魯科版(2019)高中化學(xué)選擇性必修1第三章《物質(zhì)在水溶液中的行為》檢測(cè)題(含答案)

1、 中，加蒸餡水至刻度線，此時(shí)KI3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol. L,;再取0. 600gNa2S203* 5H20樣品配制成溶液，備用。滴定：利用發(fā)生反應(yīng)：/+2S2O，=S4O1+3I ,對(duì)上述配制的Na2s2。35HQ溶液進(jìn)行 滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則樣品純度為% (保留1位小數(shù))。三、元素或物質(zhì)推斷題17. I.氨氣分子構(gòu)型;比較結(jié)合H,能力的相對(duì)強(qiáng)弱：比0帆(填或“二”),用一個(gè)離子方程式說明乩0,和NH：給出M能力的相對(duì)強(qiáng)弱 oII.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g moL300 gmo之間)具有強(qiáng)氧化性，由三種常 見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(4.66g)(2

2、24mL已換算為標(biāo)況)(4.66g)(224mL已換算為標(biāo)況)(可使帶火星木條夏燃)請(qǐng)回答下列問題：(1)X中除鉀元素外還含有元素 、o (填元素名稱)請(qǐng)寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式 O(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性， 請(qǐng)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：O.有一包白色固體，可能含有CaC03、Na2s0八KNO3, CuS04 BaCI2五種物質(zhì)中的一種 或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。(2)繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。 (3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(N0

3、3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉 淀不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有, 一定不含有 ,可能含有。.常見的食品脫氧劑多為無機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步 主要反應(yīng)為：4Fe (OH) 2+O2+2HQ=4Fe (OH) 3 (紅褐色固體)(1)Fe(0H)3中鐵元素化合價(jià)為,該脫氧反應(yīng)中還原劑是 o(2)某化學(xué)興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進(jìn)行如下兩個(gè) 實(shí)驗(yàn)。r*氣體甲之固體乙 ,溶液丙請(qǐng)回答：I.溶液丙中一定含有的金屬陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))；將乙烘干后 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物略去)有色溶液C

4、+ 有色溶液C+ NaOH溶液密笆沆淀有邑溶液DI I.寫出反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； III.向溶液C中加入BaCI2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為;反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。 四、計(jì)算題.已知100時(shí)，水的K,=1X1()T2,則該溫度下：NaCI的水溶液中pH二，溶液呈 性。0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=。.已知室溫時(shí),O.lmol L“某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)約為IxlOmoLlJ,該溶 液的pH為 (列式計(jì)算)。.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。35同0, M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?題：利用(CqO,標(biāo)準(zhǔn)

5、溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的 中，加蒸餡水至 o(2)滴定取0. 00950mol/L的(CnO：標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā) 生反應(yīng)：Cr2O+6r+14H=312+2Cr+7H20。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色, 發(fā)生反應(yīng)：L+sq；=SQ：一+2。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液, 即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為% (保留1位小數(shù))。參考答案1. A 2. A 3. D

6、 4. B 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. B 11. C 12. B 13. C 14. D. BCr3+ + 40H- = Cr02- + 2HQ 將 Cr02-（或+3 價(jià) Cr 元素）氧化成 CrO?（或+6價(jià)Cr元素）除去過量的比0? Pb（0H）2滴入醋酸溶液后，用玻璃棒攪拌，并蘸取少量溶液于pH試紙中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色讀數(shù)，若高于5 繼續(xù)滴入醋酸溶液，直至pH=5 Cr2072- 溶液中存在2CrO/ +2cH3C00H=Cq07 + H20 + 2cH3COO-加入NaOH溶液后有利于提高（CrO）而形成更多的PbCrO,沉淀。.有刺激性氣體

7、產(chǎn)生 （吸）取上層清液，滴入BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀 燒杯 容量瓶 0.0582.7.三角錐形 V NH3+H3O =NH； +H20 硫 氧 SO3+Ba2t+ H20 =BaS04 +2K K2S20b+2H20 =2KHsO4+H2O2. CaC03. Na2sO,CuS04, BaCI2 KN03失去2e-II,. +3 Fe （OH） 2 Fe2 Na， Fe + Cu = Fe + Cu SO； + Ba2* =BaS04i 得到2e-CuS04+2Na0H=Cu （0H）2i+ Na2S04. 6 中性 10.解：設(shè)該溶液中H-的濃度為xmolL TOC o 1-5 h z HA UH+A 起始濃度(mol/L