湖南省永州市江華瑤族自治縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、湖南省永州市江華瑤族自治縣第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是A白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構(gòu)體B同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量一定相等，所以相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定互為同分異構(gòu)體C化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物，如甲烷和乙烷D同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定為偶數(shù)參考答案：D略2. 某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是A.M層 B.K層 C.L層 D.P層參考答案：AD3. 下列敘述正確的是A用銀氨

2、溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?B酶不屬于蛋白質(zhì)C在植物油中滴入溴水，溴水不褪色 D在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)參考答案：AD略4. 與100mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、60ml 3mol/L的BaCl2溶液參考答案：D略5. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C木炭在氧氣中的燃燒反應(yīng) D灼熱的碳與CO2的反應(yīng)參考答案：D略6. 碳化硅（S

3、iC）俗稱(chēng)金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導(dǎo)電，由此可以推知碳化硅屬于（ ）A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無(wú)法判斷參考答案：B離子晶體在熔融或水溶液中是可以導(dǎo)電的，分子晶體的熔沸點(diǎn)是比較低的，所以根據(jù)金剛砂的物理性質(zhì)可判斷，金剛砂應(yīng)屬于原子晶體。答案是B。7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 飽和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳

4、酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯(cuò)誤；C、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯(cuò)誤，答案選B。8. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ）參考答案：A略9. 下列說(shuō)法中不正確的是 A共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3D質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略10. 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 molL1NaOH溶液，應(yīng)取

5、原溶液與蒸餾水的體積比約為A14 B15 C21 D23參考答案：A11. NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4NO2 Mn2NO3H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A. 該反應(yīng)中NO2被還原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)D. 中的粒子是OH參考答案：B【詳解】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+

6、6H+=2Mn2+5 NO3-+3H2O。A該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量= =0.4mol，故B正確；C根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D由C分析可知，中是H+，故D錯(cuò)誤；故選B。12. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。有下列組合的混合烴： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中

7、不符合上述要求的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、只有參考答案：B略13. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是( )A. 加熱鋁箱，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁具有很高的熔點(diǎn)B. 鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應(yīng)C. 活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂袕?qiáng)氧化性D. 用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：DA氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A(yíng)l的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；B常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形?/p>

8、性，故C錯(cuò)誤；D脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。14. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是（）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2eCuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子；C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；D、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)

9、，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)【解答】解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，故B正確；C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上得電子，所以銅

10、片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選D15. 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A. X可能是HCl氣體 B. 同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小C. X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定大于32 D. 同溫同壓下X氣體的密度比O2小參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O 密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃

11、硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_(填入編號(hào))洗滌。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_。A.蒸餾時(shí)從開(kāi)始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品

12、一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液 B.分別加入用金屬鈉C.分別測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：(1)冷凝 防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；根據(jù)

13、表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯是烴類(lèi)，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能

14、溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀(guān)察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則物質(zhì)是精品，否則就

15、是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成向的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是 （填寫(xiě)名稱(chēng)）（2）寫(xiě)出中涉及的離子方程式：

16、 ； ； 參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+；Ba2+SO42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；向的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為Ag

17、Cl，則一定含NaCl，以此來(lái)解答解答：解：將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；向的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，（1）綜上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名稱(chēng)分別為硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀，故答案為：硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）的離子反應(yīng)為Ba2+CO32=BaCO3；的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+

18、=CO2+H2O+Ba2+；的離子反應(yīng)為Ba2+SO42=BaSO4，的離子反應(yīng)為Ag+Cl=AgCl，故答案為：Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+；Ba2+SO42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大18. 有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：I. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；H _； G_；乙_；II. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)_反應(yīng)_參考答案：（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H219. （每空2分，共16分）.（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物