2021年新浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)學(xué)霸筆記

1、第一節(jié)一、金屬與非金屬1. 金屬與非金屬性質(zhì)顏色狀態(tài)延展性可鍛性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性硬度密度熔點(diǎn)金屬有特殊金屬光澤，普通為銀白色常溫下普通是固體（汞為液態(tài)）有良好延展性有良好可鍛性有良好導(dǎo)電性有良好導(dǎo)熱性普通比較硬密度高熔點(diǎn)高非金屬有各種顏色，無(wú)光澤，外表暗淡常溫下普通為固態(tài)或氣態(tài)（溴為液態(tài)）不具備延展性不具備可鍛性除石墨外普通不導(dǎo)電 除石墨外普通不導(dǎo)熱硬度不一致密度低熔點(diǎn)低2. 金屬與非金屬區(qū)別：從性質(zhì)著手去區(qū)3. 金屬用途：生活用品、房屋建筑、交工具、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等金屬金銀錫鐵銅特性質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最高，價(jià)格昂貴，在空氣中 穩(wěn)定，不易與水、 等發(fā)生反映非常優(yōu)良導(dǎo)體，較柔軟熔點(diǎn)低易導(dǎo)熱，是人體合

2、成血紅蛋白必須元素良好導(dǎo)電性用途裝飾品優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線制保險(xiǎn)絲制鐵鍋 做輸導(dǎo)電流導(dǎo)線二、常用金屬材料1. 尋常生活中許多物品都是由金屬材料成，而大多數(shù)金屬材料是合金2. 金 ：將一種金屬 跟其她一或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成 具備金屬特性 質(zhì)，即 為合金 混合物3. 常用合金：鐵合金：1生鐵：鐵和碳元素組合合金，含 C 量較高2 鋼：鐵和碳元素組合合金，含 量較機(jī)械性能好 質(zhì)地堅(jiān)硬有彈性和延展性用途：制作堅(jiān)硬汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常用、應(yīng)用較廣一種合 金材料4. 合金機(jī)械性能：合金與純金屬相比，普通具備較低熔點(diǎn)，較大硬度，較差導(dǎo)電性三、金屬污染和回收運(yùn)用1. 污染來(lái)源：尋常生活廢棄

3、金屬垃圾大量工業(yè)廢棄金屬垃圾工廠排出含重金屬污水2. 金屬污染危害1揮霍大量資源2鉛、鎘等有毒金屬被腐蝕后會(huì)溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3鋁等金屬在自然界不會(huì)自行分解，積累在土壤中，破壞土壤構(gòu)造4大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤重金屬污染3. 防治金屬污染辦法：1垃圾進(jìn)行分類解決2分類回收各種廢棄金屬材料，循環(huán)再生產(chǎn)3使用無(wú)鉛汽油4各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節(jié)2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 2 2 2 2 32 33 22 22 22 23 22 44 22 44 22 44 22 4 2 4 3 21. 金屬能跟氧氣反映

4、生成氧化物金屬 + 氧氣金屬氧化物2Mg O = 2MgO 發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體物質(zhì)2Cu O = 2CuO有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會(huì)反映 闡明：不同金屬跟氧氣反映激烈限度不同4Al + 3O = 2Al O 鋁制品不易被銹蝕Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O 鋁制品不能盛放酸、堿性物質(zhì)2. 金屬能與酸反映，生成鹽和氫氣金屬 + 酸鹽 氫氣Mg + 2HCl = MgCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H Fe + 2HCl = + H 2Al + 6HCl = 2AlCl + H 實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理Mg

5、 + SO = MgSO + H Zn + SO = ZnSO + H Fe + H SO = FeSO + H 2Al + 3H SO = Al （SO ） + 3H 不同金屬與酸反映激烈限度不同，有不會(huì)反映，如：Cu、Ag、Au置換反映：一種單質(zhì)跟一種化合物反映生成另一種質(zhì)和另一種化合物反映 A + BC AC + B3. 金屬能跟某些鹽反映，生成新鹽和新屬4 4 3 3 24 4 金屬 + 鹽4 4 3 3 24 4 新鹽 新金屬Fe + CuSO = FeSO + Cu 濕法煉銅Cu + 2AgNO = Cu ） + 2Ag注：金屬與酸、金屬與鹽映都是置換反映鐵在發(fā)生置換反映時(shí)呈 價(jià)二

