2022-2023學年北京首都師范大學附屬育新學校高一化學月考試題含解析

1、2022-2023學年北京首都師范大學附屬育新學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ） ASO2S BSO32-SO2 CFe2+ Fe3+ DHCO3-CO32-參考答案：C略2. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案：C略3. 下列事實一般不能用于判斷金屬 A.金屬的顏色和熔沸點ks5u B

2、.金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱 C.1mo金屬單質在反應中失去電子的多少 D.金屬元素的單質和水或酸置換出氫的難易參考答案：AC4. 下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在

3、纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱 生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜 其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。5. 如下圖所示，H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是AC（s石墨）= C（s金剛石）H= +1.9 kJ?

4、mol-1 B金剛石的穩(wěn)定性大于石墨 C石墨和金剛石轉化是物理變化 D1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ參考答案：A6. 鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數多等優(yōu)點（Zn與Al的化學性質相似）。下列有關說法錯誤的是（ ）A. 電池放電時Zn電極逐漸溶解B. 電池放電時化學能轉化為電能C. 電子由石墨經導線流向Zn片D. 石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負極，電池放電時Zn電極逐漸溶解，選項A正確；B、電池放電時實現了化學能向電能的轉化，選項B正確；C、Zn作負極，電子由Zn片經導線流向石墨，選項C錯誤；D、石墨為正極，選項D正確。答案選C。

5、7. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A加入KSCN溶液變紅色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略8. 已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是 選項 W X A 鹽酸Na2CO3溶液 BNaOH溶液AlCl3溶液 CCO2Ca（OH）2溶液 DCl2Fe參考答案：D若W為鹽酸，X為碳酸鈉，當鹽酸少與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，多生成CO2,而碳酸氫鈉與CO2可相互轉化，故A正確；若W為NaOH ，X為AlCl3，過量的N

6、aOH與AlCl3反應生成NaAlO2，少量的NaOH 與AlCl3反應生成Al(OH)3，而NaAlO2與Al(OH)3可相互轉化，故B正確；過量或少量的CO2與Ca(OH)2反應分別生成碳酸鈣或碳酸氫鈣，而碳酸鈣與碳酸氫鈣可相互轉化，故C正確；無論Cl2是否過量與Fe反應只生成FeCl3，故D錯誤。9. 如圖是以稀硫酸為電解質溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A. 鋅片上有氣泡產生B. 鋅片為負極，銅片發(fā)生氧化反應C. 電解質溶液中的向銅極移動D. 電子流動方向為：鋅極導線銅極電解質溶液鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應時,鋅為負極,發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+

7、,銅為正極,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H+2e-=H2,由此可以知道,電子由負極經外電路流向正極,電子不能進入電解質溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項C。10. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數為0.4NAB. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數為8NAC. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAD. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA參考答案：BA. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1

8、molO22+ 所以離子總數為0.3mol即0.3NA,故A錯；B. 18g H2O 的物質的量為： =1mol,，1mol水所含的中子數為8NA。故B正確；C. 5.6 g鐵的物質的量為： =0.1mol,Fe 與足量鹽酸反應變成Fe2+ 轉移的電子數為0.2NA,，故C錯；D. 因為Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則不法計算含有膠粒數目。故D錯。本題正確選項為：B。11. 下列實驗操作的描述中，正確的是（ ）A. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 不

9、慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：DA、溴單質易溶于有機溶劑，苯的密度小于水，根據分液時注意事項，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，即將溴的苯溶液從上口倒出，故A錯誤；B、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是AgCl或BaSO4，因此該溶液中可能含有Cl，故B錯誤；C、作萃取劑原則之一是不能與原溶劑互溶，酒精易溶于水，因此酒精不能作萃取碘的萃取劑，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂抹硼酸溶液，故D正確。12. 如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數B原子核

10、內質子數和中子數相等下面敘述中不正確的是（ ）A三種元素的原子半徑的大小順序是BACBA元素最高價氧化物對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性CB元素的氧化物和氫化物的水溶液都呈酸性DC元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質參考答案：A解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B原子序數是x，則A的原子序數是x9、C原子序數是x7，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子核內質子數和中子數相等，則x9+x+x7=2x，解得x=16，故A為N元素、B為S元素、C為F元素A同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越

11、大，故原子半徑：BAC，故A錯誤；BA元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，故B正確；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；DC為F元素，非金屬性最強，單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質，故D正確，故選A13. 下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( ) A干冰、鐵、膽礬 B液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水 C氮氣、氯化氫、燒堿 D水、碘酒、熟石灰參考答案：B略14. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應

12、放熱的可逆反應如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（）A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素【分析】根據該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析【解答】解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B正確；C、達到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，

13、故C正確；D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，故D錯誤；故選D15. 下列有關物質用途的說法正確的是A. 稀硫酸用于除鐵銹 B. 碳酸鈉用于治療胃酸過多C. 晶體硅用于制造光導纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶參考答案：A稀硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵和水，故A正確；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，故B錯誤；二氧化硅用于制造光導纖維，故C錯誤；硫酸鈣用于制作石膏繃帶，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）已發(fā)現的含銅礦物有280多種，除自然銅和孔雀石之外，還有黃銅礦、輝銅礦等。黃銅礦(主要成分CuFeS2)是制

14、取銅及其化合物的主要原料之一。利用黃銅礦冶煉銅的原理是：8CuFeS2 + 21O2 8Cu 4FeO2Fe2O3 16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，以上反應中被還原的元素是 （填元素符號）；銅是人類最早使用的金屬之一，銅器表面有時會生成銅綠，請寫出銅綠主要成分的化學式：_ （2）某同學為了驗證銅綠加熱分解的產物，現取一定量銅綠，利用下面幾種儀器（必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去）進行實驗。A B C用以上裝置驗證加熱分解的產物該裝置進行實驗時，需加熱的儀器有_(填裝置對應字母)。B中加入的試劑是 ，觀察到實驗現象是 。C中加入的試劑是 ，作用是 。取實驗后

15、A中殘留的固體，加入足量的下列 試劑（填寫字母）,ANaOH溶液 B稀HCl C氨水 觀察到的實驗現象是 。參考答案：（12分）（1）Cu 、O （2分） ；Cu2(OH)2CO3 （2分）（2） A （2分） 無水硫酸銅 （1分） 白色粉末變成藍色 （1分） 澄清石灰水 （1分） 檢驗二氧化碳 （1分） B （1分） 黑色固體溶解，溶液變成藍色。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在標準狀況下，某氣體的密度是H2-密度的16倍，則64g該氣體在標況下的體積是 ，含有的分子數 。（不能有NA表示）參考答案：略18. 今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年法國青

16、年科學家巴拉爾發(fā)現的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數恰好相等。D原子的最內電子層上電子數是B原子核外電子數的2倍。則：(1)四種元素分別為：A_；B_；C_；D_。(2)寫出巴拉爾發(fā)現A元素單質的離子方程式：_。參考答案：(1)BrHOS(2)Cl22Br=Br22Cl解析(1)紅棕色液體為Br2，故A為溴元素。D原子核內的質子數等于C原子核內質子數的2倍，而它們最外電子層上的電子數相等，說明D有3個電子層，C有2個電子層，設它們最外電子層上的電子數均為x，則有：28x2(2x)，得x6，所以D為硫元素，C為氧元素。S最內層有2個電子，故B原子核外只有1個電子，為氫元素。(2)提取溴的原理是利用Cl2將Br氧化成Br2。19. （10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1） 哪一時間段（填01、12、23、34、45 min）反應速率最大 ，原因是 。（2）哪一段時段的反