2022-2023學(xué)年廣東省梅州市家炳第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市家炳第一中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是AA原子：1s22s22p63s23d103p6 BB2-離子：1s22s22p6CC2+離子：1s22s22p6DD原子：1s22s22p6參考答案：A2. 下列敘述中，正確的是（ ）A1mol任何氣體的體積都是22.4LB2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質(zhì)的量為2mol/LC含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD32g氧氣中含有氧原子數(shù)為1.20

2、41024參考答案：D略3. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度 B、外界的壓強(qiáng)C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略4. 在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(B)0.3 mol(L) B(A)0.5 mol(L) C(C)0.8 mol(L) D(D)1 mol(L)參考答案：A略5. 已知苯環(huán)上的硝基會(huì)使其鄰位上的鹵素原子反應(yīng)活性增強(qiáng)，易在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。1 mol有機(jī)物 與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為A. 5 mol B. 6 mol C. 8 mol D. 9 mol參考答案：C略6. 2011

3、年6月4日晚上22時(shí)55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對(duì)泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個(gè)方法最佳：（ ）A用水沖洗掉 B.用稀鹽酸洗掉 C.用酒精沖洗掉 D.用石灰中和參考答案：D略7. 下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A. B. C. D參考答案：D略8. 最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它是氧氣的同素異形體D.它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒參考答案：C9. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等B已知C(s)+?

4、O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略10. 隨著原子序數(shù)的增大，關(guān)于鹵族、氧族、碳族元素的說(shuō)法正確的是 A、單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均升高 B、氫化物的沸點(diǎn)均升高 C、氫化物的穩(wěn)定性均減弱 D、最高正化合價(jià)均等于最外層電子數(shù)參考答案：C11. CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是 ACaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬

5、度也較大 B和Ca2+距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正六面體 C和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個(gè) D右圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2+和4個(gè)C22-參考答案：B略12. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前N后BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32)C常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na)c(Cl)= c(CH3COOH) D常溫下，將0.1molL1NH4Cl溶液與0.05molL1NaOH溶液等

6、體積混合： c(C1)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)參考答案：BC略13. 對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓參考答案：D14. 鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差 B鋁的還原性很差C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D鋁的活潑性強(qiáng)，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。15. 環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染均無(wú)關(guān)系的是:赤潮 酸雨 光化學(xué)污染 臭氧空洞 水俁病 潮汐 大脖子病A、

7、B、 C、 D、 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。?）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：_。（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_ _ _。a乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) b使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明

8、反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)你寫(xiě)出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在和之間增加如右圖裝置，以除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi) _B中的試劑應(yīng)為_(kāi)，氣體經(jīng)過(guò)B無(wú)現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯。(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向 D中加入_溶液，若無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2 CH2 Br-CH2 Br(2)bc (3)略 （4）NaOH、品紅 （5）硝酸銀三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）乙烯與乙烷混合

9、氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：(1) 當(dāng)a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(C2H6)= ；(2) 當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b= ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO):n(CO2)= 。(3) a的取值范圍是 ；b的取值范圍是 。參考答案：（10分）（每空2分）(1) 1:1 ；(2) 3，1:3 ；(3) 5/6a5/4 ； 25/12b15/4略18. 已知在某溫度T時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）

10、=10amol?L1，c（OH）=10bmol?L1，已知a+b=12向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；（2）圖中 點(diǎn)BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為 克；（3）B點(diǎn)pH= （第（3）步要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（已知lg3=0.48）參考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】（1）該溫度下，Kw=10a10b=

11、10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaS

12、O4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計(jì)算B點(diǎn)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=lgc（H+）計(jì)算B點(diǎn)pH值【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與

13、氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH）=0.06L0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol20.001mol=0.004mol，故原混合溶液中c（HCl）=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（2）A點(diǎn)沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，質(zhì)量為0.233g；故答案為：A；0.233；（3）B點(diǎn)加入的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.04L0.1mol/L=0.004mol，故參加反應(yīng)的氫離子為=0.004mol，溶液中剩余氫離子為0.006mol0.004=0.002，氫離子濃度為=mol/L，此時(shí)溶液pH=lg=1.48，故答案為：1.4819. 1 mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則A分子中必有一個(gè)_基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。B通入溴水能發(fā)生_反