高考化學(xué)滿分必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、高中化學(xué)必背學(xué)問點(diǎn)歸納與總結(jié) 一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、自然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 瑩石： CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明礬： KAl SO42 12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4 7H2O 膽礬

2、、藍(lán)礬： CuSO4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合劑： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca H2PO42和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca H2PO42 自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：

3、CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO3：濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成；鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有機(jī)部分：氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、CO2、CO 等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙

4、三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡 萄 糖 ： C6H12O6 果 糖 ： C6H12O6 蔗 糖 ： C12H22O11 麥 芽 糖 ：C12H22O11 淀 粉 ：（ C6H10O5） n 硬 脂 酸 ： C17H35COOH 油 酸 ：C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成 CO2和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色）；二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的；Fe2+ 淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe3+

5、黃色 Fe OH3 紅褐色沉淀FeOH2白色沉淀 Fe SCN3 血紅色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水） 白色 Cu2 OH2CO3 綠色CuSO4 5H2O藍(lán)色CuOH2 藍(lán)色 CuNH34SO4 深藍(lán)色溶液FeS 黑色固體BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水 黃綠色 F2 淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體I2 紫黑色固體 HF、HCl、

6、HBr、HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4 無色的液體,密度大于水,與水不互溶Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S 黃色固體AgBr 淺黃色沉淀1 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點(diǎn) 44.8 度） 品紅溶液 紅色 氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4- 紫色 MnO4-紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,BaOH2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反

7、應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）；4、Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；6、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；5、H2 在 Cl2 中燃燒是慘白色的火焰；7、P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9、NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在 生黑煙；10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO）,產(chǎn)12、鐵絲在 Cl2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO2

8、SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 色；FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S 柔弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S 淡藍(lán)色火焰CO 藍(lán)色火焰 CH4 光明并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒 光明的藍(lán)紫色火焰；19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀空氣紅褐色 FeOH3 20淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體： SO2

9、（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）2+3+2+22有色溶液： Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色 FeOH3 藍(lán)色 CuOH2 黃色（ AgI、Ag3PO4）黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS）白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色氣體： Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、 考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律 見溶解性表；指示劑 PH 的變色范疇2、常用酸、堿指示劑的變色范疇：甲基橙 3.1 紅色 3.1 4.4 橙色 4.4 黃色 酚酞

10、8.0 無色 8.010.0 淺紅色 10.0 紅色 石蕊 5.1 紅色 5.18.0 紫色 8.0 藍(lán)色 3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽極（失電子的才能） ：S2- I- Br Cl- OH- 留意：如用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（含氧酸根 Pt、Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；那邊加水；（ 3）H、O 不平就在例：當(dāng) Na2

11、CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （2）配平；例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 2 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性） ；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4例：蓄電池寫出二個(gè)半反應(yīng)：分析：

12、在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字 交法 和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多,氧

13、化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （由于原子半徑： Si C O ）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高；11、膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非 金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2

14、HI 價(jià)的 S 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性；HF、CH3CH2OH ；14、能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、NH3 、15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大, 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3；16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、 氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+ 、CuNH342+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解；17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4高氯酸 是最強(qiáng)的酸18、

15、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg -38.9C,；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 苯酚 HCO3- 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 21、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水, ?。?、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（與水互溶）,就可用水；22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全 燃燒生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的； 恒等于

16、單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡 萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,發(fā)生了萃取而褪色；烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； （也可同 CuOH2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4Ag

17、NH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O3 ；26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體； （3）加熱；常見的膠體：液溶膠：FeOH3、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27、污染大氣氣體： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪 聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29、在室溫（ 20C）時(shí)溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶；小 于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 難溶；30、人

18、體含水約占人體質(zhì)量的 2/3；地面淡水總量不到總水量的 1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；石油主要含 C、H 地元素；31、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗鹽：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗鹽易潮解；濃HNO3在空氣中也形成白霧；固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液；32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,積；五、無機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng)1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體堿 與 堿 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 體；、（1）單 質(zhì)（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體單質(zhì)濃濃H2SO4非金金屬、（ 1 ）濃

