高考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全

1、高考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大內(nèi)部編號：(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)及能量變化Ii實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化還原性化合價升高弱氧化性|t1t!專 L 還原劑氧化皮應(yīng)；-“氧化產(chǎn)物* ! 氧化齊L-瓦質(zhì)液應(yīng)還原產(chǎn)物11*I氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1 I;有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)

2、中所含元素化合價升高物）I氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。I失電子，化合價升高，被氧化E艮雙線橋：1”氧化劑 + 還原劑=還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表親方法單線橋：電子還原劑 + 氧化劑=還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物二者的主表示意義、箭號起止要區(qū)別：電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)二還原劑化合價升高總數(shù) .I 找出價態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。雖、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性順序表，

3、元素周 I 還原產(chǎn)物）J、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。事元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)匕既制氧化又有還原性。、活潑的非金屬，如Ch、Bn、0：等;、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO八KMnOj 等 ,氧化劑：、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H:SOt HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnOo KCIO3、FeCb、K2Cr207、過氧化物，如Na。：、H2O2等。、活潑的金屬，如Na、Al、Zn Fe等；、元素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、SO 二等 還原劑：、元素

4、（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HC1、H 2s等、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2sOs、FeSOi 等、某些非金屬單質(zhì)，如壓、C、Si等。/概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；Cu(OH): Fe (OH) 3生成難溶的物質(zhì)：Cu2+0H=Cu(0H)2 l 鹽：AgCl AgBr Agl、C

5、aCOs、BaCOs S0?二Ag2s0： I發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(0H)2+C0發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(0H)2+C03：-=CaCO3 I +20H-生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有HQ、CHCOOH、H(h、NL H：0生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO?、SO：, NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；符號：ZH單位:一般采用KJ - mol-1測量：可用量熱計(jì)測量研究對象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)*(),用“-”表示；吸熱反應(yīng)H0,用“十”表示

6、。燃燒熱：在lOlKPa下，Imol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所晟出的熱量。 I I：定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成hnoULO時的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H-(aq)+0H-(aq)=H20(l);H= mol-弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱1HK-molT原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。,I反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱二生成物分子形成時釋放的總能量-反I應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量官定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。化學(xué)反應(yīng)：按實(shí)際離子反應(yīng)分子反應(yīng)按反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+BA+BC=C+ABAB+CD=AC+BD概念、特征、本質(zhì)、分析表示方非氧化還原反應(yīng)

7、本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系熱化學(xué)反應(yīng)方程式燃燒熱中和熱物質(zhì)的量|、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號：n;物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號mol、lmol任何粒子(分、原、離、電、質(zhì)、中子)數(shù)與中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：lmol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常 數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)：、符號Na1、近似值：X1023J、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫j基本概念氣體摩爾體積：、符號：Vm、單位：L mol1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號：M 、單位：g mol或kg 、若以g-molT為單位，數(shù)值上與該

8、物質(zhì)相對原 子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃 度。物質(zhì)的量濃度：、符號：c(B)、單位：mol L-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：5二上=妙V, n, N,， ， ，I、推論：同溫同壓下：包=卒=粵p2 M2 Mr2阿伏同溫同體積下：今=3P2 n2 N2hn油I、氣體休的密度和相對密度:標(biāo)況下:P（氣體）=M22.4LmoMr 24ghn油I、氣體休的密度和相對密度:標(biāo)況下:P（氣體）=M22.4LmoMr 24g、A氣體對B氣體的相對密度：口皿=需=溫II、摩爾

9、質(zhì)量M （或平均摩爾質(zhì)量謫）M= morx P , n(A) M(A) + n(B) M(B) + M =n(A) + n(B) + m (A)巾(A) +M (B) 4)(B) + d）為體積分?jǐn)?shù)。物質(zhì)所含粒子數(shù)N二 物質(zhì)所含粒子數(shù)N二 Y V -Y 八口i、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系:;M氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 二八口反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ） Q 1溶液的就貿(mào)的量濃度）4、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：I、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：$PV=nRT或PV =普RT（R=mol K）pMV、影響物質(zhì)體積大小的因素：I、yh小廣 |微粒的大木|lmol 固、液體的體

