人教版高中化學(xué)必修二課后作業(yè)

1、人教版高中化學(xué)必修二課后作業(yè)人教版高中化學(xué)必修二課后作業(yè)14/14人教版高中化學(xué)必修二課后作業(yè)課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘作業(yè)滿分：100分一、選擇題(每題4分，共52分，每題有12個(gè)正確選項(xiàng))1以下說法中正確的選項(xiàng)是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都陪同著能量變化，陪同能量變化的物質(zhì)變化必然是化學(xué)變化B需要加熱的化學(xué)反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)C吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D由于3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，因此臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更爽朗解析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過程中都有能量變化，但有能量變化的不用

2、然是化學(xué)變化，也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過程是放熱過程，但它是物理變化。B選項(xiàng)，一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系。如碳燃燒需要加熱，但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱也能自覺進(jìn)行。C選項(xiàng)，一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從宏觀來看，說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；從微觀來看，舊鍵斷裂吸取的能量比新鍵形成放出的能量多。D選項(xiàng)，由于3O2=2O3為吸熱反應(yīng)，臭氧擁有的總能量比氧氣的總能量高，因此臭氧比氧氣爽朗。答案：D2北京奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃為C3H85

3、O23CO24H2O。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能B所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量和5molO所擁有的總能量大于3molCO和4molC1molC3H822H2O所擁有的總能量D丙烷完好燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料解析：火炬燃燒時(shí)還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)變，A錯(cuò)；燃燒都是放熱反應(yīng)，B對(duì)；由于丙烷燃燒為放熱反應(yīng)，因此據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C對(duì)；丙烷完好燃燒時(shí)產(chǎn)物為CO2與H2O，故對(duì)環(huán)境無污染，對(duì)。答案：A3已知斷開1molHH鍵吸取的能量為436kJ，形成1molHN鍵放出的能量為391kJ，依照化學(xué)方程式N23H2高溫、高壓2NH3，催化劑反應(yīng)完1mol

4、N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵需吸取的能量是()A431kJB945.6kJC649kJD869kJ解析：設(shè)斷開1molNN鍵需吸取的能量為x，依照反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開舊鍵吸取的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ6391kJ3436kJx，x945.6kJ。答案：B4.以下說法正確的選項(xiàng)是()A任何化學(xué)反應(yīng)都陪同著能量的變化BH2O(g)H2O(l)的過程放出大量的熱，因此該過程是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D以下列圖的是吸取能量的過程解析：任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，但有能量變化的過程不用然是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，誠(chéng)然存在能量變化，但沒

5、有新物質(zhì)生成，故不是化學(xué)變化，因此A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種，除熱能外，還有光能、電能等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，該過程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該過程中放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5已知1g氫氣完好燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完好斷裂時(shí)需要吸取496kJ的能量，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸取的能量為()A920kJB557kJC436kJD181kJ解析：由“1g氫氣完好燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121kJ的能量”可知，2gH2(含1molHH鍵)完好燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為1點(diǎn)

6、燃121kJ2242kJ。由化學(xué)方程式H2(g)2O2(g)=H2O(g)，可設(shè)11molHH鍵斷裂吸取的能量為Q，則Q2496kJ2463kJ242kJ，解得Q436kJ。答案：C6化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化以下列圖，則以下說法正確的選項(xiàng)是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1molAA鍵和1molBB鍵能放出xkJ的能量C斷裂2molAB鍵需要吸取ykJ的能量D2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量解析：由圖像知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的能量，因此該反應(yīng)放熱。答案：C7以下列圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷以下說法中合理的是()A50

7、0mL2.0molL1HCl和500mL2.0molL1NaOH的反應(yīng)吻合圖1，且E57.3kJB500mL2.0molL1H2SO4和500mL2.0molL1Ba(OH)2的反應(yīng)吻合圖2，且E114.6kJC發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，必然不需加熱即可發(fā)生DCaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化吻合圖1解析：圖1表示放熱反應(yīng)，圖2表示吸熱反應(yīng)。選項(xiàng)B是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)A,1molH與1molOH反應(yīng)放出57.3kJ熱量，正確；選項(xiàng)C，一些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，濃硫酸溶于水誠(chéng)然會(huì)放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案：A8依照以下信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中必

8、然正確的選項(xiàng)是()AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B生成1molH2O時(shí)吸取熱量245kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所擁有的總能量大小關(guān)系為乙甲丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量1解析：依照能量變化可知，1molH2與2molO2斷鍵時(shí)吸取685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，因此H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。答案：C9中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。以下酸、堿溶液混雜產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是()A1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C1L1mol/L的

