高考全國1卷理綜化學試題解析版

1、一、選擇題：本大題共13 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香燒等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D【解析】試題分析：A、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的氣味，可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確；以食用油反復加熱發(fā)生化學變化，從而產生稠環(huán)芳香燒等有害物質，B正確；C、高溫能使蛋白質發(fā)生變性，從而殺菌消毒，C正確；D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75% D錯誤，答案選D= 考點：

2、考查化學與生活的判斷 8.設N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 molN2與4 mol H 2反應生成的 NH分子數(shù)為2NAC 1 molFe 溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD.標準狀況下，LCC14含有的共價鍵數(shù)為【答案】A考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算9下列關于有機化合物的說法正確的是A 2- 甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C C4H9Cl 有 3 種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物【答案】B試題分析：甲基丁烷也稱異戊烷，A錯誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B正確；有4種同分異構體，C錯

3、誤；D.油脂不是高分子化合物，D錯誤，答案選B?？键c：考查有機物結構和性質判斷10 下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物 TOC o 1-5 h z B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12【答案】C【解析】試題分析：A.用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物乙酸乙酯， A錯誤；的密度與空氣接近， 且能與氧氣反應生成 NO,所以用排水法收集，B錯誤；C.鐵離子水解，溶液顯酸性，因此配 制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，

4、C正確；D.將C12與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣，但不能除去水蒸氣，不能得到純凈的Cl 2， D 錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作11.三室式電滲析法處理含NkSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO”可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的 SO*離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含 NaSQ廢水時可以得到 NaO書口 HSO產品C.負極反應為 2 H2O- 4e =Q+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會

5、有的 Q生成【答案】B考點：考查電解原理的應用1112. 298K時，在 L氨水中滴入 mol L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所不。已知 mol L 1氨水的電離度為%，下列有關敘述正確的是A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑M點對應的鹽酸體積為 mLM點處的溶液中 c(NH+) = c(Cl ) = c(H+) =c(OH )N點處的溶液中 pHc(H ) = c(OH ) , C錯誤；點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是L14-3一 10.-12一一x %= 10 moi/L ,所以N處的溶放中氫離子儂度= 7 mol=xi0 mol/L ,因此1.32 103pH12,

6、D正確，答案選Do考點：考查中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等13.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 m p、r是由這些元素組成的二元化合物， n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，mol - L 1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小 WXXYY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m p、是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；mol -lT溶液

7、的pH為2,說明r是強酸，因此 W是H; q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉化 關系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A.同 周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WYZX B錯誤；C. Y的氫化物是水或雙氧，水常溫常壓下為液態(tài)，C正確;D. X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，D錯誤，答案選 Q考點：考查元素和無機框圖題推斷以及元素周期律的應用（14 分）氮的氧化物（N。）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH將NO還原生成N2,某同學在實驗室中對 NH3與NO反應進行了探究

8、。回答下列問題：氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應的化學方程式為 。預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一 （按氣流方 向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH充入注射器X中，硬質玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO（兩端用夾子 K、&夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入 丫管中丫管中反應的化學方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2【答案】 A , 2NHCl+Ca(OH”CaCl2+2NH T +2H2

9、O a-d-cf ei（2）紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；8NH+6NO =7N2 +12H2O水倒吸入Y管中； 該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸?？键c：實驗探究，涉及實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等。（15 分）元素銘(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2C72-(橙紅色)、CrQ2-(黃色)等 形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：(1)Cr 3+與Al3+的化學性質相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 O(2)CrO42-和Cr2。2-在溶液中可

10、相互轉化。 室溫下，初始濃度為 mol L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2。2-) 隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示 NazCrQ溶液中的轉化反應。由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡轉化率 (填增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中 CrO2-的平衡轉化率減小，則該反應的AH(填“大于” “小于”或“等于”)。 在化學分析中采用 &CrQ為指示劑，以AgNO標準溶液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+與CrQ2- 生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于X 10-5 mol L-1)時，溶液中c(A

11、g+)為 mol - L-1,此時溶液中 c(CrO42-)等于 mol L-1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 x 10-12和 x 10-10)。(4)+6價銘的化合物毒，f較大，常用NaHSO各廢液中的Cr2。2-還原成Cr3+,反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失(2) 2CrQ2-+2H+ 52。2-+噸。增大10 14X10-55X10-35H + +CrQ2+3HSO=2Cr3+3SO2-+4H2?！窘馕觥吭囶}分析：Cr 3+與Al3+的化學性質相似，可知 Cr(OH)3有兩性，也能溶解在 NaOH液中，在Cr2(SO4)3

12、溶液中逐滴加入 NaOH液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍色固體生成， 隨后沉淀消失。(2)隨著H+濃度的增大，CrO2-轉化為Cr2O72-的離子反應式為2CrO42-+2H+,CrzO+HQ溶液酸性增大，平衡2CrO2-+2H+-Cr2Q2-+HO正向進行，CrQ2-的平衡轉化率增大；A點Cr2。2- 的濃度為L, CrQ2-的濃度為L;濃度為1X10-7mol/L;此時該轉化反應的平衡常數(shù)為 =1014;升高溫度，溶液中 CrO2-的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的AHK 0;考點：考查化學反應原理的分析與探究，涉及化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算。(14 分

13、)NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為 。(2)寫出“反應”步驟中生成C1O2的化學方程式 ?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mj和Ca2+,要加入的試劑分別為 、 。 “電解”中陰極反應的主要產物是 。“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1Q。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，該反應中氧化產物是?！坝行群俊笨捎脕砗饬亢认緞┑南灸芰?，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 C12的氧化能力。NaClQ的有效氯含量為 。(計算結果保留兩位小數(shù)) 【答案】(1