10、積|物質(zhì)體研會微粒的個數(shù)|M。1物質(zhì)的體枳一*|微粒之間/離|lmol氣體的/、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m（濃）w（濃）二m （?。?w （稀）；c (濃)V (濃)=c (稀)V (稀)、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W換算式:自 100*w S =自 100*w S =1 w、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算:Mgpr S，l(XXkMM(l(X) + s)- l(X)()dcM、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算:1(X)0 pwM1(X)0 pwMcM w=，_ lOOOp、一定物質(zhì)的反濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（祛碼）、燒杯、玻 同位素J（核素）原子核f質(zhì)量數(shù)%=N+Z）近似相對原子質(zhì)量I質(zhì)子Z

11、（帶正電荷） f核電.數(shù)元素 f、元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層上子藪決定主族元素的,決定原子呈電中性（油f電子數(shù)（Z個）：一,化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運(yùn)動速率高（近光速），無固定軌道I核外電子運(yùn)動特征小黑點(diǎn)的意乂、小黑點(diǎn)周期序數(shù)及原子半徑小黑點(diǎn)的意乂、小黑點(diǎn)周期序數(shù)及原子半徑密度的意義。排布規(guī)律f電字層數(shù) 表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化I元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化 、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化又、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；元素周期律加

12、書排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表、把最外層電子數(shù)相同的元素（個II別除外）排成一個縱行。;、短周期（一、二、三周期） 周期（7、個橫行）、長周期,四*五、六 I 周期）出,零周期表結(jié)構(gòu)、不完全周期（第七周期）、主族（I AVIIA共7個）元素周期表族、（18個縱行） 、副族（I BVIIB共7個）、vm族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)MgAlSiPSCl.i 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl

13、Br- Na+Mg2+Ar+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑 越小。如 FeFeFe與水反應(yīng)置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性魄弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng),依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負(fù)極與此化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱 最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷互相置換反應(yīng)、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiPSClo規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：LiNaKRbClBrIo、金屬活

14、動性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；定義：以氣原子質(zhì)量的1/12 （約Xl（y”kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子 的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一， 符號為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精 密的實(shí)驗(yàn)測得的。 Na:02）；、 共價鍵分子、原子個離子晶體。2、分類二 極性健共價化合物,化學(xué)鍵,一 非極性鍵、非金屬單質(zhì)、分類：.,雙方提供：共價鍵 Wl* r I.I e 一e- 單方提供：配位鍵如：NHJ、H30+金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。解八一士一 八-T一- 八,3

15、、鍵參數(shù)：鍵長鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵） 定義：把分子聚集在一起的作用力1分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、0、F與 H 之間（NL、H:0）、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。、氫鍵的形成及表示方式：FH , F-H F一 H一代表氫鍵。氫鍵 / 0/、0H / H H/、）H H、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得 多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分 子間作用力。|定義：從整

16、個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷 中心能重合）的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：0二、 CS2 （直線型）、CHoCC1.1 （正四面體型）極性分子：定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù) 電荷中心不能重合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HC1、NO、CO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則 為極性分子或 V 型）、H或 V 型）、H20:J非晶體固體物漬構(gòu)成晶體粒子晶體：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體:構(gòu)成微粒：離子微粒之間的相互作用：離子鍵 舉例：CaFKNO3、CsCK NaCK NaQ 等NaCl型晶體：每個

17、Na同時吸引6個C1離子，每個CT同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時吸引結(jié)構(gòu)特點(diǎn)時吸引6個N； Na.與CT以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1： 1。微?？臻g排列特點(diǎn):CsCl鍵結(jié)合，個數(shù)比為1： 1。微粒空間排列特點(diǎn):CsCl型晶體：每個Cs同時吸引8個C離子,每個C同時吸引8個Cs* Cs與cr以離子鍵結(jié)合，個數(shù)比為1: 1。離子晶體:說明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);離子晶體:說明：離子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示離子個數(shù)比的式子。、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);性質(zhì)特點(diǎn)、離子晶體固態(tài)時一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時可以導(dǎo)電;、溶解性：（