19、、濃屬濃、（2）化合物3Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體物（1）單質(zhì)（2）化合4 5猛烈雙水解S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O與6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： Al （2）化合物： Al2O3 、AlOH3 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸；CO27與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9電解電解電解熔融電解 NaCl 溶液AlO2- 金屬 +Al2O3 高溫 10鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物11 Al3+ AlOH3 12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6N 13置換反應(yīng)：（1）金屬

20、 金屬 鋁熱反應(yīng)催化劑金屬鹽金屬鹽 H 或活潑金屬（Na、 Mg 、Fe）非金屬（2）金屬 非金屬點(diǎn)燃、（3）非金屬 高溫高溫（HBr、HI）金屬氧化物高溫金屬（4）非金屬 金屬高溫金屬金屬氧化物.化合物 + 化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特別的反應(yīng)類 型：. 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì)NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O . 化合物 +單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na

21、2O+O2 14三角轉(zhuǎn)化：5 15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（ 1 ） 銨 鹽（2）硝酸鹽16特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)：222（1）酸或堿 OOHO H2S（氣體）222NH（氣體）222C（固體）222Na（固體）（2）A強(qiáng)堿氣體強(qiáng)酸氣體A 為弱酸的銨鹽： NH42CO3 或 NH4HCO3；NH42S 或 NH4HS；NH42SO3 或 NH4HSO3 （3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 2,催化劑,催化劑,催化劑,17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點(diǎn)是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）；AB+C :不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水；舉

22、例：H4SiO4；Mg（OH）2,Al（OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH）3 不溶性碳酸 鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3（典型前途是和 CO2 的性質(zhì)聯(lián)系）,NaNO3,KNO3,KClO3 受熱分解 典型特點(diǎn)是生成單質(zhì)氣體） ；BCD：屬于鹽的熱穩(wěn)固性問題；NH4HCO3,MgCl2 6H2O,AlCl3 6H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)固性： Mg（NO3）2,Cu（NO3）2,AgNO3KMnO4 ；FeSO4 NH4I,NH4HS分解的典型特點(diǎn)是生成兩種單質(zhì)；H2O2 也有穩(wěn)固性,當(dāng)濃度低時(shí),主要和催化劑有關(guān)系；溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它 分解；含有電解熔融的 Al2O3 來制備金屬鋁、電解熔

23、融的 2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：6 NaCl 來制備金屬鈉；C：固體和固體反應(yīng)： SiO2 和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C 和 CO2 ABCD：固體和固體反應(yīng)的： Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)；SiO2 和 C 的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)；C 仍原金屬氧化物；固體和液體反應(yīng)： C 和水蒸氣的反應(yīng)： Fe 和水蒸氣的反應(yīng)；氣體和液體：CO 和水蒸氣；CDE：濃煙酸和 MnO2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 酸和 C 的反應(yīng)；試驗(yàn)室制備氨氣；六、常見的重要氧化劑、仍原劑既可作氧化劑又可作仍原劑的有：C,Cu,Fe 的反應(yīng),濃硝S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO

24、2、NO2-、Fe2+等,及含 -CHO 的有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O 4HNO3濃Cu=2NO2 CuNO322H2O S+6HNO3濃=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O 2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 冷、稀 4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 7 3溶液酸堿性 . 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O

25、S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存. Fe2+與 NO3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO3-4H+3Fe3+ NO 2H2O ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí)性 KMnO4 溶液氧化性較 強(qiáng). 4條件不同,生成物就不同 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 1、2P3Cl2=2PCl3Cl2 不足 ；充分 2P5Cl2=2 PCl5Cl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2、2H2S3O2=2H2O 2SO2O2 充分 ； 2H2SO2=2H2O2SO2 不充分 緩慢氧化點(diǎn)燃 3、4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2 CO2 適 量 4 、

