高中化學(xué)-共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、 能第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵2 了解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的定義和意義?！具^程與方法】畫和數(shù)據(jù)分析、比較、閱讀等，自制模型，增強(qiáng)理解分析能力?！窘虒W(xué)過程】教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容 設(shè)計(jì)意圖生活中的化學(xué)：防曬神器 防曬霜的防曬原因從身邊的化學(xué)入手，引出情境 鍵，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，進(jìn)一步提出學(xué)習(xí)內(nèi)容共價(jià)鍵PPT 展讓學(xué)生有目的的學(xué)習(xí)示學(xué)習(xí)2.了解鍵參數(shù)-鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角，能說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。渡首先，以 H2 中 H-H 的形成為例，從能量變化的角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形 成的條件和實(shí)質(zhì)提醒學(xué)生學(xué)習(xí)角度H 的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：H 原子核外電子排布式 1S1復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做好鋪墊基態(tài)

2、氫原子電子排布圖基態(tài)氫原子的原子軌道分別用動(dòng)畫演示兩個(gè)核外電子自旋狀態(tài)相反和相同的氫原子相互靠近，體系能量隨核間距的減小的變化形象演示，讓學(xué)生獲得直觀印象，從而引發(fā)思考畫 示核間距離由小到H2 分子的形成過程：兩個(gè)氫原子的 1s 電子的自旋方向相反，當(dāng)它們 答疑解惑 相互靠近時(shí)，兩個(gè)原子核間的電子云密度變濃，兩個(gè)原子組成的體系總能量變低，低于兩個(gè)氫原子能量之和。當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距離達(dá)到講解 定的共價(jià)鍵,形成了 H2 分子。當(dāng)核間距離進(jìn)一步縮短時(shí)，由于兩上帶正電荷的氫原子核之間的強(qiáng)烈排斥，又使系統(tǒng)的能量升高。電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間共用電子好比在核間架起一座帶負(fù)電荷的橋梁，把帶正電荷的

3、兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了，形成的r小組交 由氫氣分子的能量和核間距關(guān)系圖分析流研討展示并(1)共價(jià)鍵的形成條件(2)共價(jià)鍵的形成本質(zhì)并完成學(xué)案上的相關(guān)內(nèi)容1、共價(jià)鍵的形成條件培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié) 板書 (1) 兩非金屬原子，電負(fù)性相相差1.7 的金屬與非金屬的原子(2) 一般成鍵原子有未成對(duì)電子，自旋狀態(tài)相反 板書重點(diǎn)(2)共價(jià)鍵的形成本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低講解并3.共價(jià)鍵的特征書按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性

4、。因而只 板書：飽和性延伸說明，使概念更完善渡用原子軌道解釋共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)提醒學(xué)生學(xué)習(xí)角度請(qǐng)寫出以下幾種原子的價(jià)電子排布圖復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做好鋪墊模型演示，使抽象問題具示對(duì)稱體化，便于理解畫示ssss方向性形象、直觀學(xué)生 1、以小組為單位，自制H 、Cl 原子軌道模型，模擬HCl 、Cl2 分子中活動(dòng) 共價(jià)鍵形成過程。Cl 學(xué)生用模型展示，再用動(dòng)畫形象演示加深印象1 、HCl 中的 HCl 鍵(s-p 鍵)設(shè)疑，引起興趣培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦的能 力及小組合作的能力培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、模型演示、表達(dá)的能力 示 2 、Cl2 分子中的 ClCl 鍵(p-p 鍵) 總結(jié)形成結(jié)論，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)示頭碰頭

5、、軸對(duì)稱、穩(wěn)定所以：兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，首先形成 鍵“頭碰頭”，體現(xiàn)了共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡 強(qiáng)調(diào)方向性，為N N 共講解并可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電價(jià)鍵的形成的認(rèn)識(shí)做準(zhǔn)書子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌 道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。板書：共價(jià)鍵的特征：方向性備渡如果原子核外未成對(duì)電子有多個(gè)原子軌道又是如何形成共價(jià)鍵的？ 設(shè)疑，引起探究的欲望 小組合作交流，培養(yǎng)動(dòng)手和語(yǔ)言表達(dá)的能力講解 研討 活動(dòng) 模型 演示渡 p 電子原子軌道“肩并肩”重疊，形成的電子云形狀與 鍵的電子云形 狀

6、有明顯差別：每個(gè)電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平 鍵的成鍵特點(diǎn)：肩并肩、鏡像對(duì)稱、易斷裂小組討論，并完成表格 鍵和 鍵的比較鍵型成鍵方向牢固程度成鍵判斷規(guī)律 鍵沿軸方向“頭碰頭”軸對(duì)稱鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 鍵平行或“肩并肩”鏡像對(duì)稱x 鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂 快速搶答：判斷下列分子中共價(jià)鍵的類型及數(shù)量水分子中共價(jià)鍵的形成，由模型可見，兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近 90 ， 間的夾角，稱為鍵角，這也是共價(jià)鍵方向性的一種體現(xiàn)。了解共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角規(guī)范表達(dá)，強(qiáng)調(diào)嚴(yán)謹(jǐn)性總結(jié)形成結(jié)論，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)及時(shí)總結(jié)，消化重要知識(shí) 點(diǎn)學(xué)以致用，提高學(xué)生學(xué)習(xí) 模型展示，對(duì)比學(xué)習(xí)，引 提出學(xué)習(xí)內(nèi)容小組交流