18、參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn),占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子占 1/8；晶體晶胞中微粒個數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn),占1/2；體心，占1、構(gòu)成微粒：分子占 1/8；1/4；面心,結(jié)構(gòu)特I點(diǎn)、微粒之間的相互作用:分子間作用力、空間排列：（CO：如右圖）分子晶禰:、舉例：分子晶禰:、舉例：SO2、s、C02 CI2等、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越性質(zhì)特點(diǎn)、固態(tài)及熔化狀態(tài)時均不導(dǎo)電;、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶汗極性分子溶劑。:構(gòu)成微粒：原子:構(gòu)成微粒：原子微粒之間的相互作用：共價鍵 0 0結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子晶體:、硬度大

19、，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子晶體:、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn);舉例：SiC、Si、SiO二、C（金剛石）等I、金剛石：（最小的環(huán)為非平面6元環(huán)）每個C被相鄰4個碳包圍,處于4個C原子的中心微粒空間排列特點(diǎn):II、SiO?相當(dāng)于金剛石晶體中C換成Si, Si與Si間間插0說明：原子晶體中不存在單個分子，化學(xué)式表示原子個數(shù)比的式子。性質(zhì)特點(diǎn)、一般不導(dǎo)電;、溶解性：難溶于一般的溶劑。、構(gòu)成微粒：金屬陽離子，自由電子;結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、微粒之間的相互作用：金屬鍵、空間排列:金屬晶體：、舉例：Cu Au Na等、良好的導(dǎo)電性； 性質(zhì)特點(diǎn)、良好的導(dǎo)熱性；、良好的延展性和具有金屬光澤。、

20、層狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：、層內(nèi)C一一c之間為共價鍵；層與層之間為分子間 作用力；過渡型晶體(石墨)：、空間排列：(如圖)性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高；容易滑動；硬度?。荒軐?dǎo)電。化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡I:意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較F定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增!大來表示。表示方法：、單位：mol/(L min)或mol/(L s )、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中說明：各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：I,對于方程式：aA + bBcC + dD則有v(A): v(B): v(c)

21、: v(D) = a : b: c: d-v(A) = iv(B) = -v(C) = ?v(D) abed、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因?yàn)镻不變)、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：V正Wv逆1內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。、結(jié)論：在其它條件不變時，增大濃度，反 應(yīng)速率加快，反之濃度：則慢。、說明：只對氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總I量無關(guān)。I影響因素:、結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓謔，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。、結(jié)論：其它條件不變時，升高

22、溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。溫度：a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：、說明b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；C、一般溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大24倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度 范圍內(nèi)升溫才能加快。、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、具有選擇性；、,說明：b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可 同等程度地改變正、逆反應(yīng)速 率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子 等)其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大 小、溶劑的性質(zhì)等。j學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和

23、逆反 應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的 狀態(tài)。逆：研究的對象是可逆反應(yīng) 動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有 停止。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個定值。變：外界條件改變，原平衡破壞 蜒葩皿衡。-c(A)m.c(B)n、定義：mA(gJ+nB (g)pC (g) +qD (g)、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減小），而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。|用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。、卜途：a、Q二K時，處于平

24、衡狀態(tài)，v正二v逆；b、QK時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正丫逆向逆向進(jìn)行；c、QK時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正v逆向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引起：v正Wv逆化學(xué)平衡：,結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。化學(xué)平衡移動： v（正）v（逆）向右（正向）移方向：V （正）二V （逆）平衡不移動V（正）V（逆）向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才 能使用。/、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動 結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動。、壓強(qiáng)；I、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反影響化

25、學(xué)平衡移動的因素：應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；說明：II、壓強(qiáng)的改變對濃度無影 響時，不能改變化學(xué)平衡狀 態(tài)，如向密閉容器中充入惰 性氣體。IIK對沒有氣體參加的反應(yīng)無 影響。、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移 動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方 向移動。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫 度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反 應(yīng)，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時， 同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。等效平衡：（1）、定溫、定容：對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始,時加入物質(zhì)的物質(zhì)

