年第二學(xué)期化學(xué)同步新突破人教必修2同步訓(xùn)練：12第2課時(shí)元素周期表和元素周

1、人教版化學(xué)必修 2：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用跟蹤訓(xùn)練元素“ 位構(gòu)性” 的關(guān)系及其應(yīng)用 第 1 步 探究問題引入,自主探究 四種短周期元素在周期表中位置如右X Z W Y ,請(qǐng)回答：1X、Y、Z、W中最強(qiáng)的金屬和非金屬分別是什么元素？【提示】X,W 2X、Y、Z、W的原子半徑大小次序如何？【提示】XYZW 同一元素的“ 位、構(gòu)、性” 關(guān)系可表示如下：第 2 步 闡述要點(diǎn)歸納,深化學(xué)問 1結(jié)構(gòu)與位置的互推 1 把握四個(gè)關(guān)系式；電子層數(shù)周期數(shù) 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù) 序數(shù) 8 氧、氟除外 ,最低負(fù)價(jià)主族2 嫻熟把握周期表中的一些特別規(guī)律；各周期所能

2、容納的元素種數(shù)以及相應(yīng)稀有氣體元素信息；周期數(shù)1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù)2 8 8 18 18 32 32 稀有氣體元素符He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 號(hào)原子序數(shù)2 10 18 36 54 86 118 同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的位置、關(guān)系及實(shí)例；位置關(guān)系實(shí)例位于過渡元素左側(cè)的同主族、鄰周期元素鈉與鉀的原子序數(shù)差主族元素,即 A族、原子序數(shù)之差為上一為 19118 即鈉原周期元素所在周期所A族子所在第三周期所能能容納的元素種數(shù)容納的元素種數(shù) 位于過渡元素右側(cè)的同主族、鄰周期元素氯和溴的原子序數(shù)之差為 351718 即原子序數(shù)之差為下一主族元素,即A族溴原子所在第四周期

3、周期元素所在周期所所能容納的元素種A族含的元素種數(shù)數(shù) 2. 性質(zhì)與位置的互推 1 依據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：如同周期元素 A、B、C的金屬性逐步增強(qiáng),就A、B、C在同周期中依據(jù)C、B、A的次序從左到右排列；2 依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：如同主族元素A、B、C 在同一主族中從上往下排列,就可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或仍原性依次增強(qiáng)；3結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推1 如某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,就該元素原子在反應(yīng)中簡單失電子；如某元素原子的最外層電子數(shù)大于 4,就該元素原子在反應(yīng)中簡單得電子；2 如某元素原子在反應(yīng)中簡單得電子,就該元素原子的最外層電子

4、數(shù)大于 4；如某元素原子在反應(yīng)中簡單失電子,就該元素原子的最外層電子數(shù)小于 4；第 3 步 例證典例印證,思維深化X、Y、Z 均為短周期元素,X、Y處于同一周期, X、Z 的最低價(jià)離子分別為X 2和 Z,Y和 Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；以下說法正確選項(xiàng) A原子最外層電子數(shù)： XYZ B非金屬性： XZY C離子半徑： X 2YZD原子序數(shù)： XYZ 【解析】短周期 Y和 Z具有相同電子層結(jié)構(gòu), 可確定 Y為 Na,Z 為 F,進(jìn)而確定 X 為 S；A 項(xiàng),最外層電子數(shù)Z7 X6 Y1 ,錯(cuò)誤； B 項(xiàng),非金屬性 ZF XSYNa,錯(cuò)誤； C項(xiàng),離子半徑 X 2S 2 ZF YNa ,錯(cuò)誤；【答案

5、】D 第 4 步 運(yùn)用精選習(xí)題,落實(shí)強(qiáng)化 1短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下列圖；下 列說法中,正確選項(xiàng) A. W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 BY的原子半徑在同周期主族元素中最大 CW的非金屬性比 Z 的弱DZ 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性在同主族元素中最強(qiáng)【解析】由題圖可知 X為 He,Y為 F,Z 為 S,W為 Cl ；【答案】A 2下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確選項(xiàng) 族A A A A A A A 周期2c d 3 a be f A.e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)固Ba、b、e 三種元素的原子半徑： eba C六種元素中, c 元素的非金屬性最強(qiáng)Dc、e、f 的

6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】d、e 位于同一主族, d 的非金屬性強(qiáng), 故氫化物穩(wěn)固,A 項(xiàng)錯(cuò)； a、b、e 三種元素位于同一周期,前面的元素半徑大,故 B項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為 H2CO 3、H2SO和 HClO4,酸性依次增強(qiáng), D項(xiàng)正確；【答案】D 3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)X Y Z W 原子半徑160 143 70 66 /pm 主要化合價(jià)2 3 5、3、3 2 以下表達(dá)正確選項(xiàng) AX、Y元素的金屬性 XY,A錯(cuò)；根據(jù) Z、W的原子半徑相差不大,化合價(jià)不同,且W只有負(fù)價(jià),就其可能是 O,Z 是 N,兩者的單質(zhì)

7、直接生成 NO,B 錯(cuò)；據(jù)此判定可知 X是 Mg,Y是 Al ；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,其不溶于氨水,C錯(cuò)；肯定條件下,氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?D對(duì)；D 【答案】4短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下列圖,其 中,T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；請(qǐng)回答以下問題：1T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _；2 元素的非金屬性 原子的得電子才能 ：Q_W填“ 強(qiáng)于”或“ 弱于” ；3W 的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反 應(yīng) , 生 成 兩 種 物 質(zhì) , 其 中 一 種 是 氣 體 , 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _；4 原子序數(shù)比 R多 1 的元素的

8、一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；【解析】依據(jù) T 在元素周期表中的相對(duì)位置及T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,判定T 必定是 Al ,Q是 C,R是 N,W是 S 【答案】1 2 弱于3S 2H2SO 4 濃=3SO 2 2H2O MnO42H 2O2= 2H2OO2元素“ 位構(gòu)性” 中的誤區(qū)與規(guī)律1 絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,只有氕1 1H無中子；2 元素周期表中的周期一般都是從金屬元素開頭,但第 1 周期例外,是從氫元素開頭的；3 全部元素中,碳元素形成的化合物種類最多；4 非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨導(dǎo)電,晶體硅是半導(dǎo)體；5 氟無正價(jià),

9、氧無最高正價(jià)；在 氫顯 1 價(jià)；Na2O2中氧顯 1 價(jià),在 NaH中6 最外層有 1 個(gè)或 2 個(gè)電子,就可能是 A、A族元素,也可 能是副族、族或 0 族元素；7 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,如電性相同,就位于同周期,如電 性不同,就陽離子位于陰離子的下一周期；8 要留意元素性質(zhì)的一些特別性；如鋁的氧化物、氫氧化物具 有兩性,但鍺等金屬元素與非金屬元素分界線鄰近的元素的相應(yīng)化合 物不具有兩性；9 在比較元素的性質(zhì)時(shí), 有時(shí)需要借助參照物, 如比較 CaOH2 和 AlOH 3的堿性大小,由于鈣與鋁既不是同周期也不是同主族,可 借助鎂,三種元素在周期表中的位置如圖鎂 鋁 鈣,故金屬強(qiáng)弱性是AlOH3；1對(duì)于主族元素CaMgAl ,故堿性強(qiáng)弱是 CaOH2MgOH21 電子層數(shù)周期序數(shù)2 最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)中,F 無正價(jià),