14、)+3 價(2)2NaClO 3+SO+H2SO=2NaHSC102 T(3)NaOH Na 2CO3 H 2(4)1:2 氧化產物為NaClO3【解析】試題分析：(1)在NaClQ中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為 0,可得C1的 化合價為+3 價。(2)NaC1O3和SO在HSO酸化條件下生成 C1O2,其中NaClQ是氧化劑，還原產物為NaCl,根據(jù) 電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaC1Q+SO+HaSO=2NaHSO+C1O2 T。食鹽溶液中混有 Mg2+和Ca2+,可利用過量NaOFHM除去Mg2+,利用過量NaCO溶液除去Ca2+, 電解NaCl溶液

15、時陰極H+導電子發(fā)生還原反應生成計；圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH夜C1O2氣體，產物為 NaClQ,則此吸收反應中，氧化劑為HQ,還原產物為HbO,可知每摩爾 HQ得2mo1電子，還原劑為 C1O2,氧化產物為，氯 的化合價從+4 價升高為+5 價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2 ，該反應中氧化產物是NaClO3。(5)每克NaClQ的物質的量為二mol,根據(jù)電子轉移數(shù)目相等，可知氯氣的物質的量為mol X 4+ 2=mol,則氯氣的質量為 mol x 73g/mol=。考點：無機流程，涉及混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用。36.化學一一選修

16、2：化學與技術】(15分)高鎰酸鉀(KMnO 4 )是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要成分為MnO)為原料生產高鎰酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按 1 ： 1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鎰礦粉碎, 其作用是 ?！捌綘t”中發(fā)生的化學方程式為 ?！捌綘t”中需要加壓，其目的是 。(4)將K2MnO4轉化為KMnO 4的生產有兩種工藝。CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成 KMnO 4, MnO和 (寫化學式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2Mn

17、O4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀?CO?歧化法”中，K 2MnO4的理論利用率之比為 。(5)高鎰酸鉀純度的測定：稱取 g樣品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為mol L-1的HbGQ標準溶液mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為mL,該樣品的純度為 (列出計算式即可，已知 2MnO+5H2C2Q+6H+=2Mrn：+10COT +8HQ?！敬鸢浮?1)擴大接觸面積，加快化學反應速率；(2)2MnO2+O+4KOH2KMnO+2HQ(3)增大反應物的濃度，可使化學反應速率加快，同時使反應物的轉化率增

18、大；(4) K2CO; MnQ2-e-=MnO; 1:1 ;(5)%?！窘馕觥?試題分析：(1) MnO2的狀態(tài)是固體，對于有固體參加的化學反應，可通過擴大其接觸面積的方法提高反應速率，故要將其粉碎成細小的顆粒；(2)根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中Mn。KOH Q在加熱時反應產生 KMnO,結合質量守恒定律可知，另外一種物質是H20,則發(fā)生的化學方程式為2MnO+Q+4KOH22MnO+2H2O ; (3)由于上述反應中氧氣是氣體，若“平爐”中加壓，就可以使氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，增大反應物的濃度，可以 使化學反應速率加快；任何反應都具有一定的可逆性，增大壓強，可以使化

19、學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，故可以提高原料的轉化率；(4)在K2MnO溶液中通入C02氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成 KMnO, MnO,根據(jù)質量守恒定律可知，另外一種生成物是 &CO ,根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒及反應的原子守恒，可得 該反應的化學方程式是：3K2MnO+2CO=2KMn(4+MnO+K2CO;“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解&MnO水溶液，在電解槽中陽極，MnO2-失去電子，發(fā)生氧化反應，產生Mn。電極反應式是：MnO2-e-=MnO ;在陰極，水電離產生的 H項得電子變?yōu)闅錃庖莩觯姌O反應式是：2H2O+2e=Hd+2OH。所以陰

20、極逸出的氣體是 H2;總反應方程式是：2K2MnO+2H2O2KMn2H4 +2KOH 根據(jù)“電解法”方程式2K2MnO+2HO2KMn2H4 +2KOHM知 KMnO的理論利用率是 100% 而在 “CO歧化法 3K2MnO+2CO=2KMnO+Mn(2+K2CO中，K2MnO 的理論利用率是 2/3 ,所以二者的理論利用率之比為3:2 ;考點：考查物質制備工藝流程的知識。37.化學一一選修3:物質結構與性質(15分)錯(GR是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar ,有 個未成對電子。Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵

21、、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是 。(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 。GeCkGeBr4GeI4熔點/ c-26146沸點/ c186約400(4)光催化還原 CO制備CH反應中，帶狀納米 Zn2GeO是該反應的良好催化劑。Zn、G& O電負性由大至小的順序是 。(5) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ,微粒之間存在的作用力是 。(6)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為 Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0 ); B為(1 , 0, 1 )； C為(，1 , 0)。

22、則D原子的坐標參數(shù)為 。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge單晶的晶胞參數(shù) a= pm,其密度為g,cm-3 (列出計算式即可)?！敬鸢浮?1) 3d104s 24p2 2(2)錯元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成兀鍵GeCL4、GeBn、Gel4均為分子晶體。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。相對分子質量GeCl4GeBr4Gel4,所以，熔沸點GeCk GeBn Ge Zn共價鍵(或非極性鍵)(6)；8 78g/mol(6)；_ 103Na (565.76pm 10 cm/ pm)3考點：考查物質結構的有關知識。38.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)秸稈(含多糖物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：(1)下列關于糖類的說法正確的是 。(填標號)a