26、的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成 同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原 平衡相同，則兩平衡等效。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡 相同，兩平衡等效。（2）定溫、定壓：改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)：無論在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物定義：凡是在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锷窈嫌?，?qiáng)堿c (OH)酸性PH7水溶液的酸堿性：c (H-) =c (OH)中性PH二7c Of) 7抑制電離：加入酸或堿 .加入活潑金屬，如Na加入活潑金屬

27、，如Na、K等;促進(jìn)電離：加入易水解的鹽，如NaAc、NH。等;升高溫度。/表示方法:p H=1gd)適用范圍：濃度小于lmolL-的稀酸或稀堿溶液。；pH試紙：用干凈的玻璃棒分別蘸取少量的待測溶液點(diǎn)在試紙上，觀察試紙顏色變化并跟比色卡比較，確定該 1溶液的PH值。 TOC o 1-5 h z ,| 石蕊： （紅）（紫）（藍(lán)）測定方法： 葭堿指示劑 酚齦 （無）（粉紅）（紅）及其變色范圍 甲基橙：（紅）（橙）（黃）甲基紅：（紅）（橙）（黃）pH計(jì)：精確測定溶液的pH換算關(guān)系：c（H*）=W= Kw/c (OH-)斑強(qiáng)酸漏令：口，昆合溶液的pH換算關(guān)系：c（H*）=W= Kw/c (OH-)斑強(qiáng)

28、酸漏令：口，昆合1兩強(qiáng)堿混合Y pHc(QmOH 建大。a _C(H)1 c(0H-)=107H強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合：會顯,以, 強(qiáng)酸 HaA c(H-)=n-c(HnA)4、/ 強(qiáng)堿 B (OH)c(OH-)=n cB(OH-)JpH值單j弱酸 HnA cOThcOU) a (LA)弱堿 B (OH) n c(0H-)= cB(OH-)n) a B(OFF)J混合前混合后條件混合前混合后條件兩強(qiáng)等體積 pL+pHQ15pHpH：速算規(guī)混合（近似）pHi+pH2=14 pH= 7pH】+pHW13 pH：+pHipHzpH之和為14的一強(qiáng)一弱等體積相混 結(jié) 果：誰強(qiáng)顯誰的性質(zhì)。實(shí)質(zhì)：鹽中弱（弱酸根或弱

29、堿陽離子）離子與水電離出的中或0H結(jié) 合生成難電離的分子或離子，破壞水的電離平衡。條件：、鹽中必有弱離子 、鹽必須能溶于水、誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性；都弱均水解、不弱不水解。規(guī)：、弱的程度越大，水解的能力越強(qiáng)。、鹽的濃度越小，水解程度越大。、溫度越高，水解程度越大。特、屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為酸堿中和（符合化學(xué)平衡規(guī)1律）；I!、水解程度一般微弱，且吸熱。,內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)相同條件下，同濃度的NaHCO3 （堿性）影響因素：Na2CO3 NaAc （堿性）、溫度的影響：升高溫度，水解程度變大； 外因 、濃度的影響：稀釋可促進(jìn)鹽類的水解，濃度越低水解程度越大;、pH、pH的影響：廝短0NHs -

30、 H：0 +H加酸抑制，加堿促進(jìn)。NaAc Ac+ffO HAc + OH- HSOf+OH-H2SO3強(qiáng)堿弱/鹽：Na2SO3 (分步)7升一+壓0 HSOf+OH-H2SO3憚水解：Tso3+h：o強(qiáng)酸弱堿鹽：甌比 NHt強(qiáng)酸弱堿鹽：甌比 NHtCl +H:0 HC1A1CL (應(yīng)分步但簡為一步廠冠+3H9鹽類的水解+nh3 - h2oA1(OH)3+3H*分類 、常見易雙水解的離子組合：A1”與 CO；-、hco3 s2 hs aio2-Fe”與CO；、HC(Y、A102 (S”、HS-主要發(fā)生氧化還原) I雙水解：NH；與A10-、SOsI能進(jìn)行到底不用可逆號，用等號，沉淀、氣體I一般

