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文檔簡介
1、考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。主要考查三方面的內(nèi)容：反應(yīng)熱概念的理解及計(jì)算，如2012年高考江蘇單科4題，全國卷9題；熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫，如2012年高考安徽理綜12題，北京理綜26題；蓋斯定律及其應(yīng)用，如2012年高考重慶理綜12題，天津理綜10題等。題型以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，難度適中。預(yù)計(jì)2014年高考仍將以熱化學(xué)方
2、程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主，題型以選擇題為主，蓋斯定律的應(yīng)用還可能會出現(xiàn)在填空題中，分值為36分。放出或吸收 放出或吸收 kJmol1 放熱 吸熱 吸熱 放熱 反應(yīng)熱 能量變化 2molH2(g)和 1molO2(g) 放出 放熱 kJmol1 1 298K、101kPa 1 稀溶液 相同 始態(tài)和終態(tài) 反應(yīng)的途徑 H1aH2 H1H2 HH1H2 能量 柴草 化石能源 多能源結(jié)構(gòu) 煤 石油 天然氣 不能 太陽能 氫能 風(fēng)能 地?zé)崮?海洋能 生物質(zhì)能 可以 化石燃料 環(huán)境污染 適當(dāng)過量的空氣 足夠大的接觸面積 粉碎成粉末 噴成霧狀 化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/終止溫度(t2/)溫差(t2t1)/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.1
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