2021屆山東省高三12月大聯(lián)考化學(xué)試題

1、2 22 32 33 2 2 32 32 2 22 32 33 2 2 32 32 3山東省 2021 屆高三 12 月大聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N 14 C1 35.5 Cu 一、選擇題：本題共 小，每小題 ，共 20 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目求。 新冠狀病毒正威脅著人們的身體健康，各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起到了重要作 用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白質(zhì)變 體分?jǐn)?shù)為 的醫(yī)用酒精，“消毒液混合使用消毒效果更好C. 新病毒可能通氣溶膠傳播，加快擴(kuò)散速率，氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 醫(yī)防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯所有原子共平

2、面案B解A疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在溫度過(guò)高的條件下會(huì)變性失活，所以要冷 鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗，故 A 正；B醇有還原性消毒液的主要成分為具有強(qiáng)氧化性的次酸鈉醫(yī)用酒精“”消毒液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇被氧化，次氯酸鈉被還原，減低消毒效果，故 B 錯(cuò)；C有病毒的飛沫粒子直徑介于 ，混合在空氣中形成氣溶膠，吸入后致感染， 氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故 C 正確；D氟烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，據(jù)乙烯的 結(jié)構(gòu)可知四氟乙烯所有原子共平面，故 D 正確；綜上所述答案為 。 實(shí)室中下列做法錯(cuò)誤的是（ ） 將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水退色，分層 配

3、 Na 溶液時(shí)，用新煮沸過(guò)并冷卻的 溶溶解 Na 固C. 向有 的 溶中，加入氧化鎂調(diào) ，拌、過(guò)濾可除去 用子取綠豆粒大小的鈉迅速投入盛有 10mL 水含酚酞)的試管中，觀察現(xiàn)象案D解A石蠟油蒸氣分解得到的氣體中含有烯，將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴 水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水退色，且分層，故 A 正；B SO 溶液時(shí)煮沸過(guò)并冷卻的 NaOH 溶溶解 固體抑 Na 水解并防止氧化，故 B 正；13 2 2 22 2 2 A 4 82 2 4 2 高中3 2 2 22 2 2 A 4 82 2 4 2 C比 Mg2+更易形成氫氧化物沉淀向有 的 溶中加氧化鎂調(diào) pH，攪拌、過(guò)濾可除去 ，故 C 正

4、；D鑷取一綠豆粒大小金屬鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，小心投入盛有(含酚)的 燒杯中，觀察現(xiàn)象，故 D 錯(cuò)；選 D。 下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)ABCD化學(xué)性質(zhì)H O 不定易分解SiO 能導(dǎo)電傳導(dǎo)信息快鎂燃燒使發(fā)出耀眼的強(qiáng)光熱純堿溶液堿性強(qiáng)實(shí)際應(yīng)用醫(yī)用消毒劑光導(dǎo)纖維制作照明彈可除去發(fā)動(dòng)機(jī)表面柴油案C解AH 具強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，與 H O 不定、易 分解無(wú)關(guān)，故 A 錯(cuò)；B物質(zhì)中含自由移動(dòng)的離子或電子則能導(dǎo)電，故二氧化硅不能導(dǎo)電，故 B 誤；C燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，透射性強(qiáng)，軍事上可用于制作照明彈，故 正；D油烴類物質(zhì)，不是酯類物質(zhì)，堿性條件下不發(fā)生水

5、解，也不與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以 熱的純堿溶液不能除去礦物油污漬，故 D 錯(cuò)誤；答案選 C 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（ ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 分中的 的數(shù)目為 1.1A 4.6gNa 在氣中反應(yīng)完生成 Na O、Na ，移電子數(shù)為 AC. 室下pH=5 的醋酸溶液中，由水電離的 +子數(shù)目為 10-9NA 電 溶液時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生 3.2g O 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 案BA24 4 4 4 2 2 2A 2 高中4 4 4 4 2 2 2A 2 解A H 可是丁烯或環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，若為丁一個(gè) H 分含有 11 個(gè) 鍵若環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷一個(gè) C H 分含有 12 鍵所無(wú)法確定 2.

