高二化學(xué)選修5第二章知識點總結(jié)

1、第2章炫和鹵代炫.各類煌的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)類別烷姓烯姓塊脛苯和苯的同系物通式GHw 2（n1）CnH2n（ n 2）GH2n 2g 2）CH2n 6（n6）碳碳鍵結(jié) 構(gòu)特點僅含C- C鍵含有鍵含有-o C-鍵含后苯環(huán)代表物CH4CH=CHCH CHC6H代表物的空間構(gòu)型正四間體型平向形直線形平向形物理性質(zhì)一般隨分子中碳原子數(shù)的增多，熔、沸點升高，密 度增大。分子式相同的燒，支鏈越多沸點越低。碳 原子數(shù)為14的姓:，常溫下是氣態(tài)，不溶于水。（新戊烷為氣體）簡單的同系物 常溫下為液 態(tài)，不溶于水，密度比水小同分異構(gòu)體碳鏈異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)側(cè)鏈大小及相對位置產(chǎn)生的異構(gòu)、煌化學(xué)性質(zhì)

2、1甲烷（烷始通式：。吊+2）（1）氧化反應(yīng)圖乙烯的制取甲烷的燃燒：CH+2O上L CQ+2HO圖乙烯的制取甲烷不可使酸性高鈕酸鉀溶液及濱水褪色。（2）取代反應(yīng)CH+C12 上* CHCl（ 一氯甲烷）+HC1CHCI+CI2CHC12（二氯甲烷）+HClCHCI2+CI2CHC3（三氯甲烷）+HCl （ CHC3又叫氯仿）CHC3+C12CC14（四氯化碳）+HCl取代1 mol氫原子，消耗1 mol氯分子。（3）分解反應(yīng)甲烷分解：CH4C+2H2.乙烯（烯始通式：GHn）乙烯的制?。篊HCHOII空7CH= CH T + HO(消去反應(yīng))(1)氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：CH= CH+3O點燃.2C

3、O+2HO乙烯可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)加成反應(yīng)與澳水力口成：CH= CH+Br2 CHBr CHBr與氫氣力口成：CH= CH+代CHCH與氯化氫力口成：CH= CH+HCl CHCHCl與水力口成：CH= CH+HO色匚CHCHOH馬氏規(guī)則：當(dāng)不對稱烯姓與鹵化氫加成時，通常氫加到含氫最多的不飽和碳原子 一側(cè)。(3)聚合反應(yīng)乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2= CH-CH2-CHn(4) 1,3- 丁二烯與澳完全力口成：CH= CH- C+ CH+2Br2CHBrCHBl CHBr- CHBr與澳 1,2-力口成：CH= CH- C+ CH+Br2 CHBr CHBr-

4、C+ CH與澳 1,4-力口成：CH= CH- C+ CH+Br2CKBr C+ CH- CHBr(5)烯姓的順反異構(gòu)(a)并不是所有的烯姓都存在順反異構(gòu)，只有當(dāng)雙鍵兩端的同一碳原子上連接不 同的原子或原子團時烯姓才存在順反異構(gòu)。(b)判斷烯姓是否存在順反異構(gòu)的方法：分子中有碳碳雙鍵；雙鍵兩端的同 一碳原子上不能連接相同的基團。如果用 a、b、c表示雙鍵碳原子上的原子或原 子團，因雙鍵所引起的順反異構(gòu)可以表示如下：其中前兩種為順式，后兩種為反.乙快(快始通式：GHn-2)乙快的制?。篊aG+2HOHC CHt +Ca(OH)(1)氧化反應(yīng)乙快的燃燒：HO CH+5O出二4CG+2HO乙快可以使

5、酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)加成反應(yīng)與澳水力口成：HO CH+Br-CHBr= CHBrCHBr= CHBr+BrCHBr CHBr與氫氣力口成：HOCH+H竺匚HC= CH與氯化氫力口成：HO CH+HC建幽L ch= CHCl(3)聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH= CHCl催化劑一 4CH2-?CH-nCl乙快加聚,得到聚乙快：n HO CH催化劑CH=CHn.苯苯的同系物通式：CH2n-6(1)氧化反應(yīng)苯的燃燒：2 _ +15O點燃/ 12CG+6HO苯不能使澳水和酸性高鈕酸鉀溶液褪色。(2)取代反應(yīng)Fe+Br 2 -Fe+Br 2 -不是濱水注意：苯與澳反應(yīng)，用

6、的是液澳純即純澳, (制葭本)和澳的有機溶液，催化劑實際是FeBr3。硝化反應(yīng)-NO(硝基苯)+HO濃 H2SO NO 5560 苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是磺化反應(yīng)種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。-NO(硝基苯)+HO濃 H2SO NO 5560 苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是磺化反應(yīng)種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。r njHO SOH70C80 cSOH(苯磺酸)+HO(3)加成反應(yīng)催化劑+3H2 (環(huán)己烷).甲苯甲苯的燃燒:ch3+9O(1)甲苯的燃燒:ch3+9O7CG+4HO甲苯不能使澳水反應(yīng)而褪色，但可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色0(2)取代反應(yīng)CH濃硫酸 on(2)取代反應(yīng)CH濃硫

7、酸 on+3HNO CHNO +3H2OINO甲苯硝化反應(yīng)生成2、4、6-三硝基甲苯、簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT,是一種淡黃色晶體,不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。BrCH 3卜HBr (本反應(yīng)用純澳，催化劑時+ Br2-Fe*CHCH 3卜HBr (本反應(yīng)用純澳，催化劑時苯環(huán)上取代）(1CH3+ Br2上一CH?Br + HBr (本反應(yīng)用澳蒸氣，光照或加熱時飽和碳上 取代)(3)加成反應(yīng)(甲基環(huán)己烷)(甲基環(huán)己烷)三、姓:的衍生物.澳乙烷純凈的澳乙烷是無色液體，沸點 38.4 C,密度比水大。

8、(1)取代反應(yīng)澳乙烷的水解：CHBr+ NaOH 6一一OH+NaBr(2)消去反應(yīng)醇澳乙烷與 NaOH液反應(yīng)：CHCHBr+NaOH CH4 2=CHT +NaBr+HO消去反應(yīng)規(guī)律：沒有鄰位碳原子的無法消去，鄰位碳原子上不存在氫也不能消去四、燒類燃燒的規(guī)律.燒完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律yy始完全燃燒的通式：GH + (x+4)O2sd xCO+2HO(CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2= xCQ + y/2H 2O)(1)燃燒后溫度高于100 C,即水為氣態(tài)A V=V后一V 前=一14y = 4時，A V= 0,體積不變；y4時，A V0,體積增大；y4時，A V0,體積減小。(2)燃燒后溫度低于100 C時，即水為液態(tài)yA V= V前一V后=1+二，總體積減小。4特別提示 燒完全燃燒時，無論水是氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積變化都只 與燒分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與姓分子中碳原子數(shù)無關(guān)。.姓:完全燃燒時耗氧量規(guī)律一一一 ，、一，.y (1)等物質(zhì)的量的燒(CxHy)完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于(x + 4)的值，其值 越大，耗氧量越多。(2)等質(zhì)量的燒完全燃燒，其耗氧量大小取決于該姓分子中氫的質(zhì)量分數(shù) y/x ,其 值越大，耗氧量越