6、、金屬活動(dòng)性順序1. Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸削弱2. 金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：1 金屬與鹽反映：一種活動(dòng)性較強(qiáng)金屬，能把另一種活動(dòng)性較弱金屬?gòu)乃扇苄喳}溶液中置換出來(lái)2）金與酸反映：排在氫前面金屬，可以把酸里（元素）置換出來(lái)3. 化學(xué)反映中電子轉(zhuǎn)移2e1）Zn + CuSO = ZnSO + Cu闡明：金屬 Zn 電子能力比強(qiáng)2）氧還原反映a 在反映物之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移反映都可稱氧化還原反映b 元素化合價(jià)升高，可看作失去電子減少，得到電子c 有單質(zhì)參加或生成反映一定是氧化還原反映 置換反映一定是氧化還原反映2 2只要化合價(jià)發(fā)

7、生了變化反映一定是氧化還原反映 三、防止金屬銹蝕慣用辦2 21. 金屬銹蝕因素1周邊環(huán)境中水、空氣等物質(zhì)作用（水、O 、CO 等） 如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2還與金屬自身內(nèi)部構(gòu)造關(guān)于2. 金屬防銹慣用辦法1保持金屬制品干凈、干燥油漆2加保護(hù)膜 表面渡油金屬鍍層原理：使金屬與周邊介質(zhì)隔絕特點(diǎn)：成本低，操作簡(jiǎn)樸，但防銹效果不很抱負(fù) 3變化金屬內(nèi)部構(gòu)造：不銹鋼原理：構(gòu)成合金，以變化金屬內(nèi)部構(gòu)成構(gòu)造特點(diǎn)：防銹效果好，但成本較高，工藝復(fù)雜，使用較少第三節(jié)一、簡(jiǎn)樸有機(jī)物1. 有機(jī)物：一類含碳化合物（碳氧化物、碳、碳酸鹽等除外）1 ）碳氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳化合物，但由于它們?cè)跇?gòu)造、構(gòu)成、

8、性質(zhì)上 都跟無(wú)機(jī)化合物相似，故歸類到無(wú)機(jī)物中2）有機(jī)化合物大多含 C、H、N 等元素4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 22. 甲4 4 22 24 2 2 2 2 22 2 22 21）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等重要成分都是甲烷2）甲烷具備可燃性 CH + 2O = CO + 2H O3 ）甲烷氣體與空氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷（可燃性氣體）前要注意檢查 甲烷純度驗(yàn)純3. 丁烷CH1）是打火機(jī)、家用液化氣重要成分2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時(shí)減壓3）2C H + 13O =點(diǎn)燃= + 10H O4. 乙炔C H1）在氧氣中燃燒產(chǎn)生高溫，可用

9、于焊接、切割金屬2）2C H + 5O =燃 4CO + 2H O5. 有機(jī)物特性：1 大某些有機(jī)物 點(diǎn)低 ，易導(dǎo)電，易燃燒 保存： 密封保存 ，使用時(shí) 遠(yuǎn)離明 火，防止著火或爆炸2）許多有機(jī)物是好溶劑，如汽油、酒精6. 常用有機(jī)物用途：1）甲烷：常用清潔燃料 2 ）乙炔：焊接、切割金屬3）乙烯：重要化工原料 4 ）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋 6 ）氯仿：化工料，良好溶劑7）汽油：石油產(chǎn)品之一，做燃料 8 ）乙酸乙酯：做劑、香精和黏合劑二、生物體中有機(jī)物1. 有機(jī)物是生物體各組織重要成分2. 人體生長(zhǎng)發(fā)育和體內(nèi)各組織新陳代謝都需要各種有機(jī)物參加3. 糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等都是人體