6、24LC H 分子 中的 鍵的數(shù)目故 A 錯(cuò)誤；B 的物質(zhì)的量為 0.2mol，完全反應(yīng)生成 ONa O 時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為 ，以轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為 N ，故 B 正；C液體積未知，無(wú)法確定溶液中微粒的數(shù)目，故 C 錯(cuò)；D解酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上水電離出的氫氧根被氧化生成氧氣，陰極不產(chǎn)生氧氣，D 錯(cuò)誤；綜上所述答案為 。 應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 用圖 置，可證明非金屬性：C1CSi 用 2 置，可證明Ksp(AgI)Ksp(AgC1)C. 用 裝置，檢驗(yàn)氯化銨受分解產(chǎn)物 用 置，制備 Fe(OH) 白色沉淀案B解元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，稀鹽酸屬于無(wú)氧 酸

7、，不能比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，故 A 錯(cuò)；向酸溶液中加入過(guò)量的氯化鈉溶液離子完全生成氯化銀沉淀向溶液加入碘化鈉溶液，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀，說(shuō)明 Ksp(AgI)，故 正 確；32 6 2 4 2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 4 2 C.氯化銨受熱分解生成氨氣和氯氫氣體石灰將氯化氫氣體完全吸收潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙無(wú)法檢驗(yàn)氯化氫的生成化二磷將氨氣吸收的酞試紙無(wú)法檢驗(yàn)氨氣的生成， 故 C 錯(cuò)；制氫氧化亞鐵沉淀時(shí)防空氣中氧氣將氫氧化亞鐵氧化將有氫氧化鈉溶液的 長(zhǎng)膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液的液面下，故 D 錯(cuò)；故選 二化硫的減排與回收已成為環(huán)保領(lǐng)域急需解決的重大課題，某研究團(tuán)隊(duì)

8、提出如下還原 脫硫流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. “脫硫塔反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ：1 、 、S 和 S 互為同素異形體C. 再塔需將 CaSO 和粉碎處理，使其充分觸4 M 可以循環(huán)使用案A解脫硫塔反中 =CaSO ， 為原劑，SO 既是氧化劑又是 還原劑，根據(jù)電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為 ：2A 錯(cuò)；BS 、S S 和 是由 S 元形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互為同素異形體B 正；C CaSO 和煤粉碎處理，以使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分 發(fā)生， 確；D生中，硫酸鈣和煤粉發(fā)生反應(yīng)，煤粉被氧化為二氧化碳，硫酸鈣被煤粉還原為硫化鈣從而實(shí)現(xiàn)再生，

9、因此M 是 ，以加入脫硫塔中處理 ，因此 M 能循環(huán)利用D 正確；故合理選項(xiàng)是 A。 現(xiàn)不同狀態(tài)的銅、鋅中，失去 1 個(gè)子需要的能量最大的是（ ） Ar3d10 Ar3d1042 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 高中化學(xué)月/2 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 C. 銅Ar3d104s1 銅Ar3d10案D解滿層或者半滿層電子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，難以失去電子，所以失去個(gè)電子所需能量最大的Ar3d10，故合理選項(xiàng)是 D。 我電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為 億只，其中 是鋅錳干電池，某工藝?yán)密涘i(主要成分 MnO ，少 A1 O 和 )閃鋅礦主

10、成分是 ZnS，含少量 、CdS) 為原料制備 MnO 和 Zn，其流程如下已知：礦石中所有金屬元素均以離子形式進(jìn)入濾液 A 中 II.各種金屬離完全沉淀的 pH 如表：Zn8.0Mn2+9.0Fe3.2Al4.7下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 濾渣 A 主成分： 和 SiO2 適金屬鋅是為了回收金屬 Cu 和 CdC. 步中，加入質(zhì) X 以是 ， ：pHCA 若 單為淡黃色固體，則含氧酸酸性C. 若 B 單為無(wú)色味氣體，則 B 的化物可能含非極性鍵 由 A、B、C 種元素只能形成共價(jià)化合物案C析A 素原子是周期表中原子半徑最小的A 是 的化物濃溶液和濃硝酸成的混合溶液，可溶解 Au 等不活潑金屬

11、，則混合溶液稱為王水，由濃酸和濃硝酸組成是 ClB 的化物能與氧化物反應(yīng)生成 B 單，發(fā)生歸中反應(yīng)B 為 ，反應(yīng)方程式為 O同理， 也可能為 N。解由分析知A 是 H，B 是 或 N，C 是 ；A非金屬性ClSH，則電負(fù)CBA，A 錯(cuò)；B只有非金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸酸比較才能用非金性來(lái)比則無(wú)法確定， B 錯(cuò)；C B 是 ， H 中有非極性鍵C 正；D A 是 ，B ， 是 Cl，成化合物 NH Cl 是子化合物，D 錯(cuò)；答案選 C62 2 2 2 32 2 2 32 2 2 32 32 2 2 2 2 2 2 2 2 32 2 2 32 2 2 32 32 2 2 2 2 32 310.

