2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第四十中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市市第四十中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同 B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同 D氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略2. 下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（ ）A. 2HgO 2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。3. 元素X和Y在元

2、素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是（ ）AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CX和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽離子DX元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略4. 下列說法錯誤的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率

3、與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了參考答案：D略5. 某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A3n12 B3n6 C5n2 Dn10參考答案：A6. 下列的分離方法不正確的是( )。A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略7. 2009年12月10日，東風(fēng)公司宣布，公司成立至今累計(jì)產(chǎn)銷已突破1000萬輛大關(guān)。東風(fēng)汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法中不正確的是() A

4、鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化D碳?xì)浠衔镌阢K催化下，可直接將CO氧化為CO2參考答案：B略8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑DA12O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC. NA個SO3分子的質(zhì)量為80gmol-1 D.3.4g

5、NH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA ，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.10. 下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A. 2HgO2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2 D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C試題分析：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、因Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉，故B正確； C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原

6、，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，通常使用MgCl2，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選C。11. 下列電離方程式中正確的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A根據(jù)Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子判斷；B電荷不守恒；C陰離子書寫錯誤；D陰離子書寫錯誤解答：解：AAl2（SO4

7、）3電離出Al3+和SO42離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正確；BNa2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42，故B錯誤；CCa（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C錯誤；DBa（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質(zhì)化學(xué)符號的書寫，書寫時要規(guī)范12. 某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHX BH2X CXH3 DXH4 參考答案：B略13. 下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.

8、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物屬于烴類物質(zhì)B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性參考答案：C【詳解】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機(jī)物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊?/p>

9、紅，D錯誤。答案選C。14. 關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：C略15. 下列說法正確的是A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B. 用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D. 分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙

10、醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項(xiàng)B錯誤；C在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項(xiàng)C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，

11、選項(xiàng)D錯誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_。（3）在作實(shí)驗(yàn)反思時，有同學(xué)提出

12、：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl，CO32- 會對Cl 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去 的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加 檢驗(yàn) 的存在 參考答案：(1)AgNO3 BaCl2 (2)SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 (3)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一

13、種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為Ba

14、Cl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據(jù)以上分析可知BD的離子反應(yīng)方程式為SO42+Ba2+BaSO4；CHCl氣體的離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯離子，離子方程式為Cl+AgAgCl?！军c(diǎn)睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海水

15、的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為_。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_，過濾時：_，蒸發(fā)時：_。（4）除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、_，最后加入_調(diào)節(jié)pH至中性。（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2) (3)攪拌加速溶解 引流 攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 (4)溶液 鹽

16、酸 (5)【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入試劑M名稱是鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用；(4)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子。要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；(5)鎂在空

17、氣中燃燒生成氧化鎂?！驹斀狻亢Ｋ舭l(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2；(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用，實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中

18、都要用到玻璃棒，其中：溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、最后加入鹽酸調(diào)節(jié)PH至中性；(5)鎂燃燒生成氧化鎂，金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：。18. 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2分）；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 （1分）。參考答案：3X+Y2Z 0.05mol/(L min)19. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原