2022-2023學(xué)年天津第六十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第六十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A加熱時(shí)有氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀解答：解：A碳酸氫鈉受

2、熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大2. 下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

3、）XYZACl2NaClHClBCuOCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3參考答案：D略3. 向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是 A.氯氣： B. 二氧化碳：C.氨氣： D.氯化氫：參考答案：C略4. 短周期元素W、X、Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()。AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素

4、形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略5. 化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言?；瘜W(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClCCO2的比例模型： D丙烷的球棍模型：參考答案：C略6. 下列說(shuō)法不正確的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解

5、釋D在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2(g)(g) (g)，增大壓強(qiáng)后，平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小參考答案：D略7. （2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）AFeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO+Ca2+=2HClO+CaCO3D將0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液與0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4參考答案：DAFe

6、Cl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3，故C錯(cuò)誤；D設(shè)溶液體積為1L，1L 0.2 mol?L1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L 0.3 mol?L

7、1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正確；8. 表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A放電時(shí)，氧化石墨烯作正極 B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiC充電時(shí)，該電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li從陰極遷移到陽(yáng)極參考答案：D解析：A放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，氧化石墨烯作正

8、極，故A正確；B放電時(shí)，活潑金屬鋰做負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，故B正確；C充電時(shí)，該電池是電解池原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子Li從陽(yáng)極極遷移到陰極，故D錯(cuò)誤；故答案選D 9. 已知過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，向MnSO4溶液中加入過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說(shuō)法中正確的是A. S2O82-中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià) BX、Y分別為16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍(lán)C驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色

9、D驗(yàn)證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色參考答案：B試題分析：A因HNO3有強(qiáng)氧化性，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B將溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)可知有I2生成，則說(shuō)明Br的非金屬性比I強(qiáng)，故B正確；C將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有還原性，故C錯(cuò)誤；D將該化合物在酒精燈上灼燒，焰色為黃色，可知此化合物中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故D錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)晴】對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷要考慮是否完全合理、有無(wú)干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無(wú)污染等；科學(xué)性和可行

10、性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理； 實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。14. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：( )A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物B高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C太陽(yáng)能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略15. 下列離子方程式正確的是 A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶

11、液中加入稀鹽酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 第步Cu與酸反應(yīng)

12、的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2

13、CuY2 + 2H+ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O Au、Pt 將Fe2+氧化為Fe3+ 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 Fe3+、Al3+ 加熱脫水 甲 所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì) 乙 c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）（1）以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置，下

14、列有關(guān)說(shuō)法正確的是_。A裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物 B裝置，可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體 C裝置，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn) D裝置，適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙炔 E裝置，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_。（3）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_。（4）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行_次。參考答案：（1）BCE (2) 堿式滴定管 （3）環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒 （4）418. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下

15、圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為 ；（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為 ；（3）的反應(yīng)類型為 （填字母序號(hào)）；a還原反應(yīng) b加成反應(yīng) c氧化反應(yīng) d消去反應(yīng)（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；： ；C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 和 ；（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：（1）C5H10O（2）溴原子 （3）a、b （4）（5） （6） 略19. 近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol ,制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1) 已知：850時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示： 下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)） A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