12、中大化學(xué)研究團(tuán)隊(duì)用 CuC1 混溶液做腐蝕，處理工業(yè)廢銅，提升經(jīng)濟(jì)效益，其方法如下圖所示，水在 BDD 電極生成一種具有強(qiáng)氧化性的羥基自由( )下 列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） X 為酸 BDD 電反應(yīng)式：H O-e-+C. 蝕槽中發(fā)生的應(yīng)CuC1 CuC1D 當(dāng) 電生成 32 g ，將交換 mol C1-到 BDD 電極區(qū)域案D析由圖示可知：由圖示可知陽(yáng)極上水失去電子產(chǎn)生羥基自由(HO )和 H+， 與溶液中的 Cu+生反應(yīng)：+H ，-過(guò)陰離子交換膜移入陽(yáng)極區(qū)可生成CuCl 蝕刻液，在陰極 電上H 得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生 Cu 單質(zhì)，溶液中含有 H、-故 X 為酸， 混溶液進(jìn)入蝕槽，將 Cu 單

13、氧化產(chǎn)生 H 。 解A根據(jù)圖可知 H CuCl 部進(jìn)入陰極區(qū)，部分進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)。在陰極 電上H CuC1 中+ 價(jià) Cu 得電子變?yōu)閱钨|(zhì) 附在 電上，根據(jù)電荷守恒可知會(huì)有 Cl-通過(guò)陰離子交換膜移入陽(yáng)極區(qū)，溶液中含有 H+、-故 X 為鹽酸A 正；B 電與電源正極連接，為陽(yáng)極在 BDD 電上水失去電子產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的 HO ，極的電極反應(yīng)式H O-e- +B 正；CHCl-CuCl 混溶液進(jìn)入蝕銅槽，將 單氧化產(chǎn)生 H CuCl ，據(jù)電子守恒及原子守 恒，可知在蝕銅槽中發(fā)生的反應(yīng)CuC1 CuC1 ， 正；DSS 極連接電源負(fù)極為極在 SS 電上發(fā)生還原反應(yīng) CuCl =Cu+2H+-，每反應(yīng)

14、產(chǎn)生 單質(zhì)轉(zhuǎn)移 1 mol 電電荷守恒可同時(shí)會(huì)有 mol -通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，當(dāng) SS 電極生成 時(shí)其物質(zhì)的量是 mol，則進(jìn)入陽(yáng)極區(qū) - 的物質(zhì)的量是 0.5 mol，D 錯(cuò)；故合理選項(xiàng)是 D72 2 32 2 23 2 32 32 2 32 22 2 2 2 2 32 2 23 2 32 32 2 32 22 2 2 4 - 3 4 3 - 2 2 4 2 -4 2二、選擇題：本題共 小題，每小題 4 分共 20 分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要 求，全部選對(duì)得 4 分選對(duì)但不全的得 2 分有選錯(cuò)的得 0 分11. 下操不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）ABCD目的除去溴苯中少量的溴證

15、明 CO 溶中存在水解平衡氧化性 Cl Br探究濃度對(duì)速率的影操作和現(xiàn)象加入適量 NaOH 溶，振蕩、靜置、分液向含有酚酞的 Na CO 溶中加入量 BaCl 固體液紅 色變淺向 溶中，加入少量的苯，再通入少量氯氣，振蕩室溫下向等體積等濃度的兩份 Na 溶同時(shí)分別滴響加 0.1mol L雙氧水和 1.0molL- 雙水案CD解A除去溴中少量的溴，加入適量 NaOH 液，溴與 NaOH 溶液反應(yīng)，與溴苯 分層，則靜置分液可除雜，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁 不合題意；B含有酚酞的 Na 溶，碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量 BaCl 固，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，證明N CO

