高中化學高中 化學反應原理 化學反應速率和化學平衡化學平衡教學設計

1、高中化學人教版選修四第二章化學平衡教學設計教材分析本課時內容位于人教版高中化學選修4化學反應原理第二章化學反應速率第三節(jié)化學平衡第二課時。本節(jié)內容既是對化學必修2中有關可逆反應、化學平衡等知識的深化，也是對后續(xù)學習電離平衡、水解平衡、難溶電解質的溶解平衡知識起指導作用。化學平衡的概念比較抽象，化學平衡觀點的建立具有一定的難度。本節(jié)內容將幫助學生建立化學平衡的觀點，理解化學平衡是一種動態(tài)平衡，掌握化學平衡的判斷方法，對學生辯證唯物主義思想、分析歸納問題能力的培養(yǎng)起著重要作用。學情分析學生在高中化學必修2的學習中已經(jīng)了解了可逆反應、化學平衡的概念，但是對化學平衡是一種動態(tài)平衡、化學平衡的特征、如何

2、判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志等知識還不了解，需要進一步深入的學習。高二的學生具有一定的知識儲備，有較強的分析歸納能力教學目標知識與技能通過對工業(yè)合成氨反應每個階段的分析，建立化學平衡的概念；理解化學平衡狀態(tài)的意義和特征；能準確判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。過程與方法通過形成化學平衡的概念以及理解化學平衡的特征，提高分析問題、歸納知識的能力；通過利用化學平衡的特征來判斷一定條件下，可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，提高利用所學知識解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀通過層層深入設問，引導學生思考，提高學習化學興趣，培養(yǎng)學生通過現(xiàn)象看本質的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)；通過對化學平衡是一種動態(tài)平衡的理解，培養(yǎng)辯證唯物

3、主義思想。教學重難點重點：化學平衡的概念及特征難點：學會判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)。教學過程教師活動學生活動 設計意圖【引入】如果你是一個合成氨工廠的老板,為了提高經(jīng)濟效益,即提高氨氣的產量,你首先要考慮什么問題?思考，回答通過提問引入，引導學生思考，把理論與實際應用聯(lián)系起來，【過渡】主要是如何更快、更多的獲得產品NH3？這里更多是反應限度的問題，也就是化學平衡，這將是我們本節(jié)課的內容【板書】2-3化學平衡傾聽，思考提出本節(jié)課內容【過渡】要解決問題，得先搞清楚原理，請同學們根據(jù)以下內容，討論、分析學習可逆反應各個階段時體系內物質濃度及反應速率的變化？并以V-t圖的形式表示出來【板書】1、建立

4、分組討論、分析、總結，畫圖學生上臺展示通過具體問題，提高交流、思考、分析、總結、作圖的能力【提問】為什么要這樣畫呢？【回答】反應剛開始時，C(N2)、C(H2)最大、 C(NH3)為0，因此V（正）最大，V（逆）為0；隨著反應的進行，C(N2)、C(H2)減小、 C(NH3)增大，因此V（正）減小，V（逆）逆增大當?shù)竭_某一時刻V（正）= V（逆）【過渡】分析的非常到位，那么當V（正）= V（逆）時，體系內各物質的濃度又是怎樣變化?思考【回答】當V（正）= V（逆）時，物質的消耗速率等于生成速率，濃度不再改變。進一步提問，引導學生深入思考【總結】對，當V（正）= V（逆）時，體系內各物質的濃度，

5、含量都保持不變，這樣的狀態(tài)我們稱為化學平衡狀態(tài)?！局v解】化學平衡狀態(tài)，是指就是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等時，反應混合物中各組分的濃度保持不變的一種表面靜止的狀態(tài)?！景鍟?.定義傾聽，理解，勾畫，做筆記提出化學平衡概念，便于學生及時理解【提問】1、當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否停止了？【補充】這樣的平衡稱為動態(tài)平衡 2、化學平衡狀態(tài)是不是永恒不變的？【補充】平衡是在一定條件下建立的，是暫時的。當外界條件改變，原平衡可能被打破，在新的條件下建立新的平衡。思考、回答1、不是。V(正)=V(逆)0，正、逆反應仍在進行2、不是。平衡是在一

6、定條件下建立的提出問題，幫助學生思考理解化學平衡【過渡】根據(jù)以上思考及化學平衡的定義，分組討論歸納一下化學平衡的特征【板書】3.特征討論、歸納總結 逆 研究對象為可逆反應 等 V(正)=V(逆) 動 V(正)=V(逆)0，動態(tài)平衡 定 體系中各組分的濃度保持不變，含量一定 變 平衡是在一定條件下建立的，是暫時的。當外界條件改變，原平衡可能被打破，在新的條件下建立新的平衡。讓學生通過層層分析，能自行討論歸納總結化學平衡的特征，便于他們更好的掌握理解。【設問】如何理解V(正)=V(逆)？思考，回答a、“一正一逆”b、V(正)=V(逆)同一物質，數(shù)值相等不同物質，數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比通過例題進

7、一步的理解化學平衡狀態(tài)，并學會利用化學平衡的特征來判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)【追問】可以利用V(正)=V(逆)來判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)？【例1】在體積不變的密閉容器中反應: N2(g)3H2(g) 2NH3(g)下列狀態(tài)是否達到化學平衡狀態(tài) (1).單位時間內消耗1molN2的同時生成3mol H2(2). v正(H2)v逆(N2)(3).單位時間內生成1molN2的同時消耗3molNH3(4).2v (H2)3v (NH3) (5).單位時間內斷裂1molN N鍵的同時斷裂2molN-H鍵思考，傾聽，練習【過渡】當V(正)=V(逆)時體系內各物質的濃度不變，含量一定，怎樣理解

8、化學平衡與體系物理量之間的關系？【總結】變量不變時，達到化學平衡狀態(tài)【例2】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2 2NO + O2 在下列情況下是否達到平衡狀態(tài)：（1）O2氣體的物質的量濃度不變 （2）混合氣體的平均相對分子質量不變（3）混合氣體的密度不變 （4）混合氣體的壓強不變 （5）單位時間內消耗2mol NO2的同時生成2molO2 （6） 混合氣體的顏色不再改變 思考，回答，做筆記如果所給的物理量隨著反應的進行是一個變量，在某時間段內不變，就可以說明反應達到平衡狀態(tài)；如果該物理量始終是一個定值，就不能作為判斷的依據(jù)。思考，傾聽，練習【歸納總結】【板書】4.化學平衡狀態(tài)判斷依據(jù)（1） “等” V(正)=V(逆)（2） “定” 變量不變通過例題歸納總結，做筆記由例題練習到歸納總結，提高學生的歸納整理能力【學以致用】在密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)I2(g)在下列哪種情況下達到平衡狀態(tài)：A.單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI（HI）c（H2）c（I2）211C.混合氣體的顏色不再變化時D.混合氣體的密度不再變化時練習學以致用，鞏固加強對平衡狀態(tài)判斷的理解【課堂小結】、化學平衡狀態(tài)的定義2、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變3、達到平衡狀態(tài)的標志“等” “定”總結，完成練習總結本堂課內容