創(chuàng)新方案物質(zhì)的量氣體摩爾體積-完整版PPT

1、名稱符號(hào)單位概念或數(shù)值 n摩爾(mol)含有 的物理量阿伏加 NA 所含有的原子個(gè)數(shù)，約為 物質(zhì)的量德羅常數(shù)mol1 一定數(shù)目粒子的集合體0.012kg126.021023名稱符號(hào)單位概念或數(shù)值 M 具有的質(zhì)量轉(zhuǎn)換關(guān)系 摩爾質(zhì)量g/mol單位物質(zhì)的量的物質(zhì)mnM1能否用1 mol氫表示1 mol H？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分 子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是否等同？提示：使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如1 mol H、1 mol H2、0.05 mol H，而不能說1 mol氫摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單

2、位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)概念：一定 下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體 積，符號(hào)為Vm.(2)常用單位：L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為 )，壓強(qiáng)為 )約為 Lmol1.(4)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為： .(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定 于氣體所處的 和 溫度和壓強(qiáng)0101kPa22.4溫度壓強(qiáng)2阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有 相同數(shù)目的粒子2有人說1 mol氣體其體積為22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo) 況下，

3、這種說法正確嗎？提示：不一定，若氣體的壓強(qiáng)、溫度均發(fā)生變化，不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也有可能體積為22.4 L.考 情 分 析地位物質(zhì)的量、氣體摩爾體積是高考必考知識(shí)點(diǎn)題型以選擇題為主角度以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)預(yù)測(cè)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷仍是2012年高考的熱點(diǎn)，陷阱仍集中在阿伏加德羅定律的靈活應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，水溶液中的離子平衡等方面.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用感受鑒賞1(2010廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()A16 g CH4中含有4nA個(gè)CH鍵B1 molL1 NaCl溶液含有nA個(gè)NaC1 mol Cu和足量

4、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4 L CO2中含有nA個(gè)CO2分子A 2(2010福建高考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 ()A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃 度為1 molL1A 3(2011泉州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合

5、氣體 中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA解題指導(dǎo)選 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤.14 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5 mol，其核外電子總數(shù)為0.514NA7NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤C4(2010四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得

6、到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g解題指導(dǎo)選 本題考查的知識(shí)點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的分析能力和計(jì)算能力標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，A錯(cuò)；1個(gè)SO2分子中含有的氧原子數(shù)為2個(gè)，故氧原子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，B正確；17.6 g丙烷的物質(zhì)的量為0.4 mol，而一個(gè)丙烷分子中含有8個(gè)CH極性共價(jià)鍵，故17.6 g丙烷中含有的極性共價(jià)鍵為3.2 mol，C錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中往往含有鐵、鋅等雜質(zhì)，D錯(cuò)B5(2010上?；瘜W(xué))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含

7、有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAB思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用四注意(1)注意條件狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài) 若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)與外界條 件無關(guān)(2) 明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)、電子個(gè)數(shù)，如Ne、O3等特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等(3)氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物

8、、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱如：Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等(4)注意隱含條件 如考慮鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離和化學(xué)平衡的移動(dòng) 等 阿伏加德羅定律及其推論感受鑒賞1(2009寧夏、遼寧高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測(cè)定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()ANO2BN2O3CN2O DN2O4A 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為 mnB25時(shí)，1 kg氣體A

9、與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為mn.D 3對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是 ()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等解題指導(dǎo)選 相同物質(zhì)的量的12C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故相等質(zhì)量的12C18O與14N2所含的質(zhì)子數(shù)不相等若二者原子數(shù)相等，則分子數(shù)相同，二者的質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)前者大于后者相同狀況下，若二者的分子數(shù)相等，則體積相同，但二者的密度前者大于后者C4同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()A體積比11B體積比1611C密度比1611 D密度比1116C5(2011婁底聯(lián)考)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_ mL；