16、 溶液中存在水解平 衡，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂 不合題意；C氣本身可以和水反應(yīng)生成次氯酸，并不能表明是溴酸鉀氧化了氯氣，也不能證明氧化 性： Cl Br ，不能達(dá)到實(shí)目的C 符題意；D其條件相同下，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是Na +H O =Na +H O，反應(yīng)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能判斷反應(yīng)速率的快慢，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄 符合題意； 答案選CD12. 某校驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，可用如下兩種方法制備 MnO ： (鉍酸鈉和稀硫酸酸化的 MnSO 溶液： 2+14H+=5Na+5Bi O； 與稀硫酸酸化的 MnSO 溶： +2Mn2+ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）8+5SO =2MnO +5PbSO O 43 3

17、 3 3 2 4 2 2 - 3 - - 3 2 - - 2 32 2 2 32 高中化學(xué)3 3 3 3 2 4 2 2 - 3 - - 3 2 - - 2 32 2 2 32 NaBiO 中 Bi 原采用 sp3雜化 NaBiO 可濃鹽酸發(fā)生應(yīng) +HCl=HBiO +NaClC. PbO 可與硫酸化 FeSO 發(fā)反應(yīng)PbO +2Fe+4H=Pb2+ O+2Fe3+ 均備 1mol MnO ，種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗氧化劑物質(zhì)的量均相同案D解ABi 元為第六周期 V A 族價(jià)層電子數(shù)為 5，所以 NaBiO 中 Bi 原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2=3，所以為 sp2雜化，故 A 錯(cuò)；B根據(jù)反應(yīng)可知酸

18、性環(huán)境中 BiO 的氧化性大于 MnO ，據(jù)所學(xué)知識(shí)可知酸性境中 MnO 可氧化氯離子，所以 NaBiO 與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)將氯離子氧化，故 B 錯(cuò)；C 被 還原成 Pb2+會(huì)結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛沉淀，沉淀不能拆成離子，故 錯(cuò)誤；D個(gè)應(yīng)中 MnO 均唯一氧化產(chǎn)物，且氧化劑與 MnO 的數(shù)比均為 52，所以制 4備相同物質(zhì)的量的 MnO ，兩種方法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗氧化劑物質(zhì)的均相同，故 D 正確；綜上所述答案為 。13. 南大研究發(fā)現(xiàn)電化大氣固有效方法池工作原理示意圖如圖所示電，利用催化劑的選擇性，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Li CO - +4Li+ 的是（ ），下列有關(guān)說(shuō)法正確 放電時(shí)，M 電的電勢(shì)比

19、N 電極的高 放時(shí)，正極電極反應(yīng)式 -+4Li=C+2Li COC. 充時(shí)M 電極接電源負(fù)極，電解質(zhì)可選含 Li+水溶液 該池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移 2mol 電，理論上能固定準(zhǔn)狀況下 92 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 案BD析電時(shí)為原電池M 極上 Li 電子生成 Li則 M 為極N 為極正極上 CO得電子生成 和 Li CO ，反應(yīng)式為 +4Li+4e- ；充電時(shí)為電解池，陰極上 Li+得電子生成 Li，陽(yáng)極上 Li CO 失電子生成 CO 和 O ，應(yīng)式為2Li CO -4e

20、-2CO +4Li+；解A放電時(shí)原電池M 負(fù)極N 為正極，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高，即 M 高于 N， A 錯(cuò)；B原電池的正極上 得子生成 和 Li ，應(yīng)式為 3CO +4Li+4e- ， 故 確；C充時(shí)若電極 A 量增加 14gLi則轉(zhuǎn)移電子 ，即聚合物電解質(zhì)膜上通過(guò) Li+2mol，電子不能通過(guò)交換膜，故 錯(cuò)誤；D池放電一次轉(zhuǎn)移 2mol 電子就有 碳成，充電一次且每轉(zhuǎn)移 2mol e-時(shí)生成0.5mol O ，C+O CO ，以該電池每放、充 電一次，理論上能固定 0.5molCO ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 11.2LCO ， D 正確；答案選 BD14. 常下 溶液滴定某二元弱酸 H A 溶中-+

21、)c(H A)-或lgc(H+)c(HA-和-lgc(A2-關(guān)系如圖所示，列說(shuō)法正確的是（ ） 水的電離程度M 點(diǎn)N 點(diǎn) 滴過(guò)程中，當(dāng) pH=5 時(shí)，c(Na+)-C. 若 c(HA)c(A2- ，則 范 3.5pH 2 2 4 2 高中化學(xué)月/段考a1a2a1a2a1 a22 a2a22 2 a1 a1 a2 2 2 4 2 析看懂圖像是解題的關(guān)，再利用三大守恒可解出此題 點(diǎn)計(jì)算 K N 點(diǎn)算 K 。解A這種-1gc(HA)形式類似于 pH 的義，在 M 點(diǎn)計(jì)算 K -1 -1=10-2，在N 點(diǎn)算 K =10-2-5,由于 K 可以定 線是)/c(H A)-的關(guān)系，那么 N 線就是-lgc