31、要標(biāo)出：NaAc -*酸性HAcH=CO3酸性NH.C1 A1(OH)3解釋在生活中的應(yīng)用：、明帆凈水、純堿去污、泡沫 滅火器、FeCL溶液配制。J 電荷守恒 c (H) +c (Na) =2c (CO廣)+c (HCO3-) +c (OH-)正負(fù)電荷相等相等關(guān)系:物料守恒 c (Na+)=2c (COJ) +2c (HCO；) +2c (H2C0s)C原子守恒,(以 Na2CO3)質(zhì)子守恒 c (OH-) =c ) +c (HCOS) +2c (H2CO3)H .離子守恒離子濃度比較：多元弱酸H3Pol c (H-) c (H2PO.-) c (HPO.:)c (P03c (C032-) c

32、 (OH-)c (HCOJ) c (H)大小關(guān)系： 不同溶液中同一離子濃度 濃度L的、NHSC1、CLCOONHNH.HSO,則 c (NH7)混合溶液中各離子濃度LNH,C1與LNH3混合則：c (NH；) c (cr)c (OH-) c (H)、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有控制液體流量 的玻璃活塞(或由橡皮管、概述： 玻璃球組成的閥)；、規(guī)格有25ml、50ml,估讀到；、分為酸式滴定管(不能盛堿液，HF以及NazSiOs、Na：C03等堿性冷液)堿式滴定管(不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液) 滴定管：使用方法：檢漏f潤洗f注液f排氣f調(diào)零f放液一讀

33、數(shù)f記錄、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無氣泡。方法：酸式滴定管堿式滴定管注意：、調(diào)整刻度時，應(yīng)使液面在“0”或“0”以下，但不能太往 下以免液體不足。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。、讀數(shù)時等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平， 并估讀到的精確度。定義：用已制濃度的酸（或堿,）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法中和實(shí)質(zhì)：H+0H-=H20 原理：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：C =也.息B -VA VB關(guān)鍵：準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；準(zhǔn)確判斷中和反 應(yīng)是否由好完全。儀器：滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等。作用：

34、通過指示劑顏色的變化來確定終點(diǎn)；中和滴定：指卜劑：選擇：變色要靈敏、明顯（終點(diǎn)盡可能與變色范圍一致）、中和滴定，一般不用石蕊作指示劑，顏色變化不明顯;說明：、酸滴堿，一般選甲基橙 終點(diǎn)由黃色f橙色;、堿滴酸，一般選酚獻(xiàn) 終點(diǎn)由無色f紅色；,準(zhǔn)備：滴定管（錐形瓶）洗滌f滴定管查漏f滴定管的潤洗f注液f排氣f調(diào)零f讀數(shù)f記錄操作彳 ； 移取待測液，加入指示劑23滴，然后滴定，判斷終點(diǎn)，讀數(shù)。 ,滴定：左手操管、右手旋瓶、目視瓶中、滴滴入瓶、突變暫停、半分定終、重復(fù)兩次、求均值。計(jì)算：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均值然后求c持、滴定管的“0”刻度在上端，亥山A 3大;、讀數(shù)時視線與凹液面相切；*L

35、I J 柏中體積；、滴定管測量液體，有兩次讀數(shù)（初、末）兩數(shù)值之差為液體體積；、中和滴定體積測量，有待測液和標(biāo)準(zhǔn)液兩方面。C V原理：.二七上 誤差分析方法是分別判斷Cq V標(biāo)和V測的誤差 V理J ? 1 二；氧化鳳應(yīng)幽 銅鋅原電他 邀佛辛二 2H2 t電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2-正極（石墨）2,+2e=2NH3+H2 t、普通鋅錦干電池 總反應(yīng)：Zn+2NH.r=Zn+2NH3+H: tj干電延電解質(zhì)溶液：糊狀的NH.C1特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液、堿性鋅一一鐳干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放心電流增加）；I電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電

36、性好）。正極（PbO2） PbO2+SOr+4ir+2e-=PbSO4+2H2O負(fù)極（Pb）Pb+S0：-2e-=PbSO,詁鉛蓄電疝：總反應(yīng)：PbO2+PGSO1 2PbS0i+2H9電解液：加加的HfOi溶液化學(xué)電源蓄電疝特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定?；瘜W(xué)電源I 饃鎘（NiCd）可充電電池；rBr-Cl-OH-SO：-（含氧酸根）廣陰極：陽離子氧化性AgFe3CuPb2+Sn:+FeZnHArMg2+Na電子流向f e- ）還原反氧化反應(yīng)； 邈A還原反應(yīng) | L反應(yīng)原原： 40f-4e-=2壓夠+。2Cu+2e=Cu電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極源新物質(zhì)生成。總反應(yīng)：2CUS0.+2W2Cu+2壓S01+0

