前二十號(hào)元素及初中化學(xué)方程式

1、前二十號(hào)元素名稱及符號(hào)1氫(H) 2氦(He) 3 鋰(Li) 4鈹(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne)11鈉(Na) 12鎂(Mg) 13鋁(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氬(Ar) 19鉀(K) 20鈣(Ca)常見元素的主要化合價(jià)（可根據(jù)化合價(jià)口訣記憶）金屬元素： 非金屬元素：鉀 K +1 鈉 Na +1 氫 H +1銀 Ag +1 鋅Zn +2 氟 F -1 溴Br -1鈣Ca +2 鎂 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4鋇Ba +2 銅Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3

2、、+5鋁Al +3 鐵Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6錳Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5注意： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 所有單質(zhì)中，元素化合價(jià)都為0； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬元素都顯正價(jià)（除在單質(zhì)中為0價(jià)之外）； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 未知元素的化合價(jià)可以由已知的來計(jì)算，原則是化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，如在Al2O3中，(+3)2+(-2)3=0。常見的化學(xué)式單質(zhì)(只含一種元素)氣體單質(zhì)：H2（氫氣） N2（氮?dú)猓?O2（氧氣） F2

3、（氟氣） Cl2（氯氣）規(guī)律：一般氣體單質(zhì)的右下角都有下標(biāo)“2”，但稀有氣體，如He(氦氣)、Ne(氖氣)、Ar(氬氣)的單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。金屬單質(zhì)（除汞外，都帶“釒”旁）：Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) K(鉀) Ca(鈣) Fe(鐵)Zn(鋅) Cu(銅) Ba(鋇) Ag(銀)非金屬固體單質(zhì)(帶“石”旁)：B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)氧化物（由兩種元素組成，其中一種為O，O寫在右邊，讀作“氧化某”）：非金屬氧化物：H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) 金屬氧化物：F

4、e2O3(三氧化二鐵) Fe3O4(四氧化三鐵) MgO(氧化鎂) CaO(氧化鈣) MnO2(二氧化錳) CuO(氧化銅) Al2O3(三氧化二鋁，或簡(jiǎn)稱氧化鋁)常見的離子符號(hào)離子的形成：原子陽離子（如NaNa+）原子陰離子（如SS2-）陽離子(帶正電的離子):Na+(鈉離子) K+(鉀離子) H+(氫離子) Ag+(銀離子) Mg2+(鎂離子) Cu2+(銅離子) Ca2+(鈣離子) Ba2+(鋇離子) Al3+(鋁離子) Fe3+(鐵離子) Fe2+(亞鐵離子) NH4+(銨根離子)陰離子(帶負(fù)電的離子):F-（氟離子） Cl-（氯離子） S2-(硫離子) O2-(氧離子) 原子團(tuán)（切記

5、?。篠O42-(硫酸根) SO32-(亞硫酸根) HSO3-(亞硫酸氫根) NO3-(硝酸根) OH-(氫氧根) CO32-(碳酸根) HCO3-(碳酸氫根) CH3COO-(醋酸根)注意：離子所帶電荷數(shù)與對(duì)應(yīng)元素（或者原子團(tuán)）的化合價(jià)數(shù)值相等，但是所標(biāo)位置不一樣，而且順序相反。如CuO中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)，標(biāo)在Cu的正上方，而Cu2+帶2個(gè)單位+電荷，2+標(biāo)在Cu的右上角。五、酸堿鹽的定義及性質(zhì)六大強(qiáng)酸：如H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(鹽酸)、HBr(氫溴酸)、 HI(氫碘酸)、HClO4(高氯酸)1.酸：在水溶液中電離出來的陽離子全部都是H+的化合物。酸一般由H+與酸根

6、離子（如SO42-、NO3-六大強(qiáng)酸：如H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(鹽酸)、HBr(氫溴酸)、 HI(氫碘酸)、HClO4(高氯酸)酸弱酸：如弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亞硫酸)、HF(氫氟酸)、 H2S(氫硫酸)酸的性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 酸性溶液的pH7，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液（無色）變紅，故可用pH試紙、紫色石蕊試液或酚酞試液檢驗(yàn)堿。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能與部分非金屬氧化物反應(yīng)：如2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 CaCO