26、 CaOH2 CO2=CaCO3 H2O ；CaOH2 2CO2過量=CaHCO32 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 5、CO2=CO2O2 充分 ；充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO324H2O CuNO322H2O 7、 AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；量=NaAlO2 2H2O 2 CO2=2CO O2 不 4HNO3濃Cu=2NO2AlCl3 4NaOH過8 、 NaAlO2 4HCl 過 量 =NaCl 2H2O AlCl3 NaAlO2 HCl H2O=NaClAlOH3 9、Fe6HNO3熱、濃 =FeNO333NO2 3H2O 化 FeHNO3冷、濃 鈍Fe 不足 1

27、0、 Fe6HNO3 熱、濃 =FeNO333NO2 3H2O Fe 過量 Fe4HNO3熱、濃 =FeNO322NO2 2H2O Fe 不足Fe 過量11、 Fe 4HNO3 稀=FeNO33 NO 2H2O 3Fe8HNO3稀 =3FeNO332NO 4H2O 12、C2H5OH CH2 =CH2 H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O 170 140FeCl 13 、 Cl2 HCl 光 3Cl2 （六氯環(huán)已烷）H2O 醇 14、C2H5Cl NaOH C2H5OHNaCl CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 2Fe

28、Cl3 八、離子共存問題C2H5Cl NaOHCH2 2FeBr23Cl2（過量） =2Br2離子在溶液中能否大量共存, 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能 使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)）. 一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 Ag+ 等均與 OH-不能大 8 量共存 . 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 PO43-、 AlO2-均與 H+不能大量共存 . .如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、CH3COO-、F-、CO32-、SO32-

29、、S2-、3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子； 遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水 . 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4如陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存 . 如： Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+與 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與 F-,C2O42- 等 5如陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存 . 如： Al3+ 與 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等 Fe3+與 HCO3-、

30、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+與 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6如陰、陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存 . 如：Fe3+與 I-、S2-；MnO4-（H+）與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-與 PO43-會(huì)生成 HPO42-,故兩者不共 存. 九、離子方程式判定常見錯(cuò)誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求： （寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）（1

31、）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理；（3）號(hào)實(shí)際： “ =” “ ” “ ” “ ” “ ”等符號(hào)符合實(shí)際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類型：分清類型,留意少量、過量等；（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查；例如： 1違反反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I-發(fā) 生氧化一仍原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn) 如：FeCl2 溶液中通

32、Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等,離 子電荷不守恒 3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . 4反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃 HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 5忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正確： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O 6 “” “ ” “ ” “ ”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+ 3H2OAlOH3 3H+留意：鹽的水

33、解一般是可逆的,AlOH3 量 少,故不能打 “ ”2.判定離子共存時(shí),審題肯定要留意題中給出的附加條件；-. 酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的 溶液、由水電離出的 H 或-aOH=110mol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2 、 同 主 族 元 素 的 原 子 半 徑 隨 核 電 荷 數(shù) 的 增 大 而 增 大 ； 如 ：LiNaKRbCs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5 、 同 一 元 素 不 同 價(jià) 態(tài) 的 微 粒 半 徑 , 價(jià) 態(tài) 越 高 離 子 半 徑 越 小 ； 如 Fe

34、Fe2+Fe3+ 十八、各種 水 聚集1純潔物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；晶 SiO2；水2混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3 H2O；離子： NH4+、OH、H+ 氯水 分子： Cl2、H2O、HClO ；離子： H+、Cl、ClO、OH蘇打水 Na2CO3 的溶液 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 生理鹽水 0.9%的 NaCl 溶液 鹵水MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4 水泥 2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）其中能氧化指示劑而使

35、指示劑褪色的主要有 二十、各種 氣 聚集Cl2HClO 和濃 HNO3 及 Na2O2 1無機(jī)的：爆鳴氣 H2 與 O2；水煤氣或煤氣 CO 與 H2；碳酸氣 CO2 2有機(jī)的：自然氣 又叫沼氣、坑氣,主要成分為 CH4 11 液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 CH2=CH2 為主 焦?fàn)t氣 H2、CH4 等 電石氣 CHCH,常含有 H2S、PH3 等 二十一、滴加次序不同,現(xiàn)象不同1AgNO3 與 NH3 H2O：AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2NaOH 與 AlCl3

