氧化還原反應(yīng)2 市賽獲獎(jiǎng) 詳細(xì)版課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)2Na + Cl2 = 2NaCl金屬鈉能和氯氣反應(yīng):00-1+1失去電子,化合價(jià)升高， 被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原Cl2：氧化劑Na：還原劑 為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?(具有氧化性)(具有還原性)來自反應(yīng)物發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移！氫氣能和氯氣反應(yīng):H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對(duì)偏離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原Cl2：氧化劑H2：還原劑 FeCuSO4FeSO4Cu電子由Fe轉(zhuǎn)移給CuSO4中Cu2，F(xiàn)e是還原劑， CuSO4是氧化劑。2e氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系交叉分類圖(1)：化

2、合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) 化 學(xué) 反 應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如下圖：非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(2)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類圖(3)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O復(fù)習(xí)氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)

3、降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，其生成物為還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，也就是反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，其生成物為氧化產(chǎn)物。 還原劑氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向）失去電子（或電子對(duì)偏離）所含元素的化合價(jià)升高所含元素的化合價(jià)降低具有還原性具有氧化性本身被氧化本身被還原電子的給予體電子的接受體e-幾個(gè)概念間的關(guān)系:還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物性 質(zhì)實(shí) 質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物反 應(yīng)還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物 物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主

4、要決定于元素的化合價(jià)。 2 0 4 6化合價(jià)只能作還原劑只能作氧化劑既能作還原劑，也能作氧化劑 還原劑化合價(jià)升高 被氧化氧化劑化合價(jià)降低被還原小結(jié)氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2金屬、H2和碳金屬氧化物、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl二、重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)Cl2、Br2、I2氧化性的比較Fe、Fe2、Fe3間的氧化還原反應(yīng)元素處于高化合價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 元素處于低化合價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一

5、定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。 6FeSO43Br22Fe2(SO4)3 2FeBr32FeCl3Cu2FeCl2CuCl2稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是 ，反應(yīng)后生成H2；濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是 ，反應(yīng)后一般生成SO2。 FeH2SO4（?。〧eSO4H22H2SO4(濃)CuCuSO4SO2 2H2O不論稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4HNO3(濃)CuCu(NO3)22NO2+2H2O8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO+4H2O具有多種可變化合價(jià)的金屬元素，一般是處于最高化合價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 Fe3 Fe2 Fe氧化性較強(qiáng)氧化性較弱沒有氧化性，還原性較強(qiáng)小結(jié)具有氧化性與具有還原性的物質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總是由強(qiáng)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑。FeH2SO4（?。〧eSO4H2不變色6FeSO43Br22Fe2(SO4)3 2FeBr32