高中化學(xué)-共價鍵教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1、 能第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價鍵2 了解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的定義和意義?！具^程與方法】畫和數(shù)據(jù)分析、比較、閱讀等，自制模型，增強(qiáng)理解分析能力?！窘虒W(xué)過程】教學(xué) 教學(xué)內(nèi)容 設(shè)計意圖生活中的化學(xué)：防曬神器 防曬霜的防曬原因從身邊的化學(xué)入手，引出情境 鍵，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，進(jìn)一步提出學(xué)習(xí)內(nèi)容共價鍵PPT 展讓學(xué)生有目的的學(xué)習(xí)示學(xué)習(xí)2.了解鍵參數(shù)-鍵能、鍵長、鍵角，能說明簡單分子的某些性質(zhì)。渡首先，以 H2 中 H-H 的形成為例，從能量變化的角度認(rèn)識共價鍵的形 成的條件和實質(zhì)提醒學(xué)生學(xué)習(xí)角度H 的核外電子的運動狀態(tài)：H 原子核外電子排布式 1S1復(fù)習(xí)舊知識，為新知識的學(xué)習(xí)做好鋪墊基態(tài)

2、氫原子電子排布圖基態(tài)氫原子的原子軌道分別用動畫演示兩個核外電子自旋狀態(tài)相反和相同的氫原子相互靠近，體系能量隨核間距的減小的變化形象演示，讓學(xué)生獲得直觀印象，從而引發(fā)思考畫 示核間距離由小到H2 分子的形成過程：兩個氫原子的 1s 電子的自旋方向相反，當(dāng)它們 答疑解惑 相互靠近時，兩個原子核間的電子云密度變濃，兩個原子組成的體系總能量變低，低于兩個氫原子能量之和。當(dāng)兩個氫原子核間距離達(dá)到講解 定的共價鍵,形成了 H2 分子。當(dāng)核間距離進(jìn)一步縮短時，由于兩上帶正電荷的氫原子核之間的強(qiáng)烈排斥，又使系統(tǒng)的能量升高。電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間共用電子好比在核間架起一座帶負(fù)電荷的橋梁，把帶正電荷的

3、兩個原子核“黏結(jié)”在一起了，形成的r小組交 由氫氣分子的能量和核間距關(guān)系圖分析流研討展示并(1)共價鍵的形成條件(2)共價鍵的形成本質(zhì)并完成學(xué)案上的相關(guān)內(nèi)容1、共價鍵的形成條件培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié) 板書 (1) 兩非金屬原子，電負(fù)性相相差1.7 的金屬與非金屬的原子(2) 一般成鍵原子有未成對電子，自旋狀態(tài)相反 板書重點(2)共價鍵的形成本質(zhì)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低講解并3.共價鍵的特征書按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性

4、。因而只 板書：飽和性延伸說明，使概念更完善渡用原子軌道解釋共價鍵的實質(zhì)提醒學(xué)生學(xué)習(xí)角度請寫出以下幾種原子的價電子排布圖復(fù)習(xí)舊知識，為新知識的學(xué)習(xí)做好鋪墊模型演示，使抽象問題具示對稱體化，便于理解畫示ssss方向性形象、直觀學(xué)生 1、以小組為單位，自制H 、Cl 原子軌道模型，模擬HCl 、Cl2 分子中活動 共價鍵形成過程。Cl 學(xué)生用模型展示，再用動畫形象演示加深印象1 、HCl 中的 HCl 鍵(s-p 鍵)設(shè)疑，引起興趣培養(yǎng)學(xué)生動手、動腦的能 力及小組合作的能力培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)、模型演示、表達(dá)的能力 示 2 、Cl2 分子中的 ClCl 鍵(p-p 鍵) 總結(jié)形成結(jié)論，強(qiáng)調(diào)重點示頭碰頭

5、、軸對稱、穩(wěn)定所以：兩原子之間形成共價鍵時，首先形成 鍵“頭碰頭”，體現(xiàn)了共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡 強(qiáng)調(diào)方向性，為N N 共講解并可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電價鍵的形成的認(rèn)識做準(zhǔn)書子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌 道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。板書：共價鍵的特征：方向性備渡如果原子核外未成對電子有多個原子軌道又是如何形成共價鍵的？ 設(shè)疑，引起探究的欲望 小組合作交流，培養(yǎng)動手和語言表達(dá)的能力講解 研討 活動 模型 演示渡 p 電子原子軌道“肩并肩”重疊，形成的電子云形狀與 鍵的電子云形 狀

6、有明顯差別：每個電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平 鍵的成鍵特點：肩并肩、鏡像對稱、易斷裂小組討論，并完成表格 鍵和 鍵的比較鍵型成鍵方向牢固程度成鍵判斷規(guī)律 鍵沿軸方向“頭碰頭”軸對稱鍵強(qiáng)度大，不易斷裂 鍵平行或“肩并肩”鏡像對稱x 鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂 快速搶答：判斷下列分子中共價鍵的類型及數(shù)量水分子中共價鍵的形成，由模型可見，兩個共價鍵的夾角接近 90 ， 間的夾角，稱為鍵角，這也是共價鍵方向性的一種體現(xiàn)。了解共價鍵的三個鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角規(guī)范表達(dá)，強(qiáng)調(diào)嚴(yán)謹(jǐn)性總結(jié)形成結(jié)論，強(qiáng)調(diào)重點及時總結(jié)，消化重要知識 點學(xué)以致用，提高學(xué)生學(xué)習(xí) 模型展示，對比學(xué)習(xí)，引 提出學(xué)習(xí)內(nèi)容小組交流

7、研討并展示共價鍵數(shù)概念鍵能氣態(tài)基態(tài)原子 學(xué)鍵釋放的最 同類型 的共 價鍵的鍵能越 大，則化學(xué)鍵 鍵長形成共價鍵的兩 個原子之間的核 。一般成鍵原子半 徑越小，共價鍵 的鍵長越短，往往鍵能越共價鍵越鍵角在多原子分子 鍵之間的夾 在多原子分子 中鍵角是一定 的，鍵角決定 著共價分子思考體會鍵參數(shù)的應(yīng)用 為正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷還是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？5 分鐘完成當(dāng)堂檢測后，訂正答案表格對比學(xué)習(xí)，便于概念 的辨析，能更準(zhǔn)確地應(yīng)用 相關(guān)概念，且突出了重點圖示法總結(jié)，更直觀舉出具體的例子，對總結(jié) 一步理解檢查學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)情分析子軌道等概念的基礎(chǔ)上的繼續(xù)學(xué)習(xí)。在必修2中初步了解了共價鍵，較好地掌握了離 SP

8、電負(fù) 性來判斷離子鍵和共價鍵。但對共價鍵的形成實質(zhì)、共價鍵的飽和性和方向性及共價鍵的類型還不甚清楚，并且本 教學(xué)帶來了很大的困難。所以，試圖通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步提升他們的抽象思維能力和空間想象力， 掌握共價鍵的形成的過程和本質(zhì) ，逐步形成科學(xué)的價值觀，為后面對分子空間構(gòu)型的學(xué)習(xí) 效果分析 PPT 課件制作簡練，與課本、學(xué)案配合緊密，動畫模擬形象生動，使學(xué)生對共價鍵的兩 注。教材分析 紹了共價鍵的兩種類型鍵和鍵，以 鍵角，學(xué)生能在原子水平上，進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié) 認(rèn)知，也為后續(xù)章節(jié)中等電子體、分子的結(jié)構(gòu)、分 的差別，并用一個“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主地進(jìn)一 A雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的 2

9、 倍 B雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的 2 倍C雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的 2 倍 D無法確定2根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是( )化學(xué)鍵 HH HCl HBr BrBr鍵能/kJmol1 436.0 431.8 366 193.73香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的緣故。其中乙烯就是一種常用的催熟劑，下列對于乙烯中化學(xué)鍵的分析中正確的是( )B乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂的是碳原子間的 鍵C乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是CH 鍵D乙烯分子中的 鍵關(guān)于鏡面對稱4 從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧

10、之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵氧氧鍵據(jù)鍵長/1012m鍵能/kJmol12O2 2x 2y 該規(guī)律性是( )A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小B鍵長越短，鍵能越大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大5氰氣的化學(xué)式為(CN)2 ，結(jié)構(gòu)式為 NCCN，性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，下列敘述正 確的是( )A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵 B分子中 NC 鍵的鍵長大于 CC 鍵的鍵長66 N 的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，CO 的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表示 鍵，2說法中不正確的是( )22同2 22 27下列元素之間難以形成共價鍵的是( )識不正確的是( )Asssp對稱性相同B 鍵不屬于共

11、價鍵，是另一種化學(xué)鍵C分子中含有共價鍵，則至少含有一個 鍵D化合物與只含 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同9下列分子中的 鍵是由兩個原子的 s 軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( )10下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是( )2A N 元素的電負(fù)性較大，但N 的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)211 (1)如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。 化學(xué)鍵類型舉例構(gòu)式如下：共價鍵共價鍵鍵能BrBrClCl243HCl432HO463HN3HH436HI298NN6II(1)把 1 mol Cl2 分解為氣態(tài)原子時，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ 能量。形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是_。HgCl2(g)=2HCl(g) H _。課后反思 過本節(jié)課的教學(xué)，對于本節(jié)內(nèi)容及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的教學(xué)有以下幾點思考：(1) 教師要深入研究教材。準(zhǔn)確把握所學(xué)內(nèi)容在高中教材中的地位和作用，明確與原有知識基礎(chǔ)的聯(lián)系并為后續(xù)章 “資料卡片”“思考與交流”等欄目，充分體現(xiàn)教師課堂引領(lǐng)的作用。(2) 突出學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位、激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。 的主人，樂在其中。(3) 利用模型、多媒體手段輔助教學(xué)。 析，本非常抽象的內(nèi)容，學(xué)生易理解高課堂效率，使本節(jié)課收到很好的教學(xué)效果。課標(biāo)分析共價鍵的本質(zhì)和特征， 認(rèn)識原子間通過原子軌道重疊形成共價