綱目中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取21、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是 ( )A具有同壓強、同體積的NO2和CO2 B具有同溫度、同體積的CO和H2C具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 D具有同體積、同密度的CO2和NO222、下列敘述中，不正確的是ACl2的摩爾質(zhì)量為71B12C、13C、14C是

9、碳元素的三種核素，互稱為同位素C0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號_，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式_。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫

10、出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。25、（12分）為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)_。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是_。26、（10分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化

11、學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有_(填字母)。A不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.

12、分液。請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分離酒精和水的混合物：_。分離水和CCl4的混合物：_。分離NaCl和KNO3的混合物：_。（3）某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4 molL1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：a膠頭滴管b燒瓶c燒杯d藥匙e量筒f托盤天平請回答下列問題：配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有_(選填序號)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ mL(保留一位小數(shù))，量取

13、濃硫酸時應(yīng)選用_(填序號)規(guī)格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4molL1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：藥匙托盤天平燒杯膠頭滴管量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為_。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是_、_。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_。

14、a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線28、（14分） (1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉_mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)電解水的實驗中，

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_mol,有_g水分解。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgCa2Ba2陰離子NO3CO32SiO32SO42（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是

16、_；一定不存在離子是_；可能存在的離子是_。（2）寫出實驗中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體對應(yīng)的離子方程式：_。寫出實驗中對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_ molL1。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】.A. 由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，且單位為，故A正確；B 摩爾質(zhì)量表達(dá)式為：M=，單位是g/mol，故B錯誤；C. 溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以單位是g，故C正確；D. 密度表達(dá)式為=，密度的單位為，故

17、D正確；答案選B。2、C【答案解析】A. 膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B. 由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D. 納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。3、B【答案解析】已知X2、Y

18、2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B. 該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C. 該反應(yīng)中，氧化性Y2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D. 該反應(yīng)中，氧化性X2Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。4、A【答案解析】圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答。【題目詳解】A、Na2CO

19、3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。5、A【答案解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為： n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n（NH4）

20、2SO4=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點6、B【答案解析】膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。7、B【答案解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。8、B【答案解析】在0 101KPa時，

21、11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18 g的物質(zhì)的量是；氦氣是單原子分子，1個氦氣分子中含有1個氦原子。【題目詳解】在0 101KPa時，11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20 L的N2和2.4 L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個水分子含有10個電子，18 g的物質(zhì)的量是，所以18 g 水含有電子數(shù)為10 NA，故C錯誤；氦氣是單原子分子，1 mol 氦氣含有NA 個原子，故D錯誤。【答案點睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的

22、計算，特別注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用、稀有氣體分子為氮原子分子等細(xì)節(jié)。9、C【答案解析】ANa2O與水反應(yīng)生成NaOH，A不選；BCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，B不選；CFe2O3不能與水反應(yīng)，C選；DNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，D不選。答案選C。10、C【答案解析】A. 稱量時，若將Na2CO3固體置于托盤天平右盤，稱量的實際質(zhì)量應(yīng)該是砝碼減去游碼的質(zhì)量，所以將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故A正確；B. 溶解過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，轉(zhuǎn)移之前溶液要恢復(fù)室溫，故B正確；C. 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線導(dǎo)致溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 容量瓶不能長

23、時間存放藥品，所以將配制好的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中，故D正確，故選C。11、C【答案解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項錯誤；B.膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項錯誤；答案選C?？键c：考查膠體和溶液。12、C【答案解析】A將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配

24、成的溶液的體積大于1L，濃度小于1molL-1，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c= =1mol/L，故C正確；D78g Na2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】Na2CO32Na+，0.5molNa2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023

25、mol-1=6.021023。故選C。14、C【答案解析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷。【題目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查危險品標(biāo)志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】A. 膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B. 電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C. 溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D. 依

26、據(jù)氯化鐵是強酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解?！绢}目詳解】A. Al(OH)3 膠體和 AlCl3 溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯誤。D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應(yīng)可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！敬鸢更c睛】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。16、A【答案解析】變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A該反應(yīng)Cl-Cl2中Cl元素化合價由1價變?yōu)?價

27、，失去電子，需要氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B該反應(yīng)CuOCu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C該反應(yīng)CaCO3CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故C錯誤；D該反應(yīng)H2O2O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項D是易錯點，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。17、D【答案解析】主要根據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷?！绢}目詳解】A項：據(jù)阿伏

28、加德羅定律，同溫同壓同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等。但原子數(shù)不一定相等，A項錯誤；B項：等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）氣體和CO氣體所含有的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)一定不等，B項錯誤；C項：不知氣體的溫度、壓強，不能比較1LCO和1LO2的質(zhì)量，C項錯誤；D項：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的CO和N2氣體，其物質(zhì)的量相等。又兩者的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等，D項正確。本題選D。18、A【答案解析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導(dǎo)致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【題目詳解】用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

29、，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故不選；用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液未經(jīng)冷卻即定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故不選；用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻

30、度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；定容時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故選。綜合以上分析，應(yīng)選。所以A選項是正確的。19、C【答案解析】A濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；C酒精屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；DKClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。20、C【答案解析】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點

31、的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。21、C【答案解析】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相同；C. O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D. 同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【題目詳解】A. 同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子

32、都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項錯誤；B. 同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項錯誤；C. O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D. 同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項錯誤；答案選C。22、A【答案解析】

33、A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【答案解析】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z

34、、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； (2) X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1

35、）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。25、溶解 過濾 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO32NaClBaCO3 和中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去 在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯

36、化鋇已過量 【答案解析】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2以及過量的Ba2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2

37、Na2CO3BaCO32NaCl；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使和中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。26、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a 【答案解析】（1）A酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗；CNaOH固體具有強腐蝕性，易潮解；D實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E分液時應(yīng)注

38、意防止液體重新混合而污染；F帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時，要用余熱來蒸干；（2）準(zhǔn)確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對號入座。（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格【題目詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B. 不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上適量的3%5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強堿具有腐蝕性，故B錯誤；C.NaOH固體具有強

39、腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯誤；D.實驗剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯誤；E.分液時應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯誤；故答案為AEF；（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因為CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaC

40、O3，所以選d；分離酒精和水的混合物，利用二者沸點不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌 23 次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。

41、由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為 bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL 量筒。故答案為 5.4 ； a。27、0.8mol/L 500mL容量瓶 玻璃棒 ac 【答案解析】（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；

42、（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析。【題目詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4molL-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒； (3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，