37、粗銅板作陽極，與直流電源、裝亶 純銅作陰極，與直流電源負(fù)用CuSOi （加一定量H陽被泥Cu、Ag陰極：Cu+2e-=Cuj電解精蝌銅 陽極：Cu-2e=Cu： Zn-2e=Zn2+:原理：Ni-2e=Ni2+陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSOi濃度基本不變、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。Ij 、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過卡。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作Nnin v、方法：鍍層金屬與電源正極相連L L電鍍：用含鍍層金屬離子的電解 u / ；電鍍液。電解的應(yīng)、流酸葩 J電解的應(yīng)、原理：陽極 Cu-2e-=Cu:+ ； Cu+2e=Cu、裝置

38、：、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理一電鍍液添加劑一;裝置：（如圖）:現(xiàn)冢、陰極上有氣泡；、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變曲:j電解食鹽水、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理：通電前：NaClH:0 HOH-原理陰極（Fe） :Na,H-移向陰極；2H-+2e=H2 t （還.原反應(yīng)）!通電后:陽極（C） ： C1：、,01移向陽極;2Cl-2e =C121（氧化反及）總反應(yīng)：2NaCl +2H:02NaOH1Q.+C12 t +h2 t一，陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等氯、組由：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釘氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空

39、氣通電；淡鹽水濕氯氣|國淡鹽水濕氯氣|國XaOH溶液XaOH溶液+純水（含少法制燒堿：NaOH固體精制食鹽水量 NaOH)粗鹽水（含泥沙、Cu2 Mg2 Ba2 SO產(chǎn)等）陽離子交換樹脂：除Cu Mg等加 BaCl2, Ba?+SO產(chǎn)=BaSO j、粗鹽水精制：力口咽/：Ca2+CO32=CaCO3I ;Ba2+COs2=BaCO3 I力口 NaOH： Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 I ；Fe3+3OH=Fe(OH)3 I分散系一膠體Vol 溶液液溶膠 如：Fe(OH)3、Agl等I膠體；八拄 ,，,不，按分散劑固溶膠：煙水晶、有色玻分散,、璃等； . 、r 分散系氣溶膠 如煙、云、霧

40、等。(膠體)分子膠體：(高分子., 膠體)如蛋白質(zhì)膠按分散質(zhì)體、淀粉膠體；粒子膠體：如Fe(OH)s膠體,Agl膠體10-7m濁液(懸濁液、乳濁液)、微粒特征：直徑在WVlOm,表面積大。、鑒別膠體的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象、凈化和精制：滲析Fe （OH） 3膠體：將廣2mlFeC13飽和溶液滴入20ml沸水溶液顯 紅褐色|J1FeCl3+3H2O=Fe （0H） 3 （膠體）+3HC1I、將I/AgNOs溶液810逐滴滴加到LKIX、膠體的制備：溶液中邊滴加邊用力振蕩。Agl 膠根 II、AgNO3+KI=AgI （膠體）+KNOsIII、說明：滴加順序不同Agl膠體帶電不同，本法KI過量，Agl膠

41、體吸附1一帶負(fù)電反之帶正電（Ag-）硅酸膠體: 將1ml水玻璃加到510ml lmol/L鹽酸中邊 滴加邊振蕩。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 （膠體）+2NaCl膠體I 才達(dá)爾現(xiàn)象：定義：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。原因：膠粒對光的散射而形成 的。II、布朗運(yùn)動i、在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電 極（陰或陰極）作定向移動現(xiàn)象。、膠體的性質(zhì)：H、電泳：ii、原因：表面積大，吸附強(qiáng)，膠粒帶 電。iii吸附規(guī)律：帶正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體;帶負(fù)電：非金屬氧化物、金屬硫化物膠體。iv、應(yīng)用：除塵。f原因：使膠體粒子從分散劑中析出的過程。IV、肢體的聚沉：方法：