7、3 + H2O （用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)原理） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)：KOH + HNO3 KNO3 + H2O3.鹽：在水溶液中能電離出金屬離子（或NH4+）以及酸根離子的化合物。如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3等。NaCl由金屬離子（Na+）和酸根離子（Cl-）組成；BaSO4由金屬離子（Ba2+）和酸根離子（SO42-）組成；NaHCO3由金屬離子（Na+）和酸式根（HCO3-）組成，屬于酸式鹽。銨鹽較特殊：如NH4Cl由NH4+(銨根離子)和Cl-組成；(NH4)2SO4由NH4+和SO42-組成。六、原子

8、、分子、離子1.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，即在化學(xué)變化過程中，原子的種類、數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化。（原子的構(gòu)成見初中課本P70） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 原子直接用元素符號(hào)表示：如O（氧原子）、H（氫原子）、Cu（銅原子） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)只有兩種：金屬單質(zhì)和稀有氣體。如：鐵單質(zhì)直接由Fe原子構(gòu)成，氦氣直接由He原子構(gòu)成。（補(bǔ)充：其他物質(zhì)均由分子構(gòu)成。如H2O由水分子構(gòu)成，O2由氧分子構(gòu)成）分子由原子構(gòu)成，是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（即不同的分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)）。如CO、CO2雖然都由碳原子(C)和氧原子(O)構(gòu)成

9、，但是CO分子、CO2分子的化學(xué)性質(zhì)不同。離子由原子得到（或失去）電子得到（前已述及）。問：為什么有的原子容易失去電子，形成陽離子？而有的原子容易得到電子，形成陰離子？答：這是由原子的核外電子排布特點(diǎn)決定的（一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖見初中課本78頁）。這些原子都趨向于形成相對(duì)較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，即最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，而這樣的愿望可以通過得到或失去一定數(shù)目的電子達(dá)到，所以就形成了離子。+1128如：鈉 Na 鈉離子 Na+ （相對(duì)穩(wěn)定） +11282+12+178+17287氯 Cl 氯離子 Cl- (相對(duì)穩(wěn)定)注：金屬元素(如Na)最外層電子數(shù)4，容易失去電子，故

10、顯正價(jià)； 非金屬元素(如Cl)最外層電子數(shù)4，容易得到電子，故常顯負(fù)價(jià)。相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量問：為何引進(jìn)相對(duì)原子質(zhì)量？相對(duì)原子質(zhì)量如何得到？答：因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量實(shí)在是太小了，書寫和使用均不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。任一原子的質(zhì)量與一種碳原子(即12C，稱為碳12)的質(zhì)量的1/12的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（所以相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，一般省略不寫。）常用元素的相對(duì)原子質(zhì)量（參見元素周期表）原子相對(duì)原子質(zhì)量原子相對(duì)原子質(zhì)量原子相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64（說明：正規(guī)考試中，不

11、常見元素的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)給出滴不用擔(dān)心） 相對(duì)分子質(zhì)量=分子中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和如H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=21+16=18； NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 N2的相對(duì)分子質(zhì)量=142=28； Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量=272+163=102八、金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性（還原性）由強(qiáng)弱諧音記憶訣竅：嫁給那美女 新帖喜錢輕 統(tǒng)共一百斤應(yīng)用： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 位于H前面的金屬能夠置換出鹽酸、硫酸中的氫，如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ；而C

12、u、Ag這些排在H后面的金屬就不行。（此知識(shí)點(diǎn)在判斷離子方程式的正誤題中?？迹?= 2 * GB3 * MERGEFORMAT 排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。如：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（排在前面的Fe能置換出后面的單質(zhì)Cu）而排在后面的Ag 不能置換出Fe(NO3)3溶液中的Fe單質(zhì)。九、化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項(xiàng)（詳見初中課本P98）1.寫出反應(yīng)物和生成物，并用一條短線連接（以H2的燃燒為例）。H2 + O2 H2O配平（方法有多種，如最小公倍數(shù)法、得失電子守恒法，一般資料書可查）。2H2 + O2 2H2O注明反應(yīng)條件與符號(hào)（生成氣體