36、：NaOH 向 AlCl3 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl3 向 NaOH 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 3HCl 與 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 開頭有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加 開頭無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2CO3 與鹽酸：Na2CO3 向鹽酸中滴加 開頭有氣泡,后不產(chǎn)憤怒泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 開頭無氣泡,后產(chǎn)憤怒泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量Ne 3 Fe CuO Ar 20 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF 3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO Na

37、OH N2 H2SO4 98 C3H8 CO2 2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 44 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH3 1常用相對分子質(zhì)量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 15.68L 0.7 mol BaSO4：233 Al OH3 ：78 C6H12O6：180 2常用換算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C 、C 、C

38、=O ；（O OH 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成）OH2、能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH 、 O 3、能與 NaHCO3 反應(yīng)的： COOH 4、能與 Na 反應(yīng)的： COOH、 OH 、 OH 5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（1）全部的醛（ RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外,仍有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、12 氫氟酸等）,發(fā)生中和反應(yīng)；7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽

39、和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物CH2=CH2 3 6自然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）；2 4 價(jià)硫（ SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）；3 2 價(jià)鐵：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 2FeI23Br22FeBr32I2 變色H2O4 Zn、Mg 等單質(zhì)如 MgBr2=MgBr2 此外,其中亦有 Mg 與 H+、Mg 與

40、 HBrO 的反應(yīng) 5 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6NaOH 等強(qiáng)堿： Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO3 8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物 （烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油）；7 自然橡膠（聚異戊二烯） ；（二）無機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）；2 4 價(jià)硫的化合物（ SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）；3 雙氧水（ H2O2,其中

41、氧為 1 價(jià)）9、最簡式相同的有機(jī)物 1CH：C2H2 和 C6H6 2CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚 CnH2n+2Ox 2、醛 酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO 13 3、羧酸 酯羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴 炔烴 CnH2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽

42、、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸： 5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 7080水浴；3鹵代烴水解： NaOH 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸 酸性條件 ；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在二十四、試驗(yàn)中水的妙用140時(shí)的脫水反應(yīng),事實(shí)上也是取代反應(yīng)； ）1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶 中儲(chǔ)存,通過水的掩蓋, 既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn) 之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水 封削減其揮發(fā)；2水浴：酚醛樹脂的制備 沸水浴 ；硝基苯的制備 50

43、60、乙酸乙酯的水解 室溫 100需用溫 7080、蔗糖的水解 7080、硝酸鉀溶解度的測定 度計(jì)來掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可；3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有 02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO；有些氣體在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入 某物質(zhì)降低其溶解度,如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣；4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去 的 N02 雜質(zhì)；NO 氣體中5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中 的是乙醇,沉于水下的是溴乙

44、烷；利用溶解性溶解熱鑒別,如：氫氧化鈉、硝酸 銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別；6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣；1 2 3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X 4（醇、酚）羥基： OH 5醛基： CHO 7酯類的基團(tuán)：O 6羧基： COOH 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 CC 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、 熱分解 、不與高錳 酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴 CnH2n-2 含 CC 鍵與 鹵 素 等 發(fā) 生 加 成 反 應(yīng) 、 與

45、 高 錳 酸 鉀 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 、 聚 合 反 應(yīng) 苯 （ 芳香 烴） CnH2n-6 與 鹵素 等發(fā) 生取 代反 應(yīng) 、與 氫氣 等發(fā) 生加 成 反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3溶 液 顯 紫 色醛 ： CnH2nO 羧 酸 ： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 14 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反 應(yīng)；加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相