42、加入帶相反電荷膠粒的膠體；加入電解質(zhì)；加熱等。、土壤的保肥作用：土壤膠體一般帶負(fù)電，可吸附帶正電的肥料； 、應(yīng)用、制豆腐的化學(xué)原理；、江河入海口處形成三角洲；、明研凈水原理。,意義：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成施和溶i溶解平衡：液的狀態(tài)(動態(tài)平衡)表示Mg(OH)2(S) M(ag)+20H-(ag)注意：溶解方程式與電離方程式的不同點(diǎn)。,固體的溶解度二囂囂囂湍梵卜3(溶劑)大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03；影響因素溫度：只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度影響很小，如NaCl；溶解度極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,溶解度極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如

43、 Ca(0H)2。概念：在XlOPa和一定溫度下，1體積水所溶解氣體的體積；溶液氣體 表示方法：非標(biāo)況下氣體的體積換算成標(biāo)況下的體積；影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)增大面增大。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的舫量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的舫量(g)物質(zhì)的量濃度(mol L)二溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)-結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；蒸發(fā)后冷卻。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物。風(fēng)化：在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。潮解：晶體在空氣中吸收水蒸氣，在其表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象。第一部分化學(xué)基本概念和基本理論一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：（一）掌

44、握基本概念1.分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.（2）按組成分子的原子個數(shù)可分為：單原子分子如：He、Ne、Ar Kr雙原子分子如：。2、壓、HC1、NO多原子分子如:-0、R、C6H四2.原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只 有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和 分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。.離子離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為：陽離子：Li Na H NH陰離子：Cl 02 0H SO.12

45、-（2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaCl: Na2sol電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅.元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀 看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：0、Si A1、 Fe Cao.同位素是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù) 的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：H、H、笊、M）o 6.

46、核素核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一 類原子。（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相 同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。.原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個集體 參加反應(yīng)。原子團(tuán)有兒下幾種類型：根（如SO：-、OH-、CLC00一等）、官能 團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如一OH、一N0二、COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團(tuán)，如甲基游離 基 CH3） o.基化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或

47、化合物分子中去掉某些原 子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（-0H）和竣 酸的殷基（一COOH）。（2）甲烷（CH.）分子去掉一個氫原子后剩余部分（ CH3）含有未成對的 價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（-Cl） o基（羥基）根（氫氧根）電子 式電性電中性帶負(fù)電存在 于不能獨(dú)立存在， 必須和其他“基”或原子團(tuán) 相結(jié)合能獨(dú)立存在于 溶液或離子化 合物中9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念 （宏觀）物質(zhì)不需要發(fā) 生化學(xué)變化就 能表現(xiàn)出來的 性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化 學(xué)變化時表現(xiàn) 出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì) （微觀）物質(zhì)的分子組 成和結(jié)構(gòu)沒有 發(fā)生改

48、變時呈 現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組 成和結(jié)構(gòu)發(fā)生 改變時呈現(xiàn)的 性質(zhì)性質(zhì)包 括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、 氣味、味道、 密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解 性、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性等一般指跟氫 氣、氧氣、金 屬、非金屬、 氧化物、酸、 堿、鹽能否發(fā) 生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等.物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者 無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙 醇、苯等有

49、機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶 劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70時，卻能以任意比與水互溶 （苯酚熔點(diǎn)為43C, 70時苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中 溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單 的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如， 石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì) 的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。.液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工 業(yè)生產(chǎn)過程中

50、，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化 操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安 全。常用的兒種氣體液化后用途見下表。氣體名 稱液化后名 稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧 氣、氮?dú)?、稀有?體氮?dú)庖旱鋬鰟┞葰庖郝茸詠硭緞?氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制 冷機(jī)中二氧化 硫液體二氧 化硫漂白劑石油氣液化石油 氣燃料13.金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去 電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣， 它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價電子越 少，

51、越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化 艷的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也 表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、碑、碑等。14.非金屬性是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中 越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與凡化合，生成 的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元 素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆 炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、 氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價氧化物（

