高中化學(xué)精品資料-離子鍵

1、 PAGE 9專題五 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第二單元 微粒之間的相互作用力5.2.1離子鍵核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)氯化鈉的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會(huì)判斷離子化合物。2.會(huì)用電子式表示常見離子化合物的形成過(guò)程，促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子鍵和離子化合物?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子化合物的判斷。教學(xué)過(guò)程【新課引入】【展示】氯化鈉圖片和氯化鈉晶胞為什么熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，但氯化鈉晶體卻不能導(dǎo)電呢？【交流與討論】H2O(s) H2O(l) H2O(g) 2H+O 熔化熱6KJ/mol 汽化熱44KJ/mol 分解熱918KJ/molNaCl Na+C

2、l- 分解熱769KJ/mol1、改變分子的聚集狀態(tài)和破壞物質(zhì)結(jié)構(gòu)都需要吸收能量，說(shuō)明什么？2、改變分子的聚集狀態(tài)吸收能量少，破壞物質(zhì)結(jié)構(gòu)需要吸收能量多，說(shuō)明什么？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等。金剛石由 構(gòu)成。食鹽由 和 構(gòu)成。氯氣由 構(gòu)成。不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？【講解】氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，離子間存在強(qiáng)烈的相互作用；氯氣是由許多氯氣分子構(gòu)成的，分子中氯原子與氯原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用；金剛石是由許多碳原子彼此結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強(qiáng)烈的相互作用。我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫

3、做化學(xué)鍵?！拘〗M討論】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)現(xiàn)代元素周期表排列的依據(jù)是什么？原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么樣的關(guān)系？什么叫周期？共有多少周期？每個(gè)周期各有多少種元素？鑭系、錒系元素在哪里？各有多少種？什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族的元素是過(guò)渡元素？【課堂活動(dòng)】化學(xué)鍵： 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。注意：(1)直接相鄰 (2)強(qiáng)烈的相互作用思考：微觀粒子為什么會(huì)自動(dòng)結(jié)合、聚集在一起？【互動(dòng)探究】1.用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示鈉原子與氯原子形成氯化鈉的過(guò)程。2. 氯化鈉的形成過(guò)程中, 鈉離子與氯離子之間產(chǎn)生了什么樣的作用力呢？靜電引力：一方原子核與另一方核外電子之間靜電斥

4、力：兩核之間核外電子之間【展示】氯化鈉的形成思考1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考2.陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵?！舅伎肌颗e例：哪些物質(zhì)的微粒間能形成離子鍵？1. 活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。例如:NaCl、MgS、Na2O、CaF22.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽例如:NaCl、MgSO4、Na2CO3、Ca(NO3)23.銨根離

5、子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。例如:NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3【講解】二、離子化合物1.概念：陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的化合物。 注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素， 如：NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物， 如：AlCl3是共價(jià)化合物。（3）離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。常見陽(yáng)離子常見陰離子2.離子化合物的特征：具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)，常溫下都是固體；離子化合物硬而脆；離子化合物固體不導(dǎo)

6、電，熔化或溶于水后能導(dǎo)電。3.常見離子化合物：由活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物強(qiáng)堿一般是離子化合物金屬氧化物一般是離子化合物鹽一般都是離子化合物【深度思考】氯化鈉晶體能導(dǎo)電嗎?氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電嗎？為什么？請(qǐng)從離子鍵的角度解釋這個(gè)問題。有能夠自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。NaCl晶體不導(dǎo)電陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)Na+和Cl之間存在著相互作用離子鍵【講解】電子式活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，原子間的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在原子的最外層電子層上?？梢栽谠胤?hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外層的電子排布（見表1-7），這種式子稱為電子式。用電子式還可以表示離子化合

7、物的組成?！眷柟叹毩?xí)1】請(qǐng)根據(jù)上述規(guī)律寫出下列物質(zhì)的電子式：原子離子離子化合物KK+KBrCaCa2+CaOBrBrCaBr2OO2K2O解析：氧原子(O)的電子式為：氧離子(O2)的電子式為：同種電荷互相排斥，不能寫在一起，應(yīng)該分開寫在兩邊Na2O的電子式為：MgCl2的電子式為：三種常見電子式的類型AB型 A2B型 AB2型【鞏固練習(xí)2】請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：【鞏固練習(xí)3】某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 X的化合價(jià)為+2，Y的化合價(jià)為-1，因此該離子化合物的化學(xué)式為：XY2用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例1.用電子式表示離子化合物NaCl的形成過(guò)程：例2.用電子式表示離子化合物MgF2的形成過(guò)程：【課堂小結(jié)】離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物【課堂鞏固】練習(xí)1.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14練習(xí)2 ：練習(xí)3. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 陰、陽(yáng)離子間的的相互吸引作用叫離子鍵B. 化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)的原子之間C. 一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用