46、互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)；消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 如水 .鹵化氫 ,因而生成不飽和化合物的 反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)；仍原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)；水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)有鹵代烴、酯、糖等 二 十 八 、 有 機(jī) 物 燃 燒 通 式 烴 ：CxHy x H2O 42 烴的含氧衍生物：CxHyOzx 二十九、有機(jī)合成路線：zyyH2O 422 補(bǔ)充：1、2、3、4、 5、 15 6、7、8、9、 10、11、12、13、14、

47、15、16 16、三十、化學(xué)運(yùn)算（一）有關(guān)化學(xué)式的運(yùn)算1通過化學(xué)式,依據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量,直接運(yùn)算分子量；2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度,求氣體的式量：M=22.4；3依據(jù)相對密度求式量： M=M D；4混合物的平均分子量：混合物物質(zhì)的量總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量 克5相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量 =一個(gè)原子的質(zhì)量1 一個(gè) 12C 原子的質(zhì)量A1、A2 表示同位素相對原子質(zhì)量,a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對原子質(zhì)量：二 溶液運(yùn)算1、稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2； 3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C 混= 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì) m 液質(zhì) m 質(zhì)劑忽視混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)（

48、飽和溶液, S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合： m1a1%+m2a2%=m1+m2a%混 稀釋： m1a1%=m2a2% 5、有關(guān) pH 值的運(yùn)算：酸算 H+,堿算 OH. pH= lgH+ CH+=10-pH . KW=H+OH =10-14（25時(shí)）17 mnVN6、圖中的公式：1 三十一、阿伏加德羅定律 1（2）同溫同體積時(shí), p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí), V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時(shí), M1/M2= 1/ 2留意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體；（2）考查氣體摩爾體積時(shí), 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來困惑考生,如 H2O、SO

49、3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等；（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常涉及稀有氣體He、Ne 等單原子分子, Cl2、N2、O2、H2 雙原子分子；膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅 等結(jié)構(gòu)；（4）要用到 22.4L mol1 時(shí),必需留意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目削減；（6）留意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2 中存在著 NO2 與 N2O4 的平穩(wěn)；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量；（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

50、中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算肯定要細(xì)心；如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解 AgNO3 溶液等；例 題 ： 下 列 說 法 正 確 的 是 NA（）表 示 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) . 常溫常壓下, 1mol 氮?dú)夂?NA 個(gè)氮分子. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為 NA 個(gè) . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4LNO 和 11.2L 氧氣混合,氣體的分子總數(shù) 約為 1.5NA 個(gè). 將 NO2 和 N2O4 分子共 NA 個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為22.4L . 常溫下, 18g 重水所含中子數(shù)為10NA 個(gè). 常溫常壓下, 1mol 氦氣含有

51、的核外電子數(shù)為4NA . 常溫常壓下,任何金屬和酸反應(yīng),如生成2g 氫氣,就有 2NA 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1L 辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA 22.4 . 31g 白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA 個(gè)-1. 1L1 mol.L 的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA 18 【點(diǎn)撥】 . 正確, 1mol 氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)；. 正確,任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為1mol,因此含有 NA 個(gè)分子；. 不正確,由于 NO 和氧氣一接觸就會(huì)立刻反應(yīng)生成二氧化氮；. 不正確,由于存在以下平穩(wěn)：數(shù)2NO2 N2O4放熱,降溫,平穩(wěn)

52、正向移動(dòng),分子少于 1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積小于22.4L 20,18g 重水 1mol 氦氣含有. 不正確,重水分子（ D2O）中含有 10 個(gè)中子,相對分子質(zhì)量為 所含中子數(shù)為： 1018g/20g mol-1=9mol；. 正確, 1 個(gè)氦原子核外有4 個(gè)電子,氦氣是單原子分子,所以4mol 電子,這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)；+. 正確,不論在任何條件下,2g 氫氣都是 1mol,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為： 2H+2e=H2 ,因此,生成 1mol 氫氣肯定轉(zhuǎn)移 2mol 電子；. 不正確,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷是液體,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol 這一量,所

