福建省泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、加較多量的水稀釋 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列離子濃度會增大的是（）ACO32-BHCO3-CH+DOH-2、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)

2、論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Br2I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：SCD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生AABBCCDD3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝

3、酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA4、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是A正常人血液內(nèi)Kw=10-14B由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C正常人血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3)D當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時，只有發(fā)生HCO

4、3+OH=CO32+H2O的反應(yīng)5、下列說法不正確的是A一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程C石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O6、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ）A分子式為C6H8OB所有碳原子處于同一平面C是環(huán)氧乙烷（）的同系物D一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的

5、二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑的大?。篧YXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為弱酸8、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體從理論上分析，下列說法正確的是（）A該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B1molCO2原子晶體中含2mol CO鍵CCO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2DCO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體9、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸

6、二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）A石墨2極與直流電源負(fù)極相連B石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+CH+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：110、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：裝置工作時，下列說法錯誤的是ANi-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M為K2SO4CPd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：D負(fù)極反應(yīng)為11、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B

7、證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C探究鐵的析氫腐蝕D測定雙氧水分解速率12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B沸點(diǎn)：XW2Y2WC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：XW13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（ ）

8、A生物分子以W為骨架BX的氧化物常用于焊接鋼軌CZ的硫化物常用于點(diǎn)豆腐DY的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料14、25時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+HCO3-B開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.310-11D由圖中數(shù)據(jù)可知

9、：NH3H2O的電離常數(shù)約為1.510-515、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A60 g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC0.l molL-

10、1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目為6 NA個17、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A裝置可用于吸收氯化氫氣體B裝置可用于制取氯氣C裝置可用于制取乙酸乙酯D裝置可用于制取氨氣18、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸19、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A簡單陰離子的半徑大小：XYZB單質(zhì)的氧化性：XYZCY的氫化物只有一種DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸20、鎂、鋁都是較活潑

11、的金屬，下列描述中正確的是A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物21、下列過程屬于物理變化的是A煤的干餾 B石油的分餾 C石油裂化 D石油裂解22、下列說法正確的是ACH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3，4-二甲基-3-乙基戊烷B可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍(lán)色，說明淀粉沒有發(fā)生水解二

12、、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）R的名稱是_；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是_。（2）MN反應(yīng)過程中K2CO3的作用是_。（3）HG的反應(yīng)類型是_。（4）H的分子式_。（5）寫出QH的化學(xué)方程式：_。（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_種。與R具有相同官能團(tuán)；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有_。（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線：_。24、（12分）美國藥物學(xué)

13、家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K，合成路線如下：其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：_；G：_。（3）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分）苯胺()是重要的化工原料。

14、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出

15、主要反應(yīng)的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先_，再_。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案_。26、（10分）SO2可用于防腐劑、消

16、毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是_，氣體從_口(填“a”或“b”)進(jìn)。(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是_，利用了SO2的_性。(3)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為_。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是_

17、。(用方程式表示)(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是_。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_B(填“”、“”或“=”)。27、（12分）銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_性，它可用于凈水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，原因是_。（4）

18、已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列實(shí)驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、_、過濾洗滌、干燥。（5）某同學(xué)用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是_；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_。該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H

19、2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。28、（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。I（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（選填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德埃特爾

20、，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：下列說法不正確的是_。A 升高溫度可以提高一段時間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率B 圖示中的一以及后面幾個過程均是放熱過程C 此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是： 生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 _；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是_。氮

21、循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。（3） NH4+硝化過程的方程式是2NH4+3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填標(biāo)號）。A 溶液的pH不再改變B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變實(shí)驗(yàn)測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35時反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是 _。（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接

22、或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25和35下，分別向NO2-初始濃度為510-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是_，35時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留三位有效數(shù)字）。29、（10分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相

23、同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為_。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為_。M中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是_(

24、填代號)。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大， 故選：C。2、A【答案解析】A. 向某溶液中加入稀

25、硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)，S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；B. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故B正確；C. 元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由此得出非金屬性SC，故

26、C正確；D. 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A。【答案點(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應(yīng)，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。3、A【答案解析】A. 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成

27、氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；答案選A。4、B【答案解析】A25時，KW=10-14，人的正常體溫是36.5左右，所以血液內(nèi)的KW10-14，A項(xiàng)錯誤；B由題可知，那么即，代入數(shù)值得，B項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中的等式，因?yàn)殡姾刹皇睾?，所以不成立，即，C項(xiàng)錯誤；D當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液時，還會發(fā)生，D項(xiàng)錯誤；答案選B5、C【答案解析】A苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2

28、加成生成環(huán)己烷，故A正確；B淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C. 石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C6、D【答案解析】A分子式為C5H8O，A錯誤；B兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C環(huán)氧乙烷（）只有一個環(huán)

29、，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；D三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確； 故選D。7、B【答案解析】n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則為氯氣，Z為Cl，r是由這些元素組成的二元化合物，0.01molL1r溶液的pH為2，說明r為HCl，q的水溶液具有漂白性，說明是水溶液中含有次氯酸根，再結(jié)合m和n反應(yīng)生成q和r，則q為HClO，m為水，s通常是難溶于水的混合物，氯氣和p光照，說明是取代反應(yīng)，則為烷烴，因此短周期元素W為H，X為C，Y為O，Z為Cl?！绢}目詳解】A. 原子半徑的大?。篐 O O C，故B錯誤；C. Y的氫化物水或過氧化氫常溫常壓下為液態(tài)，故C正確