22、(H+-和lgc(A2-的關(guān)系。 線第一步電離 線第二步電離，第一步電離程度大，相當(dāng)于酸性強(qiáng)，故水的電離弱于 N 點(diǎn)故 A 錯(cuò)誤；B pH=5 時(shí)呈性+-5由 K K c(H + ) 2- ) c(HA )得 c(A2-)= c(HA-根據(jù)電荷守恒c(Na)= c(HA- 2-)+c(OH-c(Na+3c(HA)= -c(H，故 確；c(HA - ) c(A )Cc(HA-)c(H A)時(shí)除以 A)得 由 K ，K ，K Kc(H A) c(H A)2 的表達(dá)式可知上式為K K Ka1 a1 a2 + ) c(H + )解出 c(H+)的濃度可得 故 正；D據(jù)荷守恒 c(Na+)= c(HA

23、2-)+c(OH-物料守 +)= c(HA)+ c(A)+c(H 可得 +)+ A) = c(OH-)+ c(A2-)，故 錯(cuò)；所以答案為 BC15. 某研隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化( 在催化劑 表與反應(yīng)可生成 H ，反應(yīng)機(jī) 理如圖所示：根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） 微粒 X 是程中殘留的水 過(guò)至過(guò)程中硼元素雜化方式32sp114 24 2 4 2 2 2 3 4 24 2 4 2 4 2 2 22 23 3 22 3 4 24 2 4 2 2 2 3 4 24 2 4 2 4 2 2 22 23 3 22 3 42 4 4 C. 整過(guò)程總反應(yīng)程式 +4H B(OH) 的原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

24、89.6LH 的原力相(還原能力即生成 H+失去電子的量案A解A根據(jù)電得到 BH 和 H O 反生成 、BH 和 OH，此微粒 X 是程4中生成的 OH，故 A 錯(cuò)；B過(guò)程BH4中硼元素雜化方式是 sp，生成 中元雜化方式是 sp2，過(guò)程4中硼元素雜化方式是 sp3，故 確；C據(jù)整個(gè)過(guò)程得知總反應(yīng)方程式 +4H O=NaB(OH) ， C 正確；D NaBH 失 8mol 電標(biāo)準(zhǔn)狀況下 89.6L H 即質(zhì)的量為 失 電， 因此 的原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H 的還原能力相當(dāng)，故 D 正。綜上所述，答案為 A。三、非選擇題：本題共 5 小，共 分16. 次酸( PO )是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶

25、性末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸( PO )泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳，其制備與鍍鎳過(guò)程如 下圖所示：據(jù)此回答下列問(wèn)題：基態(tài) Ni 原的核外電子排布式為_(kāi) 的子空間型_。(2)堿溶過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_H PO 為元弱 酸，則 NaH PO 溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)。(3)沉降池中，通入氨氣的目的，凈操作需 要過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)，選用的洗滌劑。(4)濾液 2經(jīng)離提純可以得 H ，鍍鎳過(guò)程發(fā)的離子反應(yīng)方程，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液 中，加入適 Ca(OH) 懸液，生成 和 混沉淀，12平 4 4 4 2 2 2 3- 2 2 2- 2 2 3 42 3 4 3 4 3 2

26、 3 2 2- 4 2 2 2 3 3 22 2 2 2 2 24 3 4平 4 4 4 2 2 2 3- 2 2 2- 2 2 3 42 3 4 3 4 3 2 3 2 2- 4 2 2 2 3 3 22 2 2 2 2 24 3 4- - 2 3 42 - 2 2 3 4平 = = 平 此時(shí)c c 平 知 10(mol2 (molL)案 Arl3d4s 或 1s22s222 三角錐形 O=3NaH +PH (4). )c(H PO -)c(H) 降NaH 溶度，使其析出，與雜質(zhì)分離 乙2Ni2+H PO O=2Ni+H + 析黃磷在 溶中發(fā)生歧化反應(yīng)生成 和 PH ，次磷酸鈉微溶于氨水，所

