2022-2023學年安徽省淮北市第五中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省淮北市第五中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）A越活潑的金屬越難冶煉 B金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點較高的金屬D工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的參考答案：B略2. 在一密閉容器中，盛a L Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為a L，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定 A=

2、1:1 B1:1 C1:1 D為任意比參考答案：B3. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1參考答案：A略4. 下列說法中不正確的是 （ ）A、將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。C、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體D、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味參考答案：D略5. Zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2、NH

3、4NO3和H2O。當生成1 mol Zn(NO3)2時，被還原的HNO3的質(zhì)量為 A15.75 g B31.5 g C63 g D126 g參考答案：A略6. 下列關(guān)于甲烷和乙烯比較不正確的是A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A7. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2

4、NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I參考答案：A8. 將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是A0.3mol NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO參考答案：C略9. 下列有關(guān)化學鍵和化合物的敘述不正確的是 A.共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C.離子化

5、合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中參考答案：B略10. 下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（ ） A、它們相差一個電子層 B、它們的化學性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大 D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略11. 將標準狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質(zhì) 的量濃度是（） A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1參考答案：D略12. 有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1; Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由

6、這三種元素組成的化合物的化學不可能是 AK2SO3 BK3PO4 CK2SiO3 DNa2SO4參考答案：BD13. 室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A. KOH溶液 B. 稀H2SO4溶液 C. 濃硝酸 D. 白醋參考答案：CA. KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B. 稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C. 常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D. 白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。14. 一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和Na

7、OH的物質(zhì)的量之比為 A1：2 B8：11 C8：13 D3：5 參考答案：B15. 用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 A. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C. 棉球處發(fā)生的化學反應(yīng)是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. 可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答?！驹斀狻緼鈉燃

8、燒時火焰為黃色，故A錯誤；B氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故C正確；D氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一瓶硫酸鈉溶液可能混有少量氯化鈉，請設(shè)計實驗方案檢驗溶液中氯化鈉是否存在：

9、_參考答案：(3分)取少量溶液加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加少量硝酸銀溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不溶解，說明有氯化鈉存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學方程式為 _。 （2） “反應(yīng)”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學方程式為_。 實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學方程式為_。（4）“反應(yīng)”的離子方程式為_。（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：

10、(1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)有水生成，可得MnO2HCl(濃) MnCl2Cl2H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化

11、為FeCl3，生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O；（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42，離子方程式為SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO424H+；（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2SO22H2O4H+SO422Cl。18. （1）

12、寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _。（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序號表示加入的先后順序是_。（3）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_。（4）利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為_。（5）以上兩種方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。參考答案：(1)NaHSO4=NaH+ SO42- (2)或 (3)2Cu2H2SO4(稀)O22

13、CuSO42H2O (4)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O (5) 前 若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染解析：（1）NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=NaH+SO42-。（2）除Ca2+用Na2CO3試劑，除Mg2+ 用NaOH試劑，除SO42-用BaCl2試劑，每一步所加試劑必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先除去SO42-，然后除去Mg2+，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次

14、加入的試劑為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；方法二是先除去Mg2+，然后除去SO42-，再除去Ca2+，最后除去過量的CO32-，依次加入的試劑為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。故加入試劑的先后順序為或。（3）在熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO，CuO與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學方程式為：2Cu2H2SO4(稀)O2 2CuSO42H2O。 （4）制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O。（5）比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是稀硫酸，生成1molCuSO4只需要消耗1molH2SO4，第二種方法中生成了污染性的氣體SO2，且用的是濃硫酸，生成1molCuSO4需要消耗2molH2SO4，故兩種方法中前者較好，原因是：若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4