中學高中化學學業(yè)水平測試常考必背知識點

1、其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如eq o(sup 6( 1),sdo 2( 1)H、eq o(sup 6( 2),sdo 2( 1)H、eq o(sup 6( 3),sdo 2( 1)H判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子或銨根離子（NH4+）與陰離子之間；共價鍵存在于 元素之間。離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共價化合物：全部由 元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。電子式： 化學式電子式化學式電子式H2 N2H2O

2、CO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵 能量，形成鍵 能量。放熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量。常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應（除了C+CO2 高溫 2CO），氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）原電池是將 能轉變?yōu)?能的裝置。其中較活潑的金屬做 極。負極 電子發(fā)生 反應，電子從 極到 極。原電池工作原理：例：C

3、uZn（稀硫酸）原電池：負極 ： （Zn片溶解）（氧化反應）正極 ： Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應）電子流動方向：從 片沿導線流向 片電流方向：從 片沿導線流向 片影響化學反應速率的條件有：溫度（溫度越高，速率越 ） 氣體壓強（氣壓越大，速率越 ）反應物的濃度（一般濃度越大，速率越 ） 固體表面積（粉狀比塊狀速率 ）等。H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCl3。對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：正反應速率 逆反應速率0；各物質的量保持 ；（為達到平衡狀態(tài)的標志）達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時，所有的反應物和生成物同時存在。天然氣的主要成分為

4、。石油分分餾屬于 變化，煤的干餾屬于 變化。工業(yè)中的乙烯來自于石油的 ，苯來自于煤的 。甲烷的結構式為 ，空間為 結構。同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構體；乙烯的結構簡式為 ，結構中存在 。苯的結構中不存在 。乙烯、苯空間結構都是 型。乙醇的官能團為 乙酸的官能團為 甲烷、乙烯常溫下為氣體苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯 溶于水，乙醇、乙酸 溶于水。甲烷可以發(fā)生 反應乙烯易發(fā)生 反應，可以使溴水 。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液 。甲烷、乙烯可用 鑒別。乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調(diào)節(jié)劑）。苯易發(fā)生 反應，可以發(fā)生 反應， 使高錳

5、酸鉀溶液褪色。乙醇可發(fā)生 反應，易被 （高錳酸鉀或O2），能與Na反應生成 常見的高分子化合物有： （棉花、麻）、淀粉、 （羊毛、蠶絲）、聚乙烯乙酸具有酸性，能與乙醇生成 （酯化反應或取代反應）常見有機反應類型：取代反應 Ax+ByAy+Bx 加成反應 A+BC 氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質會引起溫室效應的氣體 ，會引起酸雨的氣體 （主要）和NO2金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag電解熔融物法 熱還原法 熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：三大合成材料：塑料、合成

6、橡膠、合成纖維葡萄糖分子式 ，不能水解。葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與 溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的 。（2）在堿性、加熱的的條件下，與 反應產(chǎn)生 沉淀（Cu2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。淀粉是一種 糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為 ，其化學方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的檢驗： 。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構體的關系。油脂的主要成分為 ，是單位質量

7、提供熱量最多的物質。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成 ；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為 反應。氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團有 （NH2）和 （COOH）羊毛、蠶絲屬于 。檢驗蛋白質的簡單方法： 蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個 過程，屬 變化。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。能使蛋白質發(fā)生 變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量 解毒。正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（）

8、。合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe 2e = Fe2+生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結構（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。光導纖維的主要成分為 ，簡稱光纖。通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。正常雨水偏酸性，pH約為。酸雨是指pH小于的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2