27、以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥后與 NiSO 混，得到 Ni 單質(zhì)和濾 液 2。解(1)Ni 為 號(hào)元素，原子核外有 28 電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài) Ni原子核外電子排布式為Arl3d4s2 或 2s23d2；PH 中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1=4，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為角錐形；根據(jù)流程可知堿溶過(guò)程中 P 與 溶發(fā)生歧化反應(yīng)生成 PH 和 NaH PO 根據(jù)電子守恒可知 和 NaH 的系數(shù)比應(yīng)為 ，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為 O=3NaH +PH ； 為一元弱酸，則 PO 溶中存在 H PO 的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c

28、(Na)c(H -)c(OH)c(H)；根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低 溶解度，使其析出與雜質(zhì)分離磷酸鈉不溶于乙醚以了降低洗滌時(shí)的溶解損耗用醚洗滌；根據(jù)流程和題意可知 PO 和 混合后生成 Ni 和 ，明該過(guò)程中 Ni2+將H PO 氧成 PO ，身被還原為 ，據(jù)電子守恒可以到 Ni和 H PO 的數(shù)比為 2，結(jié)合元素守恒可得離子方程式 2Ni+H PO O=2Ni+H PO + ；c c 平 c c 平 sp 4 sp = -5-7。17. NF、 及化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛。答下列有關(guān)問(wèn)題：133 3 23 3 3 4 2 A 3 23 23 2

29、3 3 3 43 3 23 3 3 4 2 A 3 23 23 23 3 3 4 2寫(xiě)出 基原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，與 同周期且基態(tài)原子核 外單電子數(shù)與 Cu 相同的元素有_種。常見(jiàn)含氮化合物 CH NH 、(CH ) NH 溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，沸點(diǎn)較高的，因是_； NF 中 N 鍵_ NH 中 HNH 鍵角。填于、小于或等)將無(wú)水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色 深色 子 ) (H O) 2+所含 鍵包配鍵)。氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為 ，沿面對(duì)角線投影如圖所 示：該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為： 1 1 Cu： 0

30、,0, )( ,1 )，( ； )；( ；( 0, ,0 ) 2 2 2 N：，0，：(0，：，0，0)；，1，1)；則該晶胞中，與 Cu 原子緊鄰的 Cu 原有個(gè)，令阿伏加德羅常數(shù)的值為 N ， 該晶體的密度為cm 列計(jì)算)案 5 種 4 種 (CH ) NH (4). (CH ) NH 甲基數(shù)目多，供電強(qiáng)，N 原形成的氫鍵強(qiáng)，同時(shí)(CH ) NH 子量大，范德華力強(qiáng)，其沸點(diǎn)更高 小于 22 A析(1)Cu 原子成單電子數(shù)為 1與 Cu 同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與 同 的元素有 K、Ga、Br；相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高N 原子與 H 原形成氫，甲基的個(gè)數(shù)越多，供電子能

31、力越強(qiáng)，氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)沸點(diǎn)越高 的負(fù)性強(qiáng)于 H ，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)成鍵電子對(duì)離中心子更遠(yuǎn)鍵電子對(duì)之間排斥力更小使 NF 的鍵角小 于 NH 的銅離子與 4 個(gè)氣2 個(gè)分子形成配位鍵，化學(xué)式表示為 ) (H 氨氣含有 個(gè) N-H， 個(gè)含有 2 個(gè) H-O，銅與氨氣、水共形成 6 個(gè)位鍵；14，1 個(gè)3 23 23 3 3 23 23 23 4 2 3 3 2 2 22 23 2 2 3 2 1 2 22 3 23 23 3 3 23 23 23 4 2 3 3 2 2 22 23 2 2 3 2 1 2 22 2 2 3 根據(jù)晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)進(jìn)行分析與 原子緊鄰的 Cu 原的數(shù)目；根

32、據(jù)晶體的密度 等于晶體的質(zhì)量和晶體的體積的比值進(jìn)行計(jì)算。解 元的基態(tài)子核外電子排布式 2 2s ，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)軌道有 2s 有 有 3 種共 5 種 為 29 號(hào)元素，原子核外有 29 個(gè)子，核外電子排布式為 3d4s1，Cu 原成單電子數(shù)為 1與 同期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與 Cu 相同的元素 （1（3d4sGa（2Br（4s2 4 種元素；故答案為5；(2)N 原與 H 原形成氫鍵 ) NH 中基數(shù)目多，供電強(qiáng)N 原形成的氫鍵強(qiáng)，對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，(CH NH 分量大，其沸更高F 的電負(fù)性強(qiáng)于 H 的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成

