氮及其化合物（長(zhǎng)沙市一中唐娟） 詳細(xì)版課件

1、高三二輪復(fù)習(xí) 氮及其化合物長(zhǎng)沙市一中高三化學(xué)備課組 唐 娟【考綱分析解讀】近三年考試大綱(課標(biāo)版)中明確列舉了7種非金屬元素： H、C、O、Si、N、Cl、S及其重要化合物的性質(zhì)和綜合應(yīng)用。2.元素化合物知識(shí)的考查往往以生產(chǎn)生活實(shí)際、科技前沿信息、當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)作為切入點(diǎn)；主要以離子方程式正誤判斷、離子共存判斷、化學(xué)反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)的框圖推斷等題型來(lái)考查；將元素化合物的性質(zhì)與基本概念、化學(xué)原理、實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)計(jì)算的考查相融合是新課程高考的命題趨勢(shì)。SiO2SiCCl2HClHClOH2SiO3SH2SH2SO4SO2NH3N2NONO2HNO3常見非金屬及其

2、化合物HONH3N2NONO2HNO3你能寫出下列氮及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？轉(zhuǎn)化的條件是什么？【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)】 H2 高溫高壓 催化劑 NH3N2H2O 放電 O2 NOHCl NH4ClCa(OH)2 NH4+ +OH H2O NH3H2OO2、催化劑、 NO2O2 HNO3H2O N2O4H2O 濃酸、Cu 光或 濃酸、C 稀酸、Cu NO2CH2ONO2CH2ONO2CH2ONO2苯濃硫酸甘油Mg 點(diǎn) 燃 Mg3N2例1：下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：（1）寫出框圖中各

3、物質(zhì)的化學(xué)式ACDBEFGAHIAJXK電解YXH2O O2H2N2AgNH3H2ONO2AgNO3H2ONOHNO3AgCl【考題方向預(yù)測(cè)】HCl特征顏色狀態(tài)特殊性質(zhì)用途特定反應(yīng)條件特有工業(yè)反應(yīng)特別轉(zhuǎn)化關(guān)系無(wú)機(jī)框圖推斷題突破技巧特殊性質(zhì)用途特征顏色狀態(tài)特定反應(yīng)條件特有工業(yè)反應(yīng)如何確定B的化學(xué)式？設(shè)B的化學(xué)式為AgmNn，則有mn=72%/108 28%/14 m n=1 3ACDBEFGAHIAJXK電解YXH2O O2H2N2AgNH3H2ONO2AgNO3H2ONOHNO3AgClAgN3疊氮酸的重金屬鹽，如疊氮化銀（AgN3）、疊氮化鉛（PbN6）具有高度爆炸性，由于疊氮化鉛對(duì)撞擊極為

4、敏感，故用作雷管。一般其堿鹽無(wú)爆炸性，其中疊氮化鈉廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2。（2）1mol B通過(guò)反應(yīng)得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式 為_。AgN3請(qǐng)按要求填空：(3)寫出E和G的電子式 、 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 、 。2HNO3 (濃) + Ag = AgNO3+NO2 +H2O 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑ACDBEFGAHIAJXK電解YXH2O O2H2N2AgNH3H2ONO2AgNO3H2ONOHNO3AgClAgN3（5）一定條件

5、下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入6mo1D和2molE ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成G的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（6）據(jù)報(bào)道，G可直接用作車用堿性燃料電池，且產(chǎn)物無(wú)污染，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） H =-93kg mol-12NH3+6OH- -6e- = N2+6H2O(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的G和H氣體分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是 。 Ac（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（NH4+）c（NO3-）c（OH-）c（H+） Cc（H+）=c（OH-）

6、 +c（NH3H2O） Dc（NH4+） +c（NH3H2O）=1.5c（NO3-）AC （7） 在一容積不變的密閉容器中分別充入1molH，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2H（g） M（g）H 0，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入一定量的H，再次達(dá)到平衡后，與原平衡相比下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）A. H的濃度減小 B. M的物質(zhì)的量增大C. H的轉(zhuǎn)化率減小 D. H的體積分?jǐn)?shù)減小BDACDBEFGAHIAJXK電解YXH2O O2H2N2AgNH3H2ONO2AgNO3H2ONOHNO3AgClAgN3單一氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液濃度均為 1/22.4molL-1酚酞石蕊NH3NO23NO2+

7、H2O=2HNO3+ NO22.4C(NH3.H2O)=VV222.4VC(HNO3)=V32/3氮及其化合物氮元素及其化合物的推斷化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、離子濃度大小比較、原電池例2： 為了測(cè)定足量的銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值。 【考題方向預(yù)測(cè)】其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量的水，甲管有刻度，供量氣用，乙管可以上下移動(dòng)，用來(lái)調(diào)節(jié)液面的高低（假設(shè)導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，而且忽略加入硝酸溶液體積）。（1）

8、裝置連接順序是（填各接口的編號(hào)，連接膠管及支持裝置均省略）： 。（2）連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，從C裝置的乙管注水至充滿甲、乙兩管；第二 ，打開 通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉所有活塞；通入N2的原因： 。（3）要測(cè)定m值，需要將c中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是 。（1）裝置連接順序是（填各接口的編號(hào)，連接膠管及支持裝置均省略）： 。（2）連接好裝置并檢驗(yàn)氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，從C裝置的乙管注水至充滿甲、乙兩管；第二 ，打開 通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉所有活塞；

9、通入N2的原因： 。（3）要測(cè)定m值，需要將c中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是 。a排凈裝置中的空氣滴定前將C中的溶液加適量水稀釋（5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為168mL，C中硝酸的物質(zhì)的量為410-3mol則 NO和NO2的物質(zhì)的量之比m = ；燒瓶中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 。1 2（4）為了準(zhǔn)確測(cè)量NO和NO2的物質(zhì)的量之比m的值，上述實(shí)驗(yàn)存在的不足之處： ；如何改進(jìn) . 。B中生成的NO2不能全部被水吸收待反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向B中加入CCl4、苯等不與NO2 、NO反應(yīng)的液體至充滿整個(gè)燒瓶5Cu + 16H+6NO3- =5Cu2+ +2NO + 4NO2 + 8H2O 解答實(shí)驗(yàn)題的一般思路：1、準(zhǔn)確把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、自我分析實(shí)驗(yàn)原理 3、初步確定實(shí)驗(yàn)方案4、結(jié)合題設(shè)準(zhǔn)確答題氮及其化合物氮及其化合物轉(zhuǎn)化的推斷化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫反應(yīng)熱、化學(xué)平衡、離子濃度大小比較、原電池 噴泉實(shí)驗(yàn)硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氮的氧化物、硝酸的有關(guān)計(jì)算元素及其化合物基本概念化學(xué)原理實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)計(jì)算練習(xí)：向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量。假設(shè)生