53、以 1L 辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol；. 不正確,白磷分子的分子式為 P4,其摩爾質(zhì)量為 124g/mol,31g 白磷相當(dāng)于0.25mol,白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四周體, 一個(gè)白磷分子中含有白磷中含有 1.5NA 個(gè) P-P 共價(jià)鍵；3+. 不正確, Fe 在溶液中水解；此題答案為 .三十二、氧化仍原反應(yīng)升失氧仍仍、降得仍氧氧6 個(gè) P-P共價(jià)鍵,所以,0.25mol（氧化劑 /仍原劑,氧化產(chǎn)物 /仍原產(chǎn)物,氧化反應(yīng) /仍原反應(yīng)）（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物三十三、鹽類水解 鹽類水解,水被弱解；有弱才水解,無弱不水解；越弱越水解,都弱

54、雙水解；誰 強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性；電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 . 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的 負(fù)電荷數(shù)相等；如 NaHCO3 溶液中： nNanH+nHCO3-2nCO32-nOH-推出： Na HHCO3- 2CO32-OH- . 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)轉(zhuǎn)變的；如nc1:1,推出： cNacHCO3- cCO32-cH2CO3 離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子 NaHCO3 溶液中： nNa：. 質(zhì)子守恒： 不肯定把握 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（物質(zhì)的量應(yīng)相等；例如：在H）的

55、NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系：cH3O+cH2CO3=cNH3+cOH-+cCO32- ；19 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判定“ 三查”1檢查是否標(biāo)明集合狀態(tài)：固（s）、液（ l）、氣（ g）2檢查 H 的“ +” “”是否與吸熱、放熱一樣；應(yīng)為 “”,吸熱反應(yīng)為 “ +” 留意 H 的“ +”與“”,放熱反3檢查 H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）留意： . 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),如反應(yīng)在 可不予注明；298K 和 1.013 105Pa條件下進(jìn)行,. 要注明反應(yīng)物和生成物的

56、集合狀態(tài),常用 s、l、g 分別表示固體、 液體和氣體；.H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),留意不要弄錯(cuò)；方程式與H 應(yīng)用分號(hào)隔開,肯定要寫明 “ +”、“-”數(shù)值和單位；計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；. 肯定要區(qū)分比較 “反應(yīng)熱 ”、“中和熱 ”、“燃燒熱 ”等概念的異同；三十五、濃硫酸 “五性 ”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸 “四性 ”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈,稱

57、某烷 編號(hào)位,定支鏈 取代基,寫在前,注位置,短線連 不同基,簡到繁,相同基,合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原就：最簡化原就,明確化原就,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長 ”是主鏈要長, “一近 ”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多, “一小 ”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原就在命 名時(shí)或判定命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義；三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸供應(yīng)羥基,醇供應(yīng)氫原子）所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水,其余部分相互結(jié)合 成酯；濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化仍原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化

58、、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)上升和降低的數(shù)目相等；20 四定出氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀看配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)）,畫上等 號(hào)；四十、 五同的區(qū)分 同位素 相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同,同一類的有機(jī)物,相差一個(gè)或如干個(gè)的 CH2）同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷,異丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平穩(wěn)圖象題的解題步

59、驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義） ；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）二看線（即看線的走向和變化趨勢） ；,先顯現(xiàn)拐點(diǎn)的就先達(dá)到平穩(wěn),說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,“先拐先平 ”；四看幫助線（如等溫線、等壓線、平穩(wěn)線等） ；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）,“定一議二”；四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1Cl Cl - O H 2-OH ：O H OH-電子式：2+ 3Na2S + 2MgCl2 Cl MgCl NaS Na+ CaC2、Na2O2 Ca2+ C C 2 Na+ O O 2 Na+ 4NH4Cl NH42 S H 2H H N H S H N H Cl H H H H N H H 寫結(jié)構(gòu)式共用電子對代共價(jià)鍵補(bǔ)孤電子對5 CO2 O O C O 6MgCl2 形成過程：+