30、；D. X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為B。8、C【答案解析】A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。9、D【答案解析】該裝置有外接

31、電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，陰極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；B. 陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正確；C. 電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正

32、確；D. 常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO 4e- O2可知，陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；答案選D。10、C【答案解析】由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A電子從低電勢(負(fù)極)流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢較低，故A正確； B該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)生M為K2SO4，故B正確；CPd/CFC極上

33、發(fā)生反應(yīng)：，故C錯誤；D根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選C。11、D【答案解析】A. 膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C. Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D. 該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計(jì)

34、算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。12、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0，X與W所在族序數(shù)之和等于10，則X處于A主族，W處于A族，結(jié)

35、合原子序數(shù)可知，X為C元素、W為S元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，即二者最外層電子數(shù)之和為6，又由于分別位于不同的主族，只能為IA、A族元素，結(jié)合原子序數(shù)，則Y為Na、Z為P元素，A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)Z(P)W(S)X(C)，故A錯誤；B.W分別與X、Y形成的化合物為CS2、Na2S，CS2為共價化合物，Na2S為離子化合物，則沸點(diǎn)：Na2SCS2，故B錯誤；C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；D.非金屬性Z(P)W(S)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性PH3

36、H2S，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。13、A【答案解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答。【題目詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物

37、分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯誤；D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。14、D【答案解析】A25時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯誤；B開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，故B錯誤；C根據(jù)圖示看，pH=9.0時，、

38、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；DpH=9.0時，、NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D。【答案點(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。15、C【答案解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成F

39、e（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題?！绢}目詳解】A. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故

40、B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選C。16、B【答案解析】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成l mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.l mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B正確

41、；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個可逆反應(yīng)，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目小于6 NA個，故D錯誤；故選B。17、A【答案解析】A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯誤；D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。18、D【答案解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯

42、化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。19、A【答案解析】根

43、據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。【題目詳解】周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大小：XYZ，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性XYZ，故B錯誤；CN的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；DP的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，屬于中強(qiáng)酸，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)為C，要注意肼也是N的氫化物。20、C【答案解析】A、在

44、常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選項(xiàng)A錯誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。21、B【答案解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；石油的分餾是根據(jù)沸點(diǎn)不同把石

45、油分離為汽油、煤油、柴油等物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故C錯誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產(chǎn)物，生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故D錯誤。22、B【答案解析】A. CH3C（CH2CH3）2CH（CH3）CH3的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤B. 甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，加入過量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得藍(lán)色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅

46、懸濁液，溶解得深藍(lán)色溶液；乙醇中加入氫氧化銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；C. 皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，C錯誤；D.溶液變藍(lán)色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍(lán)色消失，同時生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。二、非選擇題(共84分)23、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 4 消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +2HCl+ 17 、 【答案解析】R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N

47、，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為，P的結(jié)構(gòu)簡式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析， R的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)； (2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N

48、的同時還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，Q中氨基上的氫原子被取代，HG的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號的每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡式為，QH的化學(xué)方程式：+2HCl+；(6) R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，與R具有相同官能團(tuán)，說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；分子中含有苯環(huán)；T的相對分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式

49、為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有、； (7)以1，5-戊二醇() 和苯為原料，依據(jù)流程圖中QF的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線：?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個取代基時，位置有相鄰，相間，相對三種情況，確定好分子式時，確定好官能團(tuán)可

50、能的情況，不要有遺漏，例如可能會漏寫。24、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH + 2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【答案解析】A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應(yīng)生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2

51、）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)是醛和醛的加成反應(yīng)；反應(yīng)是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（4）反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應(yīng)是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為

52、，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。25、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【答案解析

53、】(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【題目詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05m

54、ol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。26、飽和NaHSO3 溶液 b 品紅試液 漂白性 BaSO4 避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn) SO2+H2OH2SO3 H2SO3H+ HSO3 在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快 【答案解析】(1) 除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3 溶液；(2) 檢驗(yàn)SO2常用的試

55、劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4) 實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；(5) 實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使 pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快?！绢}目詳解】(1) 除去白霧（H2SO4）可以

56、用飽和NaHSO3 溶液，所以中應(yīng)該放飽和NaHSO3 溶液，并且氣體從b口進(jìn)；(2) 檢驗(yàn)SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3) SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，SO2先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4) 實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；(5) 實(shí)驗(yàn)C中，SO2先和水反應(yīng)生成H2SO3使 pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2SO3；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和N

57、O3共同氧化，實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多，說明在水溶液中O2 氧化SO2 的速率比NO3快；實(shí)驗(yàn)B中SO2更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，故B中酸性更強(qiáng)，故溶液pH：A B。27、酸性 銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈水 先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失 2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低 冷卻結(jié)晶 打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙

58、（NH4）2SO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：3 【答案解析】碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 ，濾液A中含有（NH4）2SO4 及少量HCO3-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于

59、凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過程I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 。（3）省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨明礬的產(chǎn)率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。（5）檢驗(yàn)氨氣方法為：打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