33、鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使 NF 的角小于 NH 的故答案為 ) NH ； ) NH 甲基數(shù)目多，供電強(qiáng)N 原形成的氫鍵強(qiáng)，(CH ) NH 分量大，范德華力強(qiáng)，其沸點(diǎn)更高； 小于；銅離子與 4 個(gè)氣2 個(gè)分子形成配位鍵，化學(xué)式表示為Cu(NH ) (H O) 2+含有 鍵：，以 該子中所含 為 ；故答案為：22(4)Cu 原都在棱上，與每個(gè) Cu 原緊鄰的 原有 8 個(gè)一個(gè)晶胞中 的目為 3，N 的目為 該晶體的化學(xué)式 Cu N N 的爾質(zhì)量為 -7，密度：206( N = A V -10 cm)3=206 A3，故答案為：8； A。18. 是要溫室氣體 CO 和 H 為料制造更高價(jià)值的化

34、學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效 應(yīng)的研究方向，回答下列問(wèn)題：工業(yè)上常用 CO 和 H 為料合成甲(CH OH)過(guò)程中發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng) ICO (g)+3H (g)反應(yīng) II：CO (g)+H (g) OH(g)+H O(g)CO(g)+H O(g) eq oac(,H) eq oac(, )=51kJmol-1 eq oac(,H) eq oac(, )=+41.17kJmol-1已知：鍵能指斷開(kāi) 1mol 氣鍵所吸的能量或形成 1mol 氣鍵所釋放的能量。幾種化 學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵 C-O H-O(H O ) H-O(CH OH 中) H-H 鍵能/ -1 462.5 436 152

35、 2 3 3 2 2 2 2 2 21 高中化學(xué)月/段考試2 2 3 3 2 2 2 2 2 21 則 mol；若反應(yīng) II逆反應(yīng)活化能 Ea(逆為 124kJ mo1，該反應(yīng)的 Ea(正活化能為 向 2L 容中充入 和 若發(fā)生反應(yīng) I測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)不溫度下衡混合物中 CH 體分?jǐn)?shù)如圖 1 所得應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中 c 關(guān)系如圖 II所示：圖 I中 A 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平常數(shù) K(B)(C)大到小的順序排列_圖 I 中 C 點(diǎn) CO 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。圖 II中當(dāng) x 點(diǎn)衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡可能是。若反應(yīng) IICO(g)+H (g)+H (g)正、逆反應(yīng)速率分別可表

36、示為 c c O)、 =k c(CO ) c(H ) k 分為正、逆反應(yīng)速率常數(shù) 為質(zhì)的量濃 度。則下圖(p=-lgk：T 表溫度)所示、四條斜線中，能表示以 k 隨 變關(guān)系的是斜_，能表示 k 隨 T 變關(guān)系的是斜_圖中 A、B、C 點(diǎn)縱坐標(biāo)分別為 a+3度 時(shí)學(xué)平衡常數(shù) K L。答案 (1). (2). 165.17 (3). KK(A)(B) 75 d 161 2 2 2 2 2 高中化學(xué)月/段考試1 2 2 2 2 2 詳解1由反應(yīng)反應(yīng)物鍵能之和生物能之和可得 IH =(2a+3436)kJmol(3406+351+2462.5+465) kJmol-1=-51kJmol，解得 a=8

37、00 kJmol-1，故答案為： 800；由反應(yīng)熱Ea(正活化能E逆)活化能可得正)活化能124kJmo1， 解得 E正)活化能= mol，故答案為165.17；（2反應(yīng) I為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度BAC，則 AB 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù) K(A)KK(C)大到小的順序排列為 K(C)K(A)(B)；設(shè)生成甲醇的物的量為 amol由題意建立如下三段式：起（mol） 2 OH O 0變（mol）平（mol）1-a則 C 點(diǎn)醇百分含量為 50%得： ，解 a=0.75C 點(diǎn) 的化率為0.75mol1mol，故答案為：K(C)K(A)K(B)；升高