9、稀HCl溶液與2L1mol/L的稀NaOH溶液的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)溶液D1L1mol/L2解析：中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2時(shí)所放出的O熱量，它是一個(gè)固定值，為57.3kJ/mol。A項(xiàng)，由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混雜產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。同理，可以得出B項(xiàng)也錯(cuò)誤。C項(xiàng)，1L1mol/L的稀HCI溶液與2L1mol/L的稀NaOH反應(yīng)，HCl不足，NaOH過分，計(jì)算得生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱

10、量應(yīng)等于114.6kJ，同時(shí)SO24與Ba2結(jié)合生成BaSO4會(huì)放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10以下解析正確的選項(xiàng)是()A將氯氣通入H2O2和NaOH的混雜溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量B1molH2在氯氣中完好燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(HH)180kJ2E(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉與鋁粉混雜無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)漸漸升起紫色的碘蒸氣，最后獲取白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能稍微電離：H2OHOH，該過程是放熱過程解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該高于生

11、成物的總能量；B項(xiàng)，正確的關(guān)系式是E(HH)2E(HCl)E(ClCl)180kJ，注意是鍵能和能量的關(guān)系；D項(xiàng)，電離是吸熱的。答案：C11.以下反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()鋁片與稀H2SO4反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)灼熱的炭與CO2反應(yīng)甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)解析：A、D是放熱反應(yīng)，B、C是吸熱反應(yīng)，但Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O是非氧化還原反應(yīng)，CCO2=2CO是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選C。答案：C必然量的氫氣在必然條件下完好燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完好燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q

12、2的關(guān)系為()A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1Q1。答案：C化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或翻開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸取)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)以以下列圖所示，現(xiàn)供應(yīng)予下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A.1638kJ/molB.1638kJ/molC.126kJ/molD.126kJ/mol解析：由反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)的能量變化包括1molP4、3molO2斷裂鍵吸取的能量和1molP4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molPP

13、鍵，3molO2含3molO=O鍵，1molP4O6含12molPO鍵，故H(198kJ/mol6498kJ/mol3)360kJ/mol121638kJ/mol。答案：A二、填空題(共48分)14(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少許能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的最低限度的能量叫活化能，其單位平時(shí)用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察以下列圖，爾后回答以下問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知翻開1molHH鍵、1molII、1molHI鍵分別需要吸取的能量為436kJ、151kJ、29

14、9kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)_(填“放出”或“吸取”)_kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將_轉(zhuǎn)變成_。(3)以下反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。物質(zhì)燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應(yīng)二氧化碳經(jīng)過分熱的碳食品因氧化而腐敗Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)解析：(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，斷裂1molHH鍵和1molII需要吸取436kJ151kJ587kJ熱量，生成2molHI放出2299kJ598kJ熱量，因此1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI放出11kJ的熱量；

15、在化學(xué)反應(yīng)過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能。(3)應(yīng)熟悉常有的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)、燃料的燃燒、有氧參加的氧化還原反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)等屬于放熱反應(yīng)；多數(shù)分解反應(yīng)(H2O2分清除外)、二氧化碳經(jīng)過分熱的碳、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)。答案：(1)放熱(2)放出11化學(xué)能熱能(3)15(12分)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)，將小燒杯放在早先已滴有4滴水的玻璃28H2O3片上，爾后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并馬上用玻璃棒迅速攪拌。試回答以下問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)要馬上用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)若是

16、實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_答(出三個(gè)或三個(gè)以上原因)。(4)若是沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采用哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？_答(出兩種方案)。(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明反應(yīng)是一個(gè)_(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵_(填“放出”或“吸取”)能量_(填“”或“放出(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生16(12分)50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在以下列圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。經(jīng)過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹨韵聠栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒

17、杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”“無影響”)(4)實(shí)驗(yàn)中改用1鹽酸跟50mL0.55molL60mL0.50molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照，所放出的熱量_(填“相等”“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”“不相等”)，簡(jiǎn)述原因。(5)用同樣濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50mL0.50molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)解析：(1)本實(shí)驗(yàn)成敗的要點(diǎn)是正確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必定保溫、絕熱且可使系統(tǒng)溫度趕忙達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。

18、(2)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(3)不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量故所測(cè)結(jié)果偏低。(4)由中和熱看法可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過分的酸堿沒關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測(cè)量。(5)由于弱酸弱堿的中和熱等于H與OH生成H2O時(shí)的反應(yīng)熱，加上其電離時(shí)吸熱，故所測(cè)數(shù)值會(huì)偏小。因NaOH在空氣中易吸取空氣中的CO2使參加中和反應(yīng)的OH減少，故要使NaOH稍稍過分來達(dá)到以鹽酸的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行反應(yīng)。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等由于中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量沒關(guān)(5)偏小偏小17(12分)下表的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所耗資的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151