10、內(nèi)基有機(jī)物1糖類：葡萄糧是生命活動(dòng)中不可缺少重要物質(zhì)，也是生命活動(dòng)所需能量重要來(lái)源供能物質(zhì)2 ）蛋白質(zhì)：構(gòu)成生命體基本物質(zhì)，是細(xì)胞構(gòu)造里最復(fù)雜多變一類大分子物質(zhì)，由 C 、H O、N 構(gòu)成3脂肪：不溶于水，但可溶于有機(jī)溶劑貯存能量，是生命體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)貯能物質(zhì)4. 有機(jī)物意義：人體每天攝取食物，大某些是有機(jī)物。這些有機(jī)物在生命活動(dòng)中通過(guò)消化吸取、貯 存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化著，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)移5. 自然物質(zhì)循環(huán)基本途徑1 ）自然界中各 無(wú)機(jī)物 過(guò)被植物吸取，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈 變成有機(jī) 植 光合伙用2 ）各種有機(jī)物再通過(guò)生物之間食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移；生物通過(guò)呼吸作用將 有機(jī)物轉(zhuǎn)化

11、為無(wú)機(jī)物，通過(guò)生物排泄和尸體分解使有機(jī)物變成無(wú)機(jī)物回到自然環(huán)境中 生 物呼吸作用三、有機(jī)合成材料1. 有機(jī)合成材料重要成分：用人工合成法制得高分子化合物2. 常用有機(jī)合成材料：合成塑料、合成纖維和成橡膠3. 塑料：1最早塑料：賽璐珞 100 近年由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成2塑料物理特性：a 可塑性b 良絕緣性c 輕結(jié)實(shí)，易加工d 絕熱性佳e 會(huì)與化學(xué)物品發(fā)生反映f 構(gòu)造穩(wěn)定，不易分解2. 合成纖維：以石油化工產(chǎn)品等為重要料人工合成制得1聚酰胺纖維（錦綸）耐磨2聚酯纖維（滌綸）挺括耐摺3聚丙烯腈纖維（腈綸）保暖、手感良好3. 成橡膠：以煤、石油、天然氣為重要原料人工合成高彈性聚合物，具備高

12、彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能4. 白色污：1 ）產(chǎn)生因素：廢棄塑料、合成纖維、橡膠等物質(zhì)（特別是一次性發(fā)泡塑料制品）性質(zhì)穩(wěn) 定，在自然生態(tài)系統(tǒng)中不能被分解，殘留在土壤中，會(huì)破壞土壤構(gòu)造2）污染源：生活垃圾是導(dǎo)致白色污染重要因素3）防治辦法：生活垃圾分類放置，進(jìn)行回收運(yùn)用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄塑料等合成材料2 33 44 3 3 2 3 4 3 2 33 44 3 3 2 3 4 3 4 22 3 第四節(jié)一、物質(zhì)分類辦法有色物質(zhì)：紅色：Cu、Fe O 、紅 P、Fe（OH）3黑色：、CuO、Fe O 、MnO2白 色 BaSO 、 CaCO 、 Al OH 、

13、Mg （ OH 、 BaCO 、 AgCl 、 、 KClO 、NaCl藍(lán)色：CuSO 5H O 、Cu（OH）2黃色：FeCl Fe綠色：Fe2+1. 依照純凈物物理性質(zhì)不同，如顏色、態(tài)、氣味、硬度、溶解性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類2. 照純凈物化學(xué)性質(zhì)不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可對(duì) 純凈物進(jìn)行分類3. 依照純凈物構(gòu)成和用途不同，可將純物進(jìn)行分類1單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成純凈物a 特性：同種元素純凈物按性質(zhì)不同分b 分類：?jiǎn)钨|(zhì)金屬非金屬2化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素構(gòu)成純凈物 a 性：不同種元素純凈物2 2 2 2氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素化合物

14、判斷根據(jù)：化合物 兩種元素 一種是氧2 2 2 2按元素構(gòu)成分 金屬氧化物：Na O、CaO 等 分類：氧化物非金屬氧化物：CO 、SO 、H O 等依照有無(wú) C 元素 b 分類：化合物有機(jī)化合物：一定具有碳元素，普通有可燃性、加熱 易碳化無(wú)機(jī)化合物：普通不含碳元素碳化：加熱或不完全燃燒時(shí)有黑色炭生成二、常用物質(zhì)分類 P混合物物 按物質(zhì)種質(zhì) 類多少分按性質(zhì)不同分 單質(zhì)按元素種金屬非金屬純凈物 類多少分化合物按與否 有機(jī)化合物金屬氧化物含碳分氧化物 非金氧化物 無(wú)機(jī)化合物 酸堿鹽第五節(jié)一、非金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化1. 非金屬單質(zhì) + 2非金屬氧化物2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52

