2022-2023學(xué)年山西省呂梁市結(jié)繩焉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市結(jié)繩焉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A原子半徑大小比較為DABCBA與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42 C生成的氫化物分子間均可形成氫鍵DA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB2. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽

2、溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC參考答案：C3. 貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價值。下列說法正確的是（ ）A 綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C與1mol 綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)

3、體有10個參考答案：C略4. XY是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，已知組成該物質(zhì)的兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A微粒通過離子鍵結(jié)合在一起 BY原子序數(shù)比X的更大 CY離子半徑比X離子的大 D元素Y的氧化性比X強(qiáng)參考答案：B略5. 一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中總壓強(qiáng)不變 C容器中混合氣體的密度不變 D容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略6. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述A測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm

4、納米材料Fe3O4屬于膠體BC（金剛石，s）C（石墨，s）H=1.5kJ?mol1通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl、Br等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；反應(yīng)熱和焓變；硅的用途 分析：A、膠體微粒直徑1100nm分析；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)；解答：解：A、膠體微粒直徑1100nm，在分散系中形成膠體，納米材料Fe3O4不是膠體，屬于分散質(zhì)，敘述錯誤，故A錯誤；B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（金剛石，s）

5、C（石墨，s）H=1.5kJ?mol1，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，敘述和均正確并且有因果關(guān)系，故B正確；C、光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，敘述錯誤，故C錯誤；D、氟單質(zhì)和水劇烈反應(yīng)；不能置換出氯氣和溴單質(zhì)，敘述錯誤，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了分散系組成物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7. 若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ANA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0

6、.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從 Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)；D、根據(jù)Na元素的化合價變化計(jì)算解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從 Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B

7、正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選B點(diǎn)評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題8. 下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略9. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 A氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂弱 B砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒

8、化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D10. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL參考答案：略11. 化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C將草木灰和硫酸銨混合施用，會降低肥效D光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略12. 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分

9、別為l.3 xl0、9.0 x10、6.4 x10。下列推斷不正確的是 A.向含Pb2、Cu2、Hg2的濃度均為0.010 mol的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生 沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅 C.在含Hg2、Cu2、Pb2的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)時三 種金屬離子都完全沉淀 D硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A13. 下列鹵族元素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A. 往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘B. 已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CC

10、l4中的溶解度比在水中的大C. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D. 濃鹽酸長期暴露在空氣中因?yàn)橐姽夥纸舛鴿舛冉档蛥⒖即鸢福篊略14. 配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D15. 對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5

11、v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D反應(yīng)溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干

12、后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO11.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3會有分解請回答：（1）反應(yīng)溫度控制在3035，是因?yàn)槿舾哂?5，則 ，若低于30，則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾

13、水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。（3）過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（） 參考答案：答案：

14、 （1）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。（1）寫出Fe元素原子的外圍電子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?；（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依

15、次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 個鍵；丙分子的中心原子采取 雜化軌道；甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是： （結(jié)合具體物質(zhì)解釋）參考答案：（1）3d64s2（2分） （2）N、O、C（2分）（3）Cu2+ + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O 或Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ （3分）（4）3NA（2分） sp3（2分） H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可

16、以與水任意比互溶（各2分）略18. A、B、C、D、E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬。常溫常壓下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。 請回答下列問題： （1）A的化學(xué)式為 。 （2）A溶液電解的化學(xué)方程式為 。 （3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式 。 （4）電解400mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，則電解后溶液的pH為 （假設(shè)溶液體積不變）。 （5）若向E的稀溶液中加入120g金屬單質(zhì)B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生205g沉淀。則收集氣體的物質(zhì)的量是 。參考答案：（1）Cu （NO3）2（2）2Cu （NO3）22H2O2CuO24H NO3（3）3 Fe 2NO34H+3 Fe 3NO2H2O（4）pH2（5）1/6 mol略19. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液