高一化學競賽化學鍵

1、高一化學競賽化學鍵第1頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四一、化學鍵 相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學鍵。例如：水的結(jié)構(gòu)式為 HO之間存在著強烈的相互作用，而H、H之間相互作用非常弱，沒有形成化學鍵?；瘜W鍵類型 第2頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四1三種化學鍵的比較： 離子鍵共價鍵金屬鍵形成過程陰陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用金屬陽離子與自由電子間的相互作用構(gòu)成元素典型金屬（含NH4+）和典型非金屬、含氧酸根非金屬金屬實例離子化合物，如典型金屬氧化物、強堿、大多數(shù)鹽多原子非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物

2、、酸等金屬第3頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四 配位鍵：配位鍵屬于共價鍵，它是由一方提供孤對電子，另一方提供空軌道所形成的共價鍵，例如：NH4+的形成在NH4+中，雖然有一個NH鍵形成過程與其它3個NH鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。 第4頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四2共價鍵的三個鍵參數(shù) 概念意義鍵長分子中兩個成鍵原子核間距離（米）鍵長越短，化學鍵越強，形成的分子越穩(wěn)定鍵能對于氣態(tài)雙原子分子AB，拆開1molA-B鍵所需的能量鍵能越大，化學鍵越強，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型第5頁，

3、共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四鍵長、鍵能決定共價鍵的強弱和分子的穩(wěn)定性：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半徑：FClBrIH-X鍵鍵長：H-FH-ClH-BrHClHBrHIH-X分子穩(wěn)定性：HFHClHBrHI第6頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四3、鍵角決定分子空間構(gòu)型，應注意掌握以下分子的鍵角和空間構(gòu)型： 分子空間構(gòu)型鍵角實 例正四面體10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐型10718NH3折線型10430H2O直線型180CO

4、2、CS2、CHCH第7頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四4、共價鍵的極性 極性鍵非極性鍵共用電子對偏移程度偏移不偏移構(gòu)成元素不同種非金屬元素同種非金屬元素實例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2第8頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四例1下列關于化學鍵的敘述正確的是：A 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C 離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力D 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 第9頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四二、分子間作用力 1、分子間作用力把分子

5、聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有：廣泛存在于分子間；只有分子間充分接近時才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；分子間作用力遠遠小于化學鍵； 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。第10頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四2、影響分子間作用力大小的因素組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近時，一般分子的空間構(gòu)型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。第11頁，共21頁，202

6、2年，5月20日，6點21分，星期四三、分子的極性 1、極性分子和非極性分子非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的。如：a只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等；b只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；c極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CHCH、 第12頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四極性分子：整個分子電荷分布不對稱。例如：不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。折線型分子，如H2O、H2S等。三角錐形分子如NH3等。判斷是否是極性分子，可以從分子空間構(gòu)型是否對稱，即分子中各鍵的空間排

7、列是否對稱，若對稱，則正負電荷重心重合，分子為非極性分子，反之，是極性分子。 第13頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四例2NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是ANH3分子是極性分子BNH3分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于10718DNH3分子內(nèi)三個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120 第14頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四2、共價鍵的極性和分子極性的關系： 鍵的極性和分子的極性并非完全一致，只有極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如CH4、CO2等。極性分子中也不一

8、定不含非極性鍵。所以，二者不是因果關系。只含非極性鍵的分子是非極性分子，如H2、N2等；含極性鍵的分子，若分子空間構(gòu)型是對稱的是非極性分子，如CO2、CH4等，分子空間構(gòu)型不對稱的是極性分子。如H2O、NH3等。它們的關系表示如下： 第15頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四第16頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四四、離子化合物、共價化合物的判斷方法： 1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價鍵結(jié)合的來判斷 2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。 絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。但要注意(AlCl3)

9、等屬于共價化合物，而NaH等屬于離子化合物。 第17頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導電的是離子化合物；熔、沸點低的化合物一般是共價化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價化合物等等。 4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。 第18頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四例3下列關于化學鍵的敘述中，正確的是A離子化合物可以含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵 第19頁，共21頁，2022年，5月20日，6點21分，星期四例4如何用實驗證明Al2Cl6為共價型化合物而不是離子型化合物。 例5下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖熔化 B鋼和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化碳和氧化鈉熔化第20頁，共21頁，2022