15、2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 52 2 2 22 32 23 24 2 5 23 42 22 32 3 22 42 2 22 42 2 2 3 4氧氣中：明亮藍(lán)紫色火焰，生一種有刺激性氣味氣體SO 有毒，是形成酸雨重要因素22H + O = 2H O3C + O = CO （O 充分）2C + =燃 2CO （O 不充分） CO 毒，注意通風(fēng)44P + 5O =點(diǎn)燃 2P O 用于除去空氣中 O ,熾燈泡內(nèi)加入少量紅 P，可以除去燈泡內(nèi)空氣中 ,止鎢絲氧化熔斷慣用于驗(yàn)證空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)2.

16、非金屬氧化物 + 水酸CO + H O = H COSiO + H O 不反映SO + H O = HSOP O + 3H O = 2H PO酸雨形成：SO + H O = H SO2H SO + O = 2H SO合寫(xiě)：2SO + H O + O = 2H SO3. 規(guī)律：+O2+H O酸通性非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽酸二、金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化1. 金屬單質(zhì) + O2金屬氧化物2Mg O = 2MgO3Fe + 2O =點(diǎn)燃 Fe O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2 2 2 2 2 4Al + 3O = 2Al O2 2 32 2 2 2 22 22 2 22 3 2

17、 2 2 2 2 2Cu O = 2CuO 2. 金屬氧化物 + 水堿CaO + O = Ca（OH） 放熱反映 K O + H O = 2KOHNa O + O = 2NaOHBaO H O = Ba（OH2只有 K O、Na O、CaO 這四種金屬氧化物可以發(fā)生上述反映，別的均不可以3. 金屬 + 非金屬Fe + S = FeS鹽（無(wú)氧酸鹽）2Fe + 3Cl = 2FeClCu + Cl = CuCl2Na Cl = 2NaCl4. 規(guī)律：+O2+H O堿通性金屬單質(zhì)金屬氧化物堿鹽C 、H、CO 三、金屬冶煉1. 金屬元素 存在于單質(zhì)中游離態(tài)堿存在形式 存在于化合物中化合態(tài)2. 金屬冶：

18、把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)1慣用冶煉辦法C + 2CuO = 高溫 2Cu + 現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成色，生成使澄清石灰水變渾濁氣體2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 兩種黑色粉末2 32 2 2 2 2 32 2 2 3 2 2 3C + 2Fe O =高= 4Fe + 3CO C + CO = 2COC + H O = CO + CO + CuO =高溫= + CO3CO + Fe O =溫 2Fe + 3COH + CuO = H O + Cu 現(xiàn)象：黑色固體物質(zhì)變成紅色，試管口有小水珠生成 實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：a 管口要略向下傾斜：防止生成水倒流回試管底部，使試管破裂b 管要通到

19、試管底部：有助于排盡試管內(nèi)空氣c 燈 燈 氫排盡試管內(nèi)空氣，防止避免還原好銅氫氣不純而爆炸再次被氧化成 CuOd 所氫氣量比理論上要多得多2氧化還原反映氧化反映：物質(zhì)從含氧化合物中得到氧反映還原反映：含氧化合物里氧被奪取反映C、H、CO 等能奪取氧物質(zhì)叫還原劑具備還原性，是得到氧反映，發(fā)生氧化反映 能提供氧物質(zhì)叫氧化劑，備氧化性，是失去氧反映，發(fā)生了還原反映3煉鐵a 料：鐵礦石、焦炭、石灰石b 理：CaCO =溫 CaO CO CO + C =溫 2CO2 32 3 22 3 23 23 22 2 3CO + 2Fe O =溫2 32 3 22 3 23 23 22 2 CO 毒，故尾氣應(yīng)作解

