分子晶體與原子晶體-完整版獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、2 分子晶體和原子晶體交流討論雪花、冰糖、食鹽、水晶和電木（酚醛樹(shù)脂）這些固體是否屬于晶體？若不是晶體，請(qǐng)說(shuō)明理由。為什么不同的晶體，它們的物理性質(zhì)各不相同？觀察與思考：下列兩種晶體有什么共同點(diǎn)？碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)一、分子晶體概念分子間以分子間作用力（范德華力，氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力。分子晶體有哪些物理特性，為什么？思考與交流一、分子晶體分子晶體的物理特性：較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較小的硬度一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。原因：分子間作用力很弱一、分子晶體典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO

2、4，HNO3，H3PO4部分非金屬單質(zhì):X2，O2，H2， S8，P4， C60 部分非金屬氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖一、分子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)特征只有范德華力，無(wú)分子間氫鍵分子密堆積每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征如：HF 、冰、NH3 籠裝化合物思考與交流CO2和SiO2的一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。碳元素和硅元素處于元素周期表中同一主族，為什么CO2晶體的熔、沸點(diǎn)很低，而SiO2晶體的熔沸點(diǎn)很高？18010928SiO共價(jià)

3、鍵二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖10928共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖二原子晶體（共價(jià)晶體）概念：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合。金剛石觀察思考對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？原子晶體的物理特性在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見(jiàn)的溶劑常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等某些非金屬化合物：碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：二氧化硅（ SiO）晶

4、體、Al2O3解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高金剛石硅鍺交流與研討1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？石墨晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)拓展石墨石墨石墨為什么很軟？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵（大鍵），故熔沸點(diǎn)很高。石墨屬于哪類晶體？為什么？石墨為混合鍵型晶體討論總結(jié)分子晶體有什么特點(diǎn)？哪些晶體是分子晶體？原子晶體有什么特點(diǎn)？哪些晶體是原子晶體？氫鍵對(duì)分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有何影響？總結(jié)對(duì)比原子晶體和分子晶體的差異。原子晶體和分子晶體的差異晶體類型分子晶體原子晶體定義略略組成粒子分子原子粒子間的相互作用分子間作用力共價(jià)鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)低很高硬度小大實(shí)例干冰、水等金剛石、硅等晶體類型分子晶體原子晶體定義組成粒子粒子間的相互作用物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)硬度實(shí)例分子的密堆積（與每個(gè)分子距離最近的相同分子共有12個(gè) ）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60