2022-2023學年山東省濰坊市坊子崇文中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濰坊市坊子崇文中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 A一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質 BD元素處于元素周期表中第3周期第IVA族 CA、C的最高價氧化物均為離子化合物 D四種元素的原子半徑：ABDC參考答案：A2. 等體積的NaCl、MgCl2、Al

2、Cl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好 完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1參考答案：D略3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A. 標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NAC. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、標準狀況下，

3、苯是液體，不能用求其物質的量，且苯分子中只含有介于CC鍵和C=C鍵之間的特殊共價鍵，不含碳碳雙鍵，選項A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA2NA，選項B正確；C、烷和氯氣在光照下，會發(fā)生四步取代反應，而反應進行到哪一步不是由反應物甲烷和氯氣的物質的量之比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CH3Cl，選項C錯誤；D、N2與H2反應生成的NH3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物， 0.1 molN2與0.3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤。答案選B。4. 同溫、同壓下等質量

4、的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116A B C D參考答案：B略5. 下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是( )A. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質的熔沸點都逐漸升高B. 鹵素單質氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，可用F2 置換KI溶液中的I2C. 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應生成Li2O2D. 鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答即可。

5、詳解：A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸減小，A錯誤；B同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯誤；C鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應生成Li2O，C錯誤；D能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。6. （不定項）下列敘述不正確的是A. 化學鍵的斷裂和化學反應中能量變化的根本原因B. 凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生C. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D. 因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石

6、比石墨穩(wěn)定參考答案：BD物質發(fā)生化學反應時，反應物斷鍵吸收總能量與生成物成鍵放出的總能量的差值就是化學反應中能量變化的根本原因，A正確；焓變與反應條件無關，放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應常溫下也能反應，B錯誤；等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，C正確；因為石墨變成金剛石吸熱，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；正確選項BD。點睛：焓變與反應條件無關；等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；物質具有的能量越低越穩(wěn)定。7. 下列關于硅材料的敘述正確的是（ ）A瑪瑙和水晶的主要成分是晶體硅B金剛砂硬度很大，主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大

7、量的水泥，水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：C略8. 1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32- 和HCO3- 的物質的量濃度之比約是（ ）A1：3 B3：1 C2：3 D3：2參考答案：A9. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是( )ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2懸濁液 C碘水 DNa2CO3溶液參考答案：B略10. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因為鋁具有 A.兩性 B.導電性好 C熔點低 D還原性及冶煉反應中放出大量的熱參考答案：D11. 一元硬幣有銀

8、白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（ ）A. 實驗 B. 比較 C. 觀察 D. 分類參考答案：A同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。12. 元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是 ANa、K、Rb BN、P、As CO、S、Se DP、N、Cl參考答案：D13. 如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面。下列說法正確的是 A生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應B雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐

9、蝕C墨水回升時，碳電極反應式為O22H2O4e=4OHD具支試管中溶液pH逐漸減小參考答案：C14. 下列化學用語正確的是（ )A. H2S的電子式： B. S2-結構示意圖： C. Na2O2的電子式： D. CCl4的電子式： 參考答案：BA. H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B. S2-的質子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結構示意圖為 ，B正確；C. Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯誤；D. CCl4是共價化合物，電子式為 ，D錯誤，答案選B。15. 下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應只屬于還原反應B置換反應都是氧化還原反應，所以，3COFe2O3 2

10、Fe3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C3O2 2O3是氧化還原反應D復分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：D解析：氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2CuOCuH2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用

11、如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是_(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_(3)甲試管中需加入少量_以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_(5)甲試管中反應的化學方程式_(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：_(填序號)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_；分離時，乙酸乙

12、酯應該從儀器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性 (2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后) (3) 碎瓷片(碎沸石) (4)催化劑 吸水劑 (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (6) 防倒吸 (7)BC (8)分液 上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層

13、得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小

14、生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案為：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7) 試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于

15、分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是 。實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是。參考答案：自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失敗。因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。18. （8分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以