7、研討并展示共價(jià)鍵數(shù)概念鍵能氣態(tài)基態(tài)原子 學(xué)鍵釋放的最 同類型 的共 價(jià)鍵的鍵能越 大，則化學(xué)鍵 鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩 個(gè)原子之間的核 。一般成鍵原子半 徑越小，共價(jià)鍵 的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越共價(jià)鍵越鍵角在多原子分子 鍵之間的夾 在多原子分子 中鍵角是一定 的，鍵角決定 著共價(jià)分子思考體會(huì)鍵參數(shù)的應(yīng)用 為正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷還是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？5 分鐘完成當(dāng)堂檢測(cè)后，訂正答案表格對(duì)比學(xué)習(xí)，便于概念 的辨析，能更準(zhǔn)確地應(yīng)用 相關(guān)概念，且突出了重點(diǎn)圖示法總結(jié)，更直觀舉出具體的例子，對(duì)總結(jié) 一步理解檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)情分析子軌道等概念的基礎(chǔ)上的繼續(xù)學(xué)習(xí)。在必修2中初步了解了共價(jià)鍵，較好地掌握了離 SP

8、電負(fù) 性來判斷離子鍵和共價(jià)鍵。但對(duì)共價(jià)鍵的形成實(shí)質(zhì)、共價(jià)鍵的飽和性和方向性及共價(jià)鍵的類型還不甚清楚，并且本 教學(xué)帶來了很大的困難。所以，試圖通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步提升他們的抽象思維能力和空間想象力， 掌握共價(jià)鍵的形成的過程和本質(zhì) ，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀，為后面對(duì)分子空間構(gòu)型的學(xué)習(xí) 效果分析 PPT 課件制作簡(jiǎn)練，與課本、學(xué)案配合緊密，動(dòng)畫模擬形象生動(dòng)，使學(xué)生對(duì)共價(jià)鍵的兩 注。教材分析 紹了共價(jià)鍵的兩種類型鍵和鍵，以 鍵角，學(xué)生能在原子水平上，進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié) 認(rèn)知，也為后續(xù)章節(jié)中等電子體、分子的結(jié)構(gòu)、分 的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主地進(jìn)一 A雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的 2

9、 倍 B雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的 2 倍C雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的 2 倍 D無法確定2根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是( )化學(xué)鍵 HH HCl HBr BrBr鍵能/kJmol1 436.0 431.8 366 193.73香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒省Ｆ渲幸蚁┚褪且环N常用的催熟劑，下列對(duì)于乙烯中化學(xué)鍵的分析中正確的是( )B乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的 鍵C乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是CH 鍵D乙烯分子中的 鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱4 從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧

10、之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵氧氧鍵據(jù)鍵長(zhǎng)/1012m鍵能/kJmol12O2 2x 2y 該規(guī)律性是( )A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小B鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大5氰氣的化學(xué)式為(CN)2 ，結(jié)構(gòu)式為 NCCN，性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，下列敘述正 確的是( )A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 B分子中 NC 鍵的鍵長(zhǎng)大于 CC 鍵的鍵長(zhǎng)66 N 的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO 的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示 鍵，2說法中不正確的是( )22同2 22 27下列元素之間難以形成共價(jià)鍵的是( )識(shí)不正確的是( )Asssp對(duì)稱性相同B 鍵不屬于共

11、價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵C分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè) 鍵D化合物與只含 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同9下列分子中的 鍵是由兩個(gè)原子的 s 軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )10下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是( )2A N 元素的電負(fù)性較大，但N 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)211 (1)如圖，寫出下列價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價(jià)鍵類型的物質(zhì)。 化學(xué)鍵類型舉例構(gòu)式如下：共價(jià)鍵共價(jià)鍵鍵能BrBrClCl243HCl432HO463HN3HH436HI298NN6II(1)把 1 mol Cl2 分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ 能量。形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是_。HgCl2(g)=2HCl(g) H _。課后反思 過本節(jié)課的教學(xué)，對(duì)于本節(jié)內(nèi)容及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的教學(xué)有以下幾點(diǎn)思考：(1) 教師要深入研究教材。準(zhǔn)確把握所學(xué)內(nèi)容在高中教材中的地位和作用，明確與原有知識(shí)基礎(chǔ)的聯(lián)系并為后續(xù)章 “資料卡片”“思考與交流”等欄目，充分體現(xiàn)教師課堂引領(lǐng)的作用。(2) 突出學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位、激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。 的主人，樂在其中。(3) 利用模型、多媒體手段輔助教學(xué)。 析，本非常抽象的內(nèi)容，學(xué)生易理解高課堂效率，使本節(jié)課收到很好的教學(xué)效果。課標(biāo)分析共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征， 認(rèn)識(shí)原子間通過原子軌道重疊形成共價(jià)