1.3 用分解反應制取氧氣 同步練習（原卷版+答案版）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .3 用分解反應制取氧氣 同步練習（原卷版+答案版）1.3用分解反應制取氧氣一、選擇題1.下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是()A.該反應的反應物可能屬于氧化物B.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應C.該反應類型為分解反應D.該反應生成物都屬于化合物【答案】D2.a和b為兩份質量相等的固體，已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖像是()ABCD【答案】D3.如圖為實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置。在實驗過程中，當觀察到氣泡

2、在導氣管口連續(xù)、均勻地冒出時，才開始收集氣體，其目的是()A.為了檢驗該實驗裝置的氣密性B.為了提高收集到的氧氣的純度C.防止水槽中的水倒吸使試管破裂D.防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管【答案】B4.對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是()ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣【答案】A5.實驗室用二氧化錳作催化劑來分解過氧化氫制取氧氣的實驗中，下列操作錯誤的是()A.必須檢查裝置的氣密性B.集氣

3、瓶在收集氧氣前要裝滿水，然后倒置在水槽中C.本實驗不需要加熱D.集滿氧氣后集氣瓶應倒置于桌面上【答案】D6.催化劑在化學反應中，能使其他物質的反應速度()A.加快B.減慢C.改變D.不變【答案】C7.如圖是小明同學設計的一個制少量氣體的發(fā)生裝置，對于本實驗裝置的評價和使用，錯誤的是()A.該裝置利用廢棄品，并可以通過拉動廢銅絲使反應隨時發(fā)生和停止B.若用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，不可以用廢鐵絲替代廢銅絲C.利用該裝置制氫氣可以用鋅和稀硫酸反應，不可以用鋅和稀硝酸反應D.利用該裝置制氧氣的化學方程式是【答案】D8.實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：顏色；密度；溶解性；可燃性；能否與水

4、反應，必須考慮的是()A.B.C.D.【答案】D9.在實驗室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有()采用MnO2均可改變其反應速率反應都不需加熱兩種方法所需儀器相同都利用含氧化合物分解來達到目的A.B.C.D.【答案】C10.實驗室里用加熱的方法制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：點燃酒精燈，給試管加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；將導管從水面下取出。正確的操作順序是()A.B.C.D.【答案】B11.分子是構成物質的一

5、種微粒，也是保持物質化學性質的一種微粒。比如一桶水，不燃燒、不助燃；分成半桶水、一滴水、半滴水一直到水分子為止，這種不燃燒、不助燃的化學性質都保持著。但將水電解后，生成的氣體一種能燃燒、一種能助燃，不再保持原有的化學性質。此實驗證明了()A.電解水時，水分子沒有改變B.水分子是可以再分的C.水是由原子組成的D.水是由氫氣與氧氣組成的【答案】B12.某科學興趣小組為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需要收集一瓶大約含1/4空氣的氧氣，下列操作正確的是()ABCD【答案】B13.下列實驗操作正確的是()A.聞氣體味道B.液體的加熱C.傾倒液體D.稀釋濃硫酸【答案】D二、填空題14.下列各圖

6、是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置示意圖，請根據裝置圖回答下列問題：實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發(fā)生裝置應選用_(填裝置的編號)，如果要用E裝置來收集氧氣，則氣體應從_(填字母)端通入。【答案】B;a;15.如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置.(1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從(填“A”或“B”)處導管進入，瓶中盛有的物質可以是.(2)當檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是.【答案】(1)A濃硫酸(2)硝酸銀溶液16.如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。(1)用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的

7、水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便外，還有_。(2)實驗中可觀察到鐵絲燃燒的現象是_，并放出大量熱，生成一種黑色固體(Fe3O4)，請寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮侩p氧水和二氧化錳反應可以提供充足的氧氣，讓鐵絲燃燒更持久;劇烈燃燒，火星四射;3Fe2O2Fe3O4;17.科學興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：實驗次數1234H2O2溶液的溶質質量分數1%5%10%15%MnO2質量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產生的速度(1)該實驗研究的問題

8、是：過氧化氫分解的速度與_的關系。(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：_。(3)實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需要的有_?！敬鸢浮縃2O2溶液的溶質質量分數;將帶火星的木條伸入試管中;BC;18.如圖是實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制取氧氣的裝置圖。(1)下列操作順序合理的是_(填序號)；先加藥品、再檢查裝置的氣密性先檢查裝置的氣密性、再加藥品(2)實驗結束后，若要回收MnO2，則可將試管內的剩余物經溶解、_、洗滌、干燥等加以回收?！敬鸢浮?過濾;19.如圖所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質不參加反應)，

9、小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣(常溫下氧氣的密度約為1.4克/升)。請回答下列問題：(1)圖中小衢采用法收集氧氣。高錳酸鉀完全分解得到氧氣的質量約克(保留2位小數)。(2)該樣品中高錳酸鉀的質量分數是多少？(3)下列有關本實驗的描述正確的是。A.酒精燈加熱時間過短，會導致所測高錳酸鉀質量分數偏小B.橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒C.橡皮導管伸入量筒底部，可使測得氧氣的體積更準確D.橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管【答案】(1)排水法或排水集氣法0.32(2)

10、79%(或0.79)(3)A、C、D20.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。實驗室用以下兩種方法制取氧氣。請回答下列問題：方法一、方法二：(1)比較兩種方法，方法二在操作上的主要優(yōu)點是_。(2)現有500克質量分數為3.4%的雙氧水。用方法二最多可以制得氧氣_克？【答案】不用加熱、操作簡易8g21.利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出。在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計。(1)寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)圖乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O

