金屬及其化合物復(fù)習(xí)課 完整版PPT

1、第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)課（Na、Fe、Al）物 質(zhì)純凈物混合物單 質(zhì)化合物堿酸氧化物鹽金 屬非金屬合 金一、金屬的性質(zhì)：1、金屬元素的存在及含量：2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)： 在常溫下絕大多數(shù)為銀白色固體，有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱，有延展性和可塑性。1、金屬元素的存在及含量：2、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：氧硅鋁鐵大多數(shù)以化合態(tài)形式存在3、金屬的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出還原性（1）金屬與氧氣的反應(yīng) 特例：鈉在空氣中加熱；鐵在氧氣中燃燒（2）金屬與非金屬的反應(yīng) 如：鈉、鐵、銅與氯氣、硫的反應(yīng)（3）金屬與水（或酸）的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 鐵與水反應(yīng) 特例：鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)（4）金屬與鹽溶液反應(yīng) 反應(yīng)遵

2、循金屬活動性順序表難易程度不同（水蒸氣、加熱）二、金屬的化合物1.金屬氧化物的性質(zhì)由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物1）少數(shù)金屬氧化物可溶于水，并與水化合 如：Na2O、K2O、BaO、CaO等特例：Na2O2與水反應(yīng)2）大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能與水化合，但可與酸反應(yīng)生成鹽和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等注意：Fe3O4與酸的產(chǎn)物 3）少數(shù)金屬氧化物不溶于水，但既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。如：Al2O3 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。氧化鋁的兩性Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O Al2O3+6HC

3、l = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+ =2Al3+3H2O4 ）金屬氧化物用途：主要作冶煉金屬的原料，還有廣泛的用途，如：Fe2O3 制紅色油漆、涂料Al2O3耐火材料：制耐火坩堝、耐火管2.金屬氫氧化物1）可溶性與熱穩(wěn)定性 在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na、Ba的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合） ，且受熱易分解生成金屬氧化物和水。2）與酸反應(yīng)酸堿中和生成鹽和水。鐵的氫氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3轉(zhuǎn)化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

4、(OH)3 制備： FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(紅褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色） Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？ Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。用途制法:Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(

5、OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O兩性氫氧化物 Al(OH)3 兩性氫氧化物與酸反應(yīng)時表現(xiàn)弱堿性，與堿反應(yīng)時表現(xiàn)弱酸性，但酸性、堿性都很弱。 3.常見的鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（）、溶液（加NaOH）CO32-+H+=HCO3- CO32-+ H2O+CO2= HCO3- HCO3- +H+=H2O+CO2 HCO3-+OH-=H2O+CO32-2、硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物叫做復(fù)鹽。 如KAl(SO4

6、)2 ,電離方程式為： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 十二水合硫酸鋁鉀:KAl(SO4)212H2O俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，所以明礬可用作凈水劑。3、三價鐵的氧化性（1）Fe3+檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠t色 FeCl2溶液無明顯變化反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色 )（2）Fe2+檢驗(yàn) 向溶液中加入KSCN溶液，溶液顏色無變化，再加入氧化劑（氯水），溶液變紅色，則水名溶液中含有Fe2+。（硫氰化鉀溶液）（3）Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，思考:加硫氰酸鉀 加氯水反應(yīng)的離子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-實(shí)驗(yàn)探究：鐵粉放入FeCl3溶液中不變?yōu)榧t色2）溶液變?yōu)榧t色Fe2+ Fe3+（4）Fe2+與 Fe3+的轉(zhuǎn)化 應(yīng)加入氧化劑，如Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等Fe3+ Fe2+ 應(yīng)加入還原劑，如Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2等4.焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，可以利用金屬元素的焰色反?yīng)制成節(jié)日的煙花。常見金屬元素焰色反應(yīng)的