20、決在空氣中點(diǎn)燃或用貯氣裝置貯存注意事項(xiàng)：a 驗(yàn)前，先通入 CO 以排盡試管內(nèi)空氣，再加熱b 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入 c 尾解決：貯氣袋在空氣中點(diǎn)燃4冶煉金屬原理與還原劑共熱a 金屬氧化物金屬單質(zhì)活潑金屬 b 金屬鹽溶液比鹽中金屬活潑 3. 不純物計(jì)算金屬單質(zhì)四、化合物之間互相轉(zhuǎn)化1. 溶洞形成：2CaCO + H O + CO = 2Ca ）石筍、鐘乳石形成：2Ca（HCO ） = CaCO + H O + CO 2. 物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化規(guī)律1兩條縱線+O2+H O酸通性2 2 2 4a 非金屬單質(zhì)2 2 2 4非金屬氧化物酸酸鹽+O2+H O堿通性b 金屬單質(zhì)金屬氧化物C

21、 、H、CO 2四條橫線a 金屬 + 非金屬無(wú)氧酸鹽堿堿鹽b 金屬氧化物 + 金屬氧化物含氧酸鹽CaO + SiO =高溫 CaSiO3c 酸 + 堿d 鹽 + 鹽3兩條交叉線鹽 + 水新鹽 + 新鹽a 金屬氧化物 + 酸b 非金屬氧化物 + 4兩條外圍線a 金屬 + 鹽b 金屬 + 酸鹽 + 水鹽 + 水新金屬 + 新鹽鹽 + 氫氣實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)鑒別一、酸類物質(zhì)鑒別：如：區(qū)別 H SO 和水1. 紫色石蕊試液 / pH 試紙2. 鋅粒有氣泡產(chǎn)生2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 3.CuO 黑色2 2 32 3 2 2 3 2 2 42 4 2 32 3 4.Cu （O

22、H） 藍(lán)色固體消失，溶液呈藍(lán)色5.Na CO 氣泡6.BaCl + 稀硝酸如果是鹽酸，則是 AgNO + 稀硝酸二、堿類物質(zhì)鑒別如：區(qū)別 Ba（OH） 和水1. 酚酞試液紫色石蕊試液 pH 試紙2. 通入 CO 變渾濁3. 加 FeCl 紅褐色沉淀CuCl 藍(lán)色絮狀沉淀4.H SO 白色沉淀三、鹽類鑒別如：區(qū)別 Na SO 和 Na CO1.HCl2. 酚酞試液 變紅色是3.BaCl + 稀 HNO 產(chǎn)生沉淀后溶解是四、除雜除雜辦法：1.濾法：除去不溶性雜質(zhì)2.晶法：兩種固體物質(zhì)溶解度有關(guān)很大時(shí)采用3.解法：將雜質(zhì)用化學(xué)辦法溶解4. 沉淀法：加入種試劑，跟雜質(zhì)反映生成沉淀，最佳是能生成另一種物

23、質(zhì)，再濾去沉淀，即除去雜質(zhì)5.氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反映生成氣體，最佳是能生成另一種物質(zhì)，即除去雜質(zhì) 6.熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除去雜質(zhì)7.取法：用某種物質(zhì)做吸取劑，把雜質(zhì)吸取除雜原則：1. 所選試劑不能跟被提純物質(zhì)反映2. 還要防止在被提純物質(zhì)中引入新雜質(zhì)3. 除雜后要便于分離分離題：過(guò)濾分離 物理辦法 冷卻熱飽和溶液辦法蒸發(fā)結(jié)晶化學(xué)辦法先采用除雜辦法將一種成分轉(zhuǎn)化，運(yùn)用溶解性差別，將物質(zhì)分開(kāi)，后 再進(jìn)行復(fù)原變回原物質(zhì)如何判斷常用溶液中離子能否大量共存1. 、堿、鹽互相反映中，兩種離子要直接生成難溶性物質(zhì)（不溶于水沉淀），這種離子不 能大量共存2. 兩種離子能結(jié)合成水，這種離子不能量共存3. 兩種離子能結(jié)合易分解產(chǎn)氣憤體，也能大量共存第六節(jié)一、材料發(fā)展史1.1 ）原始人制作石器、骨針等2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 2）隨著火使用，古代人自己開(kāi)始2 44 2 22 2 2 44 22 2 2 3）西漢時(shí)期：法煉銅技術(shù) 青銅器4）春秋晚期：開(kāi)始鐵 犁制成，使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)飛速發(fā)展5）半導(dǎo)體材料、光纖材料、碳纖維復(fù)合材料等新型材料涌現(xiàn)并使用2. 材料使用，特別是新材料浮