高一化學(xué)《元素周期律》 省賽獲獎-精講版課件

1、三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（1）單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：元素金屬性越強，越易反應(yīng)。三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）金屬間的置換反應(yīng)元素金屬性越強，越易反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。（1）單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）金屬間的

2、置換反應(yīng)（3）最高價氧化物的水化物-氫氧化物的堿性強弱元素金屬性越強，越易反應(yīng)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。元素金屬性越強，堿性越強。（1）單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度（或反應(yīng)的劇烈程度）2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的

3、置換反應(yīng)越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（3）最高價氧化物的水化物的酸性強弱越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強三、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化（1）跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性2.元素非金屬性強弱判斷依據(jù)：（2）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（3）最高價氧化物的水化物的酸性強弱越易與氫氣化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，其非金屬性也就越強元素非金屬性越強，酸性越強三、元素的金屬性和非金屬

4、性的周期性變化1117號元素的性質(zhì)比較：1. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素的性質(zhì)比較：1. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素的性質(zhì)比較：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H21. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素的性質(zhì)比較：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：金屬性NaMg1. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：金屬性NaMg1. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素

5、的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：金屬性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1. 鈉、鎂跟水反應(yīng)1117號元素的性質(zhì)比較：2. 鎂、鋁跟酸反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：金屬性NaMgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 結(jié)論：金屬性Mg Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)

6、情況氫氧化物堿性強弱原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿原子序數(shù)1

7、11213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿 兩性原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性 Na Mg Al強堿中強堿 兩性原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸

8、性 高溫3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫磷蒸氣3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫磷蒸氣加熱3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)

9、與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH43. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH33. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)1415

10、1617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HCl3. Si、P、S、Cl的非金屬性比較原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

11、性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si P S Na LiB. Mg2+ Na+ F-C. Na+ Mg2+ Al3+D. Cl- F- F練習(xí)：1.下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是A. K Na LiB. Mg2+ Na+ F-C. Na+ Mg2+ Al3+D. Cl- F- F練習(xí)：2.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反

12、應(yīng)產(chǎn)生氫氣練習(xí)：2.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣練習(xí)：3.下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層 電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 1mol A從酸中置換出H生成的H2比1mol B從酸中置換出H生成的H2多D. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能練習(xí)：3.下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層 電子數(shù)少B.

13、 A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 1mol A從酸中置換出H生成的H2比1mol B從酸中置換出H生成的H2多D. 常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能練習(xí)：4. X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來練習(xí)：4. X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬比Y強的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C. X的氣態(tài)

14、氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來練習(xí)：5.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 A. X的主要化合價是-2、+4、+6B. X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 比HBrO4的酸性強D. X原子的還原性比碘原子強練習(xí)：5.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 A. X的主要化合價是-2、+4、+6B. X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 比HBrO4的酸性強D. X原子的還原性比碘原子強練習(xí)：四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性

15、和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)多四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層

16、數(shù)多小四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)多小強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)多小強弱四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)多小強弱強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素電子層數(shù)多小強弱強弱四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(

17、1)同周期元素電子層數(shù)多小強弱強弱強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬 性逐漸增強。電子層數(shù)多小強弱強弱強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金

18、屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大弱 四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大弱 強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大弱 強弱 四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大弱 強弱 強四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素大弱 強弱 強弱四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性

19、和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(2)同主族元素同主族：從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱大弱 強弱 強弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強元素

20、的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素的金

21、屬性和非金屬性遞變小結(jié)四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系2.元素合價與元素在周期表中位置的關(guān)系四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系2.元素合價與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素： 最高正價=族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)四、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系2.元素合價與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素： 最高正價=族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)負價=最高正價 - 8元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力元素周期表中同周

22、期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

23、性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)元素周期表中同

24、周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強元素周期表中同周期、同主族

25、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非

26、金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)

27、定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強由弱到強元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強由弱到強由強到弱元素周期表中同周期、同主族

28、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強失電子能力減弱，得電子能力增強由弱到強由強到弱元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)主要化合價原子半徑金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性原子得失電子能力由1遞增到8

29、相同最高正價+1 +7，負價41相同逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強酸性減弱，堿性增強失電子能力減弱，得電子能力增強得電子能力減弱，失電子能力增強由弱到強由強到弱1. 下列排列順序中，錯誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與思考1. 下列排列順序中，錯誤的是A. 原子半徑：OSNa B. 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC. 酸性：H3PO4H2SO4H2SNH3練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子

30、半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考2. 下列性質(zhì)的遞變中,正確的是A. N、P、Na的原子半徑依次減小B. LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C. HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強D. HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí)與思考周期表中的其它規(guī)律對角線規(guī)律：周期表中A、B兩元素若處在如圖所示的位置，則性質(zhì)相似，同時還表現(xiàn)在從第二周期的硼至第五周期的碘之間的對角線右上角是非金屬元素區(qū)，左下方為金屬元素區(qū)。AB原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)元素在表中位置五、位、構(gòu)、性的關(guān)