13、用“”，沉淀用“”），把短線改成等號(hào)。2H2 + O2 2H2O注意：反應(yīng)只有一個(gè)條件時(shí)，一般寫在等號(hào)上面，如果既有催化劑、又有反應(yīng)條件時(shí)，一般把催化劑寫在等號(hào)上面，條件寫在等號(hào)下面，如：2KClO3 2KCl + 3O2化學(xué)方程式在計(jì)算題中的應(yīng)用（詳見見初中課本P100）：化學(xué)方程式不僅向我們表明某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，同時(shí)還通過相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量告訴我們各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，可用于計(jì)算某一反應(yīng)物或產(chǎn)物的質(zhì)量。 計(jì)算原則：相對(duì)原子（分子）質(zhì)量之比 = 它們的實(shí)際質(zhì)量之比例一：用Fe與鹽酸反應(yīng)制取H2，已知消耗56克鐵，問可以得到多少克H2？寫出化學(xué)方程式： Fe + 2

14、HCl FeCl2 + H2相對(duì)原子（分子）質(zhì)量： 56 12 = 2 實(shí)際質(zhì)量： 56克 x 克列出等式： = x = 2克 答：可以得到2克H2。例二：用鐵置換出 CuSO4 溶液中的Cu，若要得到128g的Cu，則需要消耗多少g的Fe？寫出化學(xué)方程式： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu相對(duì)原子（分子）質(zhì)量： 56 64 實(shí)際質(zhì)量： x g 128 g列出等式： = x = 112 g答：需要消耗112g的Fe。初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)到此結(jié)束！以下為附錄內(nèi)容：（附一為化合價(jià)之歌，附二為初中常見的化學(xué)方程式匯總）附一：化合價(jià)之歌（青花瓷的調(diào)）化合物乖 不調(diào)皮 只顯電中性化合價(jià)能 輕松記 方

15、法是捷徑正負(fù)價(jià)態(tài) 一相遇 總是同歸盡單質(zhì)零 正值金屬不變心一氫二氧 要牢記 鐵三心二意鈣鎂鋇鋅正二價(jià) 鈉鉀很專一氯硫氮早已欠下 一二三情誼 牢記心底附二：初中常見的化學(xué)方程式匯總氧氣的性質(zhì)支持燃燒，有強(qiáng)氧化性 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 鐵在空氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4（黑色固體，有磁性) = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P

16、2O5充分燃燒：充分燃燒：C + O2 CO2不充分燃燒：2C + O2 2CO（有毒氣體） = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 不充分燃燒：2C + O2 2CO（有毒氣體） = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 2CO2氧氣的制取 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 過氧化氫分解(MnO2作催化劑)： 2H2O2 2H2O + O2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 氯酸鉀分解(MnO2作催

17、化劑)：2KClO3 2KCl + 3O2自然界中的水 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 水的電解：2H2O 2H2 + O2 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 生石灰溶于水（變成熟石灰或稱消石灰）：CaO + H2O Ca(OH)2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO34.還原氧化銅 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 氫氣作還原劑：H2 + CuO Cu + H2O = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 一氧化碳作還原劑： CO + CuO Cu + CO2 5. CO2 的制取與性

18、質(zhì)制?。?= 1 * GB3 * MERGEFORMAT 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2+ H2O+ CO2 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 高溫煅燒石灰石（大理石）：CaCO3 CaO + CO2性質(zhì)： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT CO2可溶于水： CO2 + H2O H2CO3 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 可使澄清石灰水變渾濁：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 6.置換反應(yīng)：A+BCAC+B即由一種單質(zhì)

19、和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（主要由金屬活動(dòng)性順序表判斷能否發(fā)生） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + H2如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2（注意生成的是亞鐵離子，而不是鐵離子）2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) 另一種金屬單質(zhì) + 另一種鹽如：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 7.化合反應(yīng)：A+BAB即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（“多變一”）。常見的如： = 1 *

20、GB3 * MERGEFORMAT 單質(zhì)在氧氣中燃燒（前已述及，此處不再舉例） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT CaO + CO2 CaCO3 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 2Na + Cl2 2NaCl（食鹽的主要成分）8.分解反應(yīng)：ABA+B由一種化合物分解為兩種或者兩種以上的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)（“一變多”）。如： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 2H2O 2H2 + O2 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 2KClO3 2KCl + 3O2 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9.復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD AD+CB兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（補(bǔ)充：所有的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要條件：生成沉淀，或氣體，或者水。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O