52、CLO：）的水化物一 高氯酸（HC10,）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價氧化物水化 物堿性強(qiáng)弱最高價氧化物水化 物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置 換出此的易難與此化合的易難及 生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶 液中置換出不活潑 金屬活潑非金屬單質(zhì)能 置換出較不活潑非 金屬單質(zhì)陽離子氧化性強(qiáng)的 為不活潑金屬，氧 化性弱的為活潑金 屬陰離子還原性強(qiáng)的 為非金屬性弱，還 原性弱的為非金屬 性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活 潑金屬，正極為不 活潑金屬將金屬氧化成高價 的為非金屬性強(qiáng)的 單質(zhì)，氧化成低價 的為非金屬性弱的 單質(zhì)電解時，在陰極先 析出的為不活潑金 屬電解時，在陽極先 產(chǎn)生的為非金屬

53、性 弱的單質(zhì)15.氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的 氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較 強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越 強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有： 活潑金屬陽離子的氧化性弱于不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na-VAgZ變 價金屬中，高價態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價態(tài)的氧化性，如FeFe。MnO1MnO： MnO2；同種元素含氧酸的氧化性往往是價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如如3 HNO2,濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HNO稀HNOs,濃壓SO稀壓SO1。然

54、而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HC1OHC1O2 HC103HC104o16.還原性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多 數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng) 弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金 屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元 素若有多種價態(tài)的物質(zhì)，一般說來，價態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同 價態(tài)的物質(zhì)的還原性：H:SSSO:;含磷元素物質(zhì)的還原性PH3P|POJ;鐵 及其鹽的還原性：FeF/等

55、。.揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì) 從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)， 如乙醇、乙酸、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具 有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮 發(fā)。.升華在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華 的物質(zhì)有L、干冰（固態(tài)CO?）、升華硫、紅磷、灰碎等。.穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難 易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情

56、況下，化學(xué)性質(zhì) 比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn) 行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。.混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn)；（2）常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、 鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐 煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、 水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種飾分。【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子 組成的物質(zhì)是純凈物如壓0與D2混合為純凈物。.單質(zhì)

57、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如0二、CL、2、Ar、金剛石、鐵（Fe） 等。HD、力也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。.化合物由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價化合物； 電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。.酸電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽離子全部是IT的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸：HCIOo H2S0t HC1、HNO3常見弱酸：H2sOs、HsPOk HF、HC10、H2C03 HSO3、CHS00H.堿電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物叫堿。常見強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba

58、 (OH) 2、Ca(0H)2-常見弱堿：NHs - H：0 Al （OH）3. Fe（OH）s.鹽電離時生成金屬陽離子（或NH；）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類：正鹽：如:（NH，SOi、Na2S0r-酸式鹽：如NaHCOs、NaH2P0人 NaHPO,堿式鹽：Cu2（0H）2C03-復(fù)鹽：KAl（SO.t）2 12H20-.氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分類方法按組成分：金屬氧化物：Na。A1Q、Fe30r-非金屬氧化物：NO八CO、SO二、CO：-（2）按性質(zhì)分：不成鹽氧化物：CO、NO成鹽氧化物：酸性氧化物：CO?、S02-堿性氧化物：Na。、C

59、uO-兩性氧化物:Al208 ZnO過氧化物：Na:02超氧化物：K02.同素異形體由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見同素異形體：紅磷與白磷；0二與。3；金剛石與石墨。（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反 應(yīng)。（二）正確使用化學(xué)用語1.四種符號（1）元素符號：表示一種元素（宏觀上）。表示一種元素的一個原子（微觀上）。表示該元素的相對原子質(zhì)量。（2）離子符號：在元素符號右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號（正負(fù)號），“1” 省略不寫如：Ca2 SO：-、酊、Na-（3）價標(biāo)符號：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價、正負(fù)寫在價數(shù)前?！?”不能+1-1+1 拈 -2省略。如

60、：H、Cl Na、S、。（4）核素符號：如，A1、S、左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù)。.化合價化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性 質(zhì)。在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到 電子為負(fù)價，得到n個電子為負(fù)n價。在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元 素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對的偏移來決定，電子 對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質(zhì)分子中元素的化合價為零。.化學(xué)式用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成 以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)