金屬與非金屬424 完整版課件

1、常見(jiàn)金屬及其化合物考綱展示高考預(yù)測(cè)了解鈉、鎂、鋁、鐵、銅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。 常見(jiàn)金屬元素包括鈉、鋁、鐵、銅、鎂、金、銀，其中前四種是高考命題的重點(diǎn)，圍繞這四種元素的性質(zhì)結(jié)合元素周期律、氧化還原理論進(jìn)行綜合考查是重要的形式，應(yīng)對(duì)策略應(yīng)熟練掌握常見(jiàn)元素的性質(zhì)和用途。金屬與非金屬2014屆慈利一中424班高三化學(xué)復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式：銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 要點(diǎn)提醒畫(huà)龍點(diǎn)睛觸類(lèi)旁通金屬陽(yáng)

2、離子的檢驗(yàn) 常見(jiàn)非金屬及其化合物考綱展示高考預(yù)測(cè)了解常見(jiàn)非金屬元素氯、碳、氮、硫、硅、溴、碘的性質(zhì)和用途。 非金屬元素的單質(zhì)及其化合物涉及氧化還原反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等多個(gè)方面，同時(shí)也是結(jié)合元素周期表和元素周期律推斷的切入點(diǎn)，命題既可以利用選擇題形式，也可以是大型填空、簡(jiǎn)答形式，所以復(fù)習(xí)中要熟記元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，能準(zhǔn)確利用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答問(wèn)題。 氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 無(wú)機(jī)推斷最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特

3、殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途以物理特征為突破口2.特殊顏色：AgI、 FeS2、S(晶體)S()、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、紅磷固體：黃色：淡黃色：紅色：黑色：紫黑色：紅棕色：Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2沉淀：紅褐色：白色：藍(lán)色： 溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe(SCN)2+NO2、溴蒸氣Cl2氣體：紅棕色：黃綠色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常溫下?tīng)顟B(tài)：液態(tài)單質(zhì)：氣體單質(zhì)：液態(tài)化合物：1.電解：電解水、熔融的氯化鈉

4、、氧化鋁、鹽溶液2.需要催化劑：氨氣的催化氧化工業(yè)合成氨氣SO2+O2KClO3制氧氣 雙氧水分解CaCO3分解；鋁熱反應(yīng)；水泥和玻璃的工業(yè)反應(yīng)；FeS2 高溫燃燒；碳參加的還原反應(yīng)，比如工業(yè)制備水煤氣的兩個(gè)反應(yīng)（碳和水，CO和水），碳與二氧化硅。以反應(yīng)條件為突破口3.需要高溫條件:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4電解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 電解推理：A可能是不活潑金屬的硫酸鹽或硝酸鹽，也可能是活潑金屬的無(wú)氧酸鹽； 鹽溶液 單質(zhì)B + 單質(zhì)C + D 電解單質(zhì)：Al、Si；鹽類(lèi)：銨鹽等。 金屬單質(zhì)：Al；兩性物質(zhì)：Al2O3、Al(OH)3；弱酸的銨鹽

5、：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 2.能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： 3.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)： 生成H2：活潑的金屬單質(zhì)，Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)生成O2：非金屬單質(zhì)(F2)，金屬過(guò)氧化物(Na2O2)，等金屬碳化物：CaC2等；金屬氮化物：Mg3N2、AlN；金屬硫化物：Al2S3 等。以化學(xué)反應(yīng)的特征為突破口1.能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： （酸或堿） 醇 醛 酸以特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口直線轉(zhuǎn)換關(guān)系：銨鹽與堿反應(yīng)如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng) 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2氯氣與堿反應(yīng)Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2OEFDHG電解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3Na2CO3