2021-2022學(xué)年河南省南陽市第十一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省南陽市第十一高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是（ ）A. KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C. 當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1/14 molD. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1參考答案：C試題分析：AKNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；BNaN3氮元素化由

2、-1/3升高到N2中的0價(jià)，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；KNO3中氮化合價(jià)由+5降低到N2中的0價(jià)，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物。所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C由N原子守恒及元素的化合價(jià)變化可知，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，有2molKNO3被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1/14mol，故C正確；D根據(jù)方程式可知KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，故D錯(cuò)誤。故選C。2. 19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A提出了原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)了元素周期律C發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D提出了分

3、子學(xué)說參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循解答：解：A道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤； B1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡單3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的nLHCl(氣)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )Amol

4、/L Bmol/LCmol/L Dmol/L參考答案：D略4. 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.水 D.溴化鉀參考答案：C略5. 鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點(diǎn)倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工作原理是：C6LiCoO2 Li1xCoO2 +LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯(cuò)誤的是A電池內(nèi)部運(yùn)載電荷的是Li+B負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D放電時(shí)的正極反應(yīng)為Li1xCoO2 + x Li+ + xe = LiCoO2參考答案：C6. 下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是 A. Na+

5、、Cl、Br BBa2+、OH、SO4 CCu2+、Fe3+、OH D. Na+、Ag+、Br參考答案：A略7. 下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中，正確的是A往兩者飽和溶液中通入CO2，最終會(huì)形成澄清溶液的是NaHCO3B除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉D二者配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3參考答案：A8. 下列電子式不正確的是 A. B. C. D. 參考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確 的是（ ）A2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的

6、體積約為22.4 LC18g水中含有的電子數(shù)為10NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N 參考答案：B略10. 在0.5mol Na2SO4中含有Na的數(shù)目是A1 B0.5 C6.021023 D3.011023參考答案：C略11. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是H2SO4 A12O3 NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 參考答案：AH2SO4 只能與堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤； A12O3兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故符合；NaHCO3 屬于弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，能與氫氧化鈉

7、反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故符合；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故符合；故選A。12. 關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A硝酸電離出的H，能被Zn還原成H2B常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色參考答案：C解析：A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2SO4電離出H，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)

8、氧化性，被Fe2還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2，與KSCN溶液不反應(yīng)。13. 膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨參考答案：14. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A

9、表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1 其中正確的是A B C D參考答案：B略15. 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（）A混合氣體的體積恒定不變B混合氣體的顏色不再改變CH2、I2、HI的濃度相等DI2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的

10、濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小相同，混合氣體的體積不受反應(yīng)影響，恒定不變，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B、I2蒸氣是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化能確定達(dá)到平衡，故B正確；C、反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應(yīng)v正=v逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，不能說明反應(yīng)v正=

11、v逆，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題利用一些基本量來判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強(qiáng)的靈活性，需要學(xué)習(xí)時(shí)理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，判斷時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作可選擇的主要儀器是（

12、）(多選題)A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝(2)操作不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO42? 已除盡，方法是_。(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作的目的是（ ）(多選題)A除去過量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C. 除去溶解在溶液中的HCl參考答案：(1)AC (2)溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- (3)取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡 (4)A (5) BC【分析】本實(shí)驗(yàn)是物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時(shí)很穩(wěn)

13、定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！驹斀狻?1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時(shí)通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba

14、2+=BaSO4將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進(jìn)行操作后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗(yàn)其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4來檢驗(yàn)SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2

15、CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：四氯化碳 HCl氣體 NaOH溶液 銅 BaSO4固體 稀硫酸 酒精 熔融的Al2O3，請回答下列問題（用序號(hào)填空，多、錯(cuò)、漏均不得分）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。參考答案：. 略18. 儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：C + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + Cr2（SO4）3 + H2O （1）請配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_ _（填化學(xué)式） 被氧化的元素是_ _（填元素符