11、2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出_。(3)當用“3%H2O2溶液8mL與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的質量增加到0.08g時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4g(一藥匙)，就能使圖中的_(填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液的分解速度最接近實驗要求。ABC【答案】2H2O22H2OO2;其他條件相同時，H2O2體積越大產生氧氣越多;C;22.根據下列裝置圖回答問題(裝置用表示)：(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的制取裝置可選用_；用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的制取裝置是_；(2)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固

12、體共熱來制取氨氣，常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶于水。制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的制取裝置是_；【答案】(1)AC(或AD)；BC(或BD)；(2)AE1.3用分解反應制取氧氣一、選擇題1.下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是()A.該反應的反應物可能屬于氧化物B.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應C.該反應類型為分解反應D.該反應生成物都屬于化合物2.a和b為兩份質量相等的固體，已知a為混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b為氯酸鉀。當分別同時加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間

13、而變化的圖像是()ABCD3.如圖為實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置。在實驗過程中，當觀察到氣泡在導氣管口連續(xù)、均勻地冒出時，才開始收集氣體，其目的是()A.為了檢驗該實驗裝置的氣密性B.為了提高收集到的氧氣的純度C.防止水槽中的水倒吸使試管破裂D.防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管4.對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是()ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒探究燃燒的條件解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂燒杯中的水：加熱銅片；隔絕空氣5.實驗室用二氧化錳作催化劑來分解過

14、氧化氫制取氧氣的實驗中，下列操作錯誤的是()A.必須檢查裝置的氣密性B.集氣瓶在收集氧氣前要裝滿水，然后倒置在水槽中C.本實驗不需要加熱D.集滿氧氣后集氣瓶應倒置于桌面上6.催化劑在化學反應中，能使其他物質的反應速度()A.加快B.減慢C.改變D.不變7.如圖是小明同學設計的一個制少量氣體的發(fā)生裝置，對于本實驗裝置的評價和使用，錯誤的是()A.該裝置利用廢棄品，并可以通過拉動廢銅絲使反應隨時發(fā)生和停止B.若用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，不可以用廢鐵絲替代廢銅絲C.利用該裝置制氫氣可以用鋅和稀硫酸反應，不可以用鋅和稀硝酸反應D.利用該裝置制氧氣的化學方程式是8.實驗室制取氣體選擇收集方法時，

15、下列性質：顏色；密度；溶解性；可燃性；能否與水反應，必須考慮的是()A.B.C.D.9.在實驗室里制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有()采用MnO2均可改變其反應速率反應都不需加熱兩種方法所需儀器相同都利用含氧化合物分解來達到目的A.B.C.D.10.實驗室里用加熱的方法制取氧氣的過程，大致分為以下六個主要操作：點燃酒精燈，給試管加熱；熄滅酒精燈；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管里，并在靠近試管口處放一小團棉花，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；將導管從水面下取出。正確的操作順序是()A.B.C.D.11.分

16、子是構成物質的一種微粒，也是保持物質化學性質的一種微粒。比如一桶水，不燃燒、不助燃；分成半桶水、一滴水、半滴水一直到水分子為止，這種不燃燒、不助燃的化學性質都保持著。但將水電解后，生成的氣體一種能燃燒、一種能助燃，不再保持原有的化學性質。此實驗證明了()A.電解水時，水分子沒有改變B.水分子是可以再分的C.水是由原子組成的D.水是由氫氣與氧氣組成的12.某科學興趣小組為了研究物質燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關系，需要收集一瓶大約含1/4空氣的氧氣，下列操作正確的是()ABCD13.下列實驗操作正確的是()A.聞氣體味道B.液體的加熱C.傾倒液體D.稀釋濃硫酸二、填空題14.下列各圖是氣體的發(fā)生裝

17、置和收集裝置示意圖，請根據裝置圖回答下列問題：實驗室用雙氧水和二氧化錳來制氧氣的發(fā)生裝置應選用_(填裝置的編號)，如果要用E裝置來收集氧氣，則氣體應從_(填字母)端通入。15.如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置.(1)當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應從(填“A”或“B”)處導管進入，瓶中盛有的物質可以是.(2)當檢驗實驗室制取的氫氣中是否含有氯化氫時，瓶中盛有的試劑可以是.16.如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的改進實驗，用適量雙氧水和二氧化錳代替原實驗中集氣瓶里的水。(1)用雙氧水和二氧化錳代替原集氣瓶里的水，其優(yōu)點除了使實驗更簡便外，還有_。(2)實驗中可觀察到鐵絲燃燒的

18、現象是_，并放出大量熱，生成一種黑色固體(Fe3O4)，請寫出該反應的化學方程式：_。17.科學興趣小組想研究影響過氧化氫(H2O2)分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：實驗次數1234H2O2溶液的溶質質量分數1%5%10%15%MnO2質量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產生的速度(1)該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與_的關系。(2)為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：_。(3)實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需

19、要的有_。18.如圖是實驗室加熱KClO3與MnO2的混合物制取氧氣的裝置圖。(1)下列操作順序合理的是_(填序號)；先加藥品、再檢查裝置的氣密性先檢查裝置的氣密性、再加藥品(2)實驗結束后，若要回收MnO2，則可將試管內的剩余物經溶解、_、洗滌、干燥等加以回收。19.如圖所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質不參加反應)，小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣(常溫下氧氣的密度約為1.4克/升)。請回答下列問題：(1)圖中小衢采用法收集氧氣。高錳酸鉀完全分解得到氧氣的質量約克(保留2位小數)。(2)該樣品中高錳酸鉀的質量分數是多少？(3)下列有關本實驗的描述正確的是。A.酒精燈加熱時間過短，會導致所測高錳酸鉀質量分數偏小B.橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒C.橡皮導管伸入量筒底