2022-2023學年四川省南充市南部縣第五中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年四川省南充市南部縣第五中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列選項錯誤的是： A相同濃度溶液的酸性：HCOOHH2CO3HCN B2CN + H2O + CO2 2HCN + CO32C2HCOOH + CO3-2 2HCOO + H2O + CO2D中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者參考答案：B略2. 我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應該()A.減少飲水量,以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖

2、泊或海洋中C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源參考答案：C解析：人每天需要補充適量的水來維持正常的生命活動,故不能減少飲水量,A錯;B中直接排放污水會造成水污染,B錯;水的再生能力有限,并不是取之不盡、用之不竭的,故D錯。3. 一種用于制造隱形飛機的材料其主要成分的分子結構如下圖，它屬于（ ） A無機物 B烯烴C高分子化合物 D有機化合物參考答案：D略4. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：甲、乙在氫氧化鈉溶液中構成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性將等物質的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比

3、較丙、丁活潑性以石墨為電極，電解等物質的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性將甲單質投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質判斷甲、丙的活潑性上述實驗能達到實驗目的的是A B C D參考答案：D略5. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A1mol CnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為nNA B一定條件下，密閉容器中加入2mol SO2、1mol O2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，轉移的電子數(shù)目為4 NAC53碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5 NA D標準狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA參考答案：C6. 據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸

4、雨pH3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是 A、Fe -2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、4OH- 4e-2H2OO2 D、2H+2e-H2參考答案：D略7. 科學家預測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是 A以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣C由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D利用高效催化劑和太陽能能使海水分解產(chǎn)生氫氣參考答案：D略8. 右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4參考

5、答案：A略9. 下列有機物命名正確的是 （ ）A2，2二甲基1丁烯 B 3，3，4三甲基己烷 C 鄰二甲苯 D 二氯乙烷參考答案：B略10. 下列藥品中，屬于抗酸藥的是( ) A阿司匹林 B胃舒平 C環(huán)丙沙星 D青霉素參考答案： B 略11. 據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A20Ne和22Ne的中子數(shù)相同 B22Ne的質子數(shù)為12C20Ne和22Ne的質量數(shù)相同 D20Ne和22Ne互為同位素參考答案：D略12. 2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋 B.水泥

6、 C.玻璃 D.陶瓷參考答案：B13. 下列表述中正確的是 ( )A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B已知熱化學方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJmol1(Q0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量C化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多參考答案：D略14. 下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）A. Na+ 、 NO3 、AlO2 、SO42 B . Na+

7、 、NO3、SiO32、IC. K+ 、Cl、AlO2 、CO32 D. Na+ 、Cl 、HCO3 、Ca2+參考答案：BC略15. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的質量比約為10958，則此玻璃的組成為（ ）ANa2OCaO6H2SiO3 BNa2OCaO6SiO2C2Na2O2CaO9SiO2 D6Na2O6CaOSiO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）已知pH為45的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定

8、Cu的相對原子質量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極（填“正”或“負”）。 （3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有： 。電解的離子方程式為 。（4）下列實驗操作中必要的是 （填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為 （用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：略

9、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備CuSO45H2O的主要步驟如下圖所示：Fe3、Fe2、Cu2轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：Fe3Fe2Cu2氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7（1）加入3 % H2O2之前需將熱溶液冷卻，其目的是 ，H2O2的作用是 。（2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH應在 范圍內(nèi)。（3）經(jīng)操作得到粗膽礬，經(jīng)操作得到精制膽礬。兩步操作相同，都包括 、抽濾、洗滌、干燥等步驟。某同

10、學裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是 。（4）調節(jié)溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是 。參考答案：（1）防止H2O2分解 將Fe2氧化為Fe3，使之在Cu2之前沉淀（2）3.24.7（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口（4）便于控制加入酸或堿的量 （每空2分，共12分）略18. 甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH (

11、g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。假設100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。100時反應I的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對

12、平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。Ac ( H2 )減少 B正反應速率加快，逆反應速率減慢 CCH3OH 的物質的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E平衡常數(shù)K增大（4）寫出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式： 。（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程： 寫出陽極電極反應式 。 寫出除去甲醇的離子方程式 。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2）0.003 molL1min1 2.2510-4 （3）C 、D（4）CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（5） Co2+ e Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+略19. （8分）有、三種單質，為金屬單質，、為非金屬單質，、通常情況下為氣態(tài)，、一定條件下反應的產(chǎn)物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，與E反應可生成和另一產(chǎn)物，、反應的產(chǎn)物F溶于水為棕黃色溶液，將通入溶液也可得到F的溶液。（1）