38、溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng) I為放熱反應(yīng)， 平向逆反應(yīng)方移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則圖中 點(diǎn)符合題意，故答案為；（3反應(yīng) II是吸熱反應(yīng)，升高溫度 均大，則 、k 均小，平衡向正反應(yīng) 方向移動(dòng)，則 ，k pk ，由圖像可知，表示以 k 隨 變關(guān)系的是斜線 能表示 k 隨 T 變關(guān)系的是斜線；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) = ，則 k c(CO) (H O)= c c( ，K=c a-3） = 正 =c CO H O 10a-1） 逆=100，故答案為：；100。19. 亞酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑，對(duì)眼睛皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，沸點(diǎn)為5.5，常溫下是一種黃色氣體，其液體呈紅褐色，遇水和潮氣快速反應(yīng)，生

39、成氮的氧化 物和 HC1某化學(xué)興趣小組利用下儀器制備 NOC1(C1 +2NO=2NOC1H0)。172 3 1 2 高中化學(xué)月/段考試題2 3 1 2 回答下列相關(guān)問(wèn)題：裝置 中 器的名稱 A 的用。 按氣流的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?，_h，k儀可重復(fù)使用)實(shí)開(kāi)始后先打開(kāi)裝 A 中液漏斗的活塞當(dāng) 中_(現(xiàn)象)，再打開(kāi)裝置 分漏斗的活塞，裝置 F 處冰鹽 水水浴中的目的。測(cè)定產(chǎn)品中 NOCl 純度，其步驟如下所示：步驟 裝置 F 中 產(chǎn)于水成 250mL 液確量取 25.00mL 溶于 錐形瓶中；步驟 ：加入適量K CrO 溶作指示劑；步驟 ：用 mol LAgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消

40、耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 V mL；步驟 溶液換為蒸餾水上述步(進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))耗準(zhǔn)溶液的體為 V mL 則產(chǎn)品中 NOC1 純的計(jì)算式為_(kāi)。案 三燒瓶(頸燒瓶) (2). 平壓強(qiáng)，使?jié)飧八峄驖庀跛犴樌蜗?；防止?jié)恹}酸或濃硝酸揮發(fā)出氣體污染環(huán)境(3). fgcb bced (5). m (6). 充滿黃綠色氣體 吸反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度，使 業(yè)酰氯)轉(zhuǎn)化為液體，收集產(chǎn)品 1 m析制備 NOC1 需氯氣和一氧化氮，并且 NOC1 遇和潮氣快速反應(yīng)，生成氮的氧化物和 HC1，所以需要在干燥環(huán)下制備 ，制備氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣通入飽和食鹽水除去氯化氫通入濃硫酸干

41、燥制備一氧化氮先用銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氧化氮再與水反應(yīng)生成一氧化氮入181 23 3 1 22 3 2 2 2 1 23 3 1 22 3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 硫酸干燥先氯氣通入三頸燒中，當(dāng)氯氣充滿整個(gè)三頸燒瓶時(shí)，再通入一氧化氮 ，據(jù)此回答問(wèn)題。詳解 (1) 裝 F 中合成 NOC1 器的名稱為三口燒(三頸燒瓶，裝置 A、E 中X的作用是平衡壓強(qiáng)赴或硝酸順利滴下濃酸或濃硝酸揮發(fā)出氣體污染環(huán)境； 制備 ，需要氯氣和一氧化氮?dú)猓频玫穆葰庖扔蔑柡褪雏}水吸收氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣E 生成的二氧化氮需要經(jīng)過(guò)水反應(yīng)生成一氧化氮用濃硫酸除去水蒸氣，則氣流順序是 afgcbjhdecbk，驗(yàn)開(kāi)始后，先打開(kāi)裝置 A 中分液漏斗的活塞，當(dāng) 中滿黃綠色氣體，再打開(kāi)裝置 E 分漏斗的活塞，裝置 F 處在冰鹽水水浴中的目的是吸收反應(yīng)放出的熱量低體系溫度 NOC1(業(yè)硝酰氯)轉(zhuǎn)化為液體， 收集產(chǎn)品；產(chǎn)品溶于水與水反應(yīng)生成氮的氧化物和氯化氫，用硝酸銀溶液滴定生成氯化銀沉淀和鉻酸銀沉淀，換成蒸餾水，只生成鉻酸銀沉淀，則氯化氫消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積是V -V ）mL根據(jù)關(guān)系式NOClCl- ， （）=n（AgNO ）=c（ -V ，故產(chǎn)品純