化工生產能否做到又快又多-完整版獲獎課件

1、6.3 化工生產能否做到又快又多工業(yè)制硫酸 對于工業(yè)生產企業(yè)來說，要產生更多的利潤，你認為什么是關鍵？低投入高產量高產率 硫酸是重要的化工原料 在工業(yè)上是如何得到硫酸的呢？ 目前工業(yè)制硫酸的原料有硫磺、硫鐵礦（主要成分為FeS2）等。硫磺主要靠進口，我國有大量的硫鐵礦資源。工業(yè)制硫酸的過程有三步反應：第一步：生成SO2第二步：生成SO3第三步：吸收 SO3第一步：生成SO2（煅燒硫鐵礦）爐氣出口卸渣口風帽加料口空氣入口二次空氣入口仔細分析沸騰爐的結構，說明它是怎樣使反應物充分接觸的？沸騰爐的結構為什么叫沸騰爐？為什么要將礦石粉碎成很細的粉末？4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2第二步：

2、生成SO3（ SO2氧化）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + Q 根據反應，討論：如何實現化工生產中追求的高產量、高產率。（怎樣既快又多地轉化成三氧化硫？）快(速率)：多（轉化率）：催化劑溫度壓強濃度溫度壓強濃度小結：催化劑是提高產量的關鍵，目前采用五氧化二釩作催化劑；溫度控制在500左右，這是催化劑的活性溫度；常壓下已經有了較高的產量和產率。SO2、O2SO2、O2SO32SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + Q接觸室1、為什么在接觸室中安裝熱交換器?2、為什么進入接觸室的氣體要凈化?第三步：吸收 SO3SO3+H2O H2SO4吸收塔為什么不是用水來吸收?工業(yè)制硫酸

3、的主要工藝及原理三階段、三設備、三方程凈化冷 卻小結 1工業(yè)上用接觸法制硫酸時，從沸騰爐內導出的爐氣，要經過凈化的理由是（ ） A為了減少對大氣的污染 B防止催化劑中毒 C爐氣還含有一些其他有用成分，以便綜合利用 D為了制得更純的H2SO4B2對于接觸法制硫酸的生產操作與說明生產操作的主要理由兩者都正確的是 ( ) A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫 鐵礦不能燃燒 B三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其與吸收劑的接觸面積 C二氧化硫氧化成三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率 D三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使其吸收完全 BD 3.在硫酸的工業(yè)

4、生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（ ）ASO2 BSO3 O2 CSO2 O2 DSO2 SO3C 解放前我國只有兩家規(guī)模不大的合成氨廠，解放后合成氨工業(yè)有了迅速發(fā)展。1949年全國氮肥產量僅0.6萬噸，而1982年達到1021.9萬噸，成為世界上產量最高的國家之一。改革開放以來，我國引進了一批年產30萬噸氮肥的大型化肥廠設備。我國自行設計和建造的上海吳涇化工廠就是年產30萬噸氮肥的大型化肥廠.我國合成氨工業(yè)的發(fā)展情況可逆反應合成氨反應有哪些特點 ？正反應為放熱反應正反應是體積縮小的反應N2

5、(g) + 3H2(g)2NH3(g) + 112.64KJN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + 112.64KJ使合成氨的速率快使平衡混合物中NH3 的含量 高實際生產中 壓強溫度催化劑濃度 高壓高壓高溫低溫使用不影響增加 N2、H2 的濃度 減小平衡混合物中NH3 的濃度 20Mpa 50Mpa 500 鐵觸媒使NH3氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) ,并及時從平衡混合物中分離出去； 及時補充 N2、H2 。？合成氨工業(yè)流程氮氣和氫氣如何得到？為什么原料氣要凈化？合成塔中出來的氣體有哪些？ 合成氨所需的氫氣 可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：（正反應放熱）下列措施中，能提高CO轉化率的是（ ）A增大壓強 B降低溫度C增大水蒸氣濃度 D增大濃度B C小結 1壓強：目前采用20Mpa 50Mpa 。2溫度：500，此時