蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)最新

1、 蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)最新 學(xué)?；瘜W(xué)新教材已注意從書本走向生活，從以老師為主走向以同學(xué)為主，從注意學(xué)問走向注意活動(dòng)。蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來看看蘇教版初三化學(xué)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn)最新，歡迎查閱! 初三化學(xué)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn) 溶解性 口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補(bǔ)充】 1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二， 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。 2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 3、溶液顏色口

2、訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白” 藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、推斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子“一水兩氣七字沉淀” +-+2-+2-+-生成水：H+OHH2O H+OH2O生成氣體：H+CO3CO2+H2O NH4+OHNH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白” -3+- Cu2+OHCu(OH)2(藍(lán)色)Fe+OHFe(OH)3(紅褐色) - Mg2+OHMg(OH)2(白色)Ba2+CO32BaCO3(白

3、色) Ca2+CO32CaCO3(白色)Ag+ClAgCl(白色)Ba2+SO42BaSO4(白色) 6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3; “”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、離子共存及常見離子檢驗(yàn) 1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存： 2+ 2-2+3+2+ 2-2+ (1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等 + +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和C

4、O3 (3)生成水 2、 此外要留意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色 3+2+2+ 常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色 學(xué)?；瘜W(xué)式學(xué)問 一、與鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式 NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

5、+CO2 現(xiàn)象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體漸漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣

6、體生成 以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相像，后面兩類就不贅述了，只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 二、與硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO

7、4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象全都 三、與硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色

8、沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象全都 初三化學(xué)上冊(cè)學(xué)問點(diǎn)歸納 1.幾種重要的金屬及合金 (1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。 (2)合金：概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。合金的性質(zhì)能：合金的許多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

9、重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)分是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。 2.金屬與氧氣的反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，越活潑的金屬，越簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越猛烈。 3.金屬活動(dòng)性挨次及置換反應(yīng) (1)金屬活動(dòng)性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (2)金屬活動(dòng)性挨次的作用 ：推斷金屬與酸的反應(yīng)：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，由于它們有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。 推斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。 在金屬活動(dòng)